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1、第二节 物质组成的表示教学设计第2课时u 教学目标1.熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。2.初步学会利用化合价书写化学式。3.会根据化学式推断化合价。4.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成u 教学重难点【教学重点】化学式的书写方法，简单化合物的命名。【教学难点】化学式的意义。u 课前准备u 教学过程1、 导入新课【复习】根据化学式写出物质名称:化学式MgO读作（ ）化学式NaOH读作（ ）化学式NaOH读作（ ）【复习】写出下列物质的化学式：水（ ） 氧化铝（ ） 二氧化硫（ ）四氧化三铁（ ） 高锰酸钾（ ）【讲述】水的化学式为H2O，氨的化学式为N
2、H3，甲烷的化学式为CH4。为什么在这些化合物的分子中，不同的原子结合氢原子的数目不同呢？是什么决定了原子之间相互化合的数量关系？【讲解】元素相互化合时，其原子个数比都有确定是数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。二、讲授新课知识点一 化合价的概念【定义】元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。【设问】化学式不是凭空想象、随意臆造出来的，而是通过实验测定得出来的，还可以依据元素的化合价推求出来。物质
3、HClH2ONaClFe2O3原子个数比11211123【提问】你从上表中获得哪些信息？【归纳】化合物都具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个原子个数比，就不能形成稳定的化合物。不同种的物质具有不同的化学式，其原子个数比也可能不同。【讲解】当钠元素与氯元素化合时，每个钠原子失去1个电子，同时每个氯原子得到1个电子。因此，在氯化钠中，钠元素表现为+1价，氯元素表现-1价。有些情况下不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子形成共用电子对来实现的，这种情况下，化合价的数值就是形成共用电子对的数目。知识点二 化合价的表示方法：（1）通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应
4、的原子集团）的正上方用n或n表示。正价+1 +1 +1 +2 +2 +3H K Na Ca Cu Al负价-2 -1 -2O Cl S根价 -1 -1 -2 -2OH- NO3- SO42- CO32-（2）化合价与离子符号的书写比较。化合价与离子表示方法的异同点化合价离子不同点位置标在元素符号的正上方标在元素符号的右上角书写顺序先写正、负后写数值，“1”不能省略先写数值后写正、负，“1”必须省略实例、4Na、Mg2、Al3、Cl、OH、SO42相同点化合价和离子所带电荷的正负与数值相同知识点三 化合价的一般规律及常见元素的化合价（1）化合价歌谣：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷
5、。二三铁、二四碳，二四六硫元要记全，铜汞二价最常见。一五七氯都齐全，单质零价永不变！（2）原子团也有化合价，负一硝酸、氢氧根；负二碳酸、硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。4.化合价的一般规律：（1）化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。（2）在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；（3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；（4）某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：O（氧化亚铁）与2O3（氧化铁）。（5）在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：H4O3（硝酸铵）。（6）在单质分子里，元素的化合价为零。知识点四 化合价的应用1.依据
6、：在化合物里正负化合价的代数和为0。2.具体应用：（1）根据化学式判断元素的化合价。（2）判断化合物的化学式是否正确。（3）根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。【例题】由铝元素与氧元素组成的氧化铝中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，写出氧化铝的化学式。解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。Al O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。32=6（3）求各元素的原子数： 最小公倍数 正价数（或负价数） 原子数Al： 6 3 =2O： 6 2 =3（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：Al2O3（5）检查化学式，当正价总
7、数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+3）2+（-2）3=+6-6=0答：这种氧化铝的化学式是Al2O3。【小结】知价写式一般步骤：（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。（3）求各元素的原子数。（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。（5）按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。【练习】写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2【补充】十字交叉法写化学式一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查【归纳总结】方法1 最小公倍数法(1)写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“
8、正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。(2)标：标出各元素或原子团的化合价。(3)求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。(4)除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。(5)检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。方法2 双交叉法第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数（即“先写符号后标价，约分以后再交叉”）。【知识拓展】当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。三、课堂练习1.下列关于化合价的
9、说法正确的是()A.化合物中，氧元素通常显-2价B.化合物中，非金属元素一定显负价C.氢气中氢元素的化合价为+1价D.一种元素只有一种化合价2.下列含硫物质中，硫元素的化合价为+4价的是()A.SB.H2SC.H2SO3D.H2SO43.下列有关化合价的说法中，正确的是()A.在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价B.在H2中,氢元素显+1价C.一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D.非金属元素在化合物里，一定显负价4.下列四种物质KClO3Cl2HClHClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是()A.B.C.D.5.下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是()A.Na2SO4和S
10、O3B.SO2和SO3C.SO2和H2SO3 D.S和H2S6.某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为()A.MClB.MCl2C.M2ClD.M3Cl7.在NaNO3中N的化合价是价；在NH4Cl中N的化合价是价。8.某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为价，R元素的氯化物的化学式为。9.下列化合物中，氧为-2价，为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O，CaCl2，AgCl，WO3。【答案】1.A2.C3.AC4.D5.AC6.B7.+5-38.+3RCl39.S:+4Na:+1Ca:+2Ag:+1W:+6四、课堂小结本节课我们学习了什么是化合价，化合价的表示方法，常见元素与原子团的化合价以及化合价的运用。u 板书设计第四单元 我们周围的空气第二节 物质组成的表示1化合价的表示方法在元素符号头顶上，符号在前，数值在后2常见元素及原子团的化合价3化合价的一般规律单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零4化合价的应用。计算化合物中某一元素的化合价依据：化合物中元素化合价代数和为零判断化合物的化学式是否正确依据化合价书写化学式 8 / 8
