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1、牡丹江市第一高级中学2021届高三上学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 I 1271 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50 分）1下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A金属的冶炼B湿润的红色布条遇到氯气褪色C明矾净水 D刻蚀印刷电路板2下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）A氧化铝用作耐火材料B小苏打用于食品膨松剂C纯碱用于中和胃酸过多D氯气可用于自来水消毒3纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是()A唐末真元妙道要略中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程B天工开物记
2、载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C梦溪笔谈中“取精铁锻之百余火则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低D本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。因为绿矾能电离出H，所以有“味酸”4下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸碱盐混合物电解质ASiO2HClO纯碱明矾CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠水玻璃NaClDNO2Al（OH）3熟石灰BaCO3液氯NH35下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度一定为
3、0.5 molL1强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A B只有 C D只有6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子B标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子C. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子D常温常压下，100g 46%的乙醇水溶液中含OH键总数目为NA7下列图示实验不正确的是（ ）A比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B除去粗盐中的不溶性杂质C配制0.10mol/L的氯化钠溶液D提纯氢氧化铁胶体8下列有关物质的工业制法中，错
4、误的是（ ）A制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D制铝：以铝土矿为原料，经一系列过程制得AlCl3，再电解熔融AlCl3得铝9下列说法不正确的是（ ）A既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B焰色反应是物理变化，实验中用稀硫酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝C铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物DFeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通过用化合反应制得10已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不
5、可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO411某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻
6、度线相切A只有 B只有 C只有 D12蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保B产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2C浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性D该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作13向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（ ）ASO2是酸性氧化物、SO2具有还原性 B两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl
7、2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大14下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO415在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含
8、有HClO16.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DCO2(HCl)通过饱和的碳酸氢钠溶液17对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应：HCO3- + OH-+ Ba2+ = BaCO3 + H2OD. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:18500 mL 2 molL1FeCl3溶液和500 mL 2 mol
9、L1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、白色沉淀B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲、乙均有丁达尔效应D根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液19下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2Na
10、OHCH2SSSO2SO3DFeFeCl2FeCl3Fe(OH)320下列说法正确的是（ ）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3为红棕色粉末Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3
11、粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂ABCD21已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。当有0.5molNaOH参加反应，同时生成0.3molNaCl时，溶液中c(NaClO)(NaClO3)的值为（ ）A71B17C31D1322 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）A原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B向D
12、点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3DAB段反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）323在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaO
13、H溶液: H+、Fe3+、NH4+24常温下，在pH1的某溶液中可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是()A Fe2、I、Cl三种离子一定存在B CO一定不存在，不能确定Na和Cl是否存在C Fe3与Fe2至少有一种D该溶液中c(Cl)至少为0.2 molL125利用炼铝厂的废料铝灰（含、及少量和）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有，下列说法正确的是（ ）A滤渣1的主要成分是和，下层沉淀C为红褐色B滤液A中加入溶液所发生反应的离子方程式：C上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性 D操作中包括蒸发结晶二、填空题（共50分）26(8分）按要求写出下列方程式（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式： 。（2）铁与水蒸气反应的化学方程式： 。（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（4）四氧化三铁与稀
