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1、- 1 - 2020 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分 钟。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定 位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考 试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第第 I 卷卷 注意事项：注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
2、2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。 以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 137 1在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 ANaOHBNaClC NaClOD Na2CO3 2晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受 此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A屠呦呦B钟南山C侯德榜D张青莲 3下列说法错误的是 A淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B油脂的水解反应可用于生产甘油 C氨
3、基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4下列离子方程式书写正确的是 ACaCO3与稀硝酸反应： 2 322 CO2HH O CO BFeSO4溶液与溴水反应： 23 2 2FeBr2Fe2Br CNaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应： 2 224242 H C O2OHC O2H O - 2 - DC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2： 2 6522653 2C H OCOH O 2C H OH CO 5下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制 50.00 mL 0.1000 mol.L1 Na2CO3溶液 除去 Cl2中的 HCl蒸馏用冷凝管盛装 Na2S
4、iO3溶液的试剂瓶 ABCD 6检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质所用试剂 A海水中的碘元素淀粉溶液 BSO2气体澄清石灰水 C溶液中的 Cu2+氨水 D溶液中的 NH4+NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液， 前者的pH较大， 则 aa (HCOOH )(HF)KK B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 3 CH COONaHOHcccc CFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 spsp (FeS)(CuS)KK D在 1
5、 2 1mol L Na S 溶液中， 21 2 SHSH S1mol Lccc 8短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价元素 氧化物的水化物 XYZW 分子式H3ZO4 1 0.1mol L溶液对应的 pH（25）1.0013.001.570.70 A元素电负性：ZWB简单离子半径：WY C元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XZ - 3 - 9关于的说法正确的是 A分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 B分子中共平面的原子数目最多为 14 C分子中的苯环由单双键交替组成 D与 Cl2发生取代反应生成两种产物 10理论研究表明，在 101k
6、Pa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化 如图所示。下列说法错误的是 AHCN 比 HNC 稳定 B该异构化反应的 1 59.3kJ molH C正反应的活化能大于逆反应的活化能 D使用催化剂，可以改变反应的反应热 11熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2 2NaSNa Sxx 放电 充电 （x=53，难溶于熔融硫） 。下列说法错误 的是 ANa2S4的电子式为 . 2 Na :S :S :S :S :Na B放电时正极反应为 2 S 2Na2eNa Sxx - 4 - CNa 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极 D该电池是以
7、 23 N aAl O 为隔膜的二次电池 12已知 2 2 6 Co H O 呈粉红色， 2 4 CoCl 呈蓝色， 2 4 ZnCl 为无色。现将 CoCl2溶于 水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 2 2 242 6 Co H O4ClCoCl6H OH 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A等物质的量的 2 2 6 Co H O 和 2 4 CoCl 中键数之比为 3:2 B由实验可推知H0 C实验是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D由实验可知配离子的稳定性： 22 44 ZnClCoCl 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1用黑色墨
8、水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共 4 题，共 64 分 13 （15 分）Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题: （1） Fe、 Co、 Ni 在周期表中的位置为， 基态 Fe 原子的电子排布式为。 （2）CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为 gcm3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序 为。 （3）Fe、Co、Ni 能与 Cl2反应，其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，由此推断 FeCl3、CoCl3 和 Cl2的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿 色气体生成，写
9、出反应的离子方程式：。 - 5 - （4）95时，将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图 2 所 示 ， 当 24 H SO大 于 63% 时 ， Ni 被 腐 蚀 的 速 率 逐 渐 降 低 的 可 能 原 因 为。由于 Ni 与 H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选 用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加 HNO3的方式为（填“一次过量”或“少量多次”） ，此法制备 NiSO4的化学方 程式为。 14 （18 分）天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知：(
10、Z=COOR，COOH 等) 回答下列问题： （1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结 构：。 - 6 - （2）在核磁共振氢谱中，化合物 B 有组吸收峰。 （3）化合物 X 的结构简式为。 （4）DE 的反应类型为。 （5）F 的分子式为，G 所含官能团的名称 为。 （6）化合物 H 含有手性碳原子的数目为，下列物质不能与 H 发生 反应的是_(填序号） 。 aCHCl3 bNaOH 溶液 c酸性 KMnO4溶液 d金属 Na （7）以和为原料，合成，在方框中写出 路线流程图（无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选） 。 15 （17 分）为测定 CuSO4
11、溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： . 甲方案 实验原理： 4242 CuSOBaClBaSOCuCl 实验步骤： （1）判断 SO42沉淀完全的操作为。 （2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。 （3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。 （4）固体质量为 w g，则 c（CuSO4）=molL1。 （5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c（CuSO4）（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） 。 . 乙方案 实验原理： 44 Zn+C uSO=ZnSO+C u - 7 - 2442 Zn H SOZnSOH 实验步骤: 按如图安装装置（夹持仪器略去） 在仪器 A
12、、B、C、D、E 中加入图示的试剂 调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录。 将 CuSO4溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E 中两液面相平，读数并记录 处理数据 （6）步骤为。 （7）步骤需保证体系恢复到室温的原因是（填序号） 。 a反应热受温度影响 b气体密度受温度影响 c反应速率受温度影响 （8）Zn 粉质量为 a g，若测得 H2体积为 b mL，已知实验条件下 1 2 Hdg L ，则 c(CuSO4)_molL1（列出计算表达式） 。 （9）若步骤E 管液
13、面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c（CuSO4）（填“偏 高”、“偏低”或“无影响”） 。 （10）是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度：（填“是”或“否”） 。 16 （14 分）利用太阳能光解水，制备的 H2用于还原 CO2合成有机物，可实现资源的再利用。 回答下列问题： . 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 （1）图 1 为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式 为。 - 8 - （2）若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中，产物之一为 2- 4 SO，另一产物 为。若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2
14、，写出生 成另一产物的离子反应式。 . 用 H2还原 CO2可以在一定条件下合成 CH3OH(不考虑副反应） 2232 CO (g)+3H (g) CH O H (g)+H O (g) Cl FeCl 2 322 +22Co(OH)6HCl2CoCl6H O （4）随 H2SO4质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜 少量多次 24342 3Ni+3H SO2HNO3NiSO2NO4H O或 434222 Ni H SO2HNONiSO2NO2H O 14 （共 18 分） （1） 22 H C=CH CH CH O （2）4 （3） （4）加成反应 （5） 13123 CHO 羰基，酯基
15、 （6）1 a - 10 - （7） 15.（共 17 分） （1）向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2）AgNO3溶液 （3）坩埚 （4） 40w 233 （5）偏低 （6）检查装置气密性 （7）b （8） 3 3 abd 10 652 25 10 （9）偏高 （10）否 16 （共 14 分） （1）光能转化为化学能 （2）H2 AgeAg （3） 2 24 b 27a (1 b) （4）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） 分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210 （5）平面（正）三角形 12 a1 10K 24 a1a2 10KK
