《河南省鹤壁高级中学2020-2021学年高二化学上学期周练试题8.14》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁高级中学2020-2021学年高二化学上学期周练试题8.14（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鹤壁高级中学2020-2021学年高二化学上学期周练试题（8.14）第卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题(每小题3分，18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于能量变化的说法正确的是（ ）A古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2下列说法中正确的说法有几个 （ ） 活化分子间的碰撞不一定
2、能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数， 从而使反应速率增大 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A1个B2个C3个D4个3下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法 不正确的是（ ）A反应为反应提供了原料B反应也是SO2资源利用的方法之一C制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l)H2(g)
3、+O2(g) H = +286 kJ/mol4.有七种物质：甲烷 乙烯 乙苯 二氧化硫 环己烯 环戊烷 聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应使溴水褪色的是( )A.B.C.D.5下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g) H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g)=S(g)O2(g)H0，S0，该反应不能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0，低温下能自发进行D某温度下SO2(g)O2(g)SO3(g) H X WB.Z的氧化物对应的水化物为强酸C.对应单质的熔点: Z X YD化合物M中X的原子满足8电子稳定结构10在恒
4、温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是（ ） v正(B)v逆(C) n(B)n(C)11 容器内压强不再改变 容器内气体的密度不再改变容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部11.类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果不正确的是（ ）A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO3反应可生成Na2SO4和O2B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A
5、1(OH)3+ 3CH4C.钠与氧气在不同条件下反应会生成多种不同的氧化物，则K与氧气反应也能生成多种不同的氧化物D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深13.一定条件下，将TiO2和焦炭放入真空密闭容器中，反应TiO2(s) + C(s) Ti(s) +CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法中一定正确的是（ ）A.
6、平衡常数减小 B.TiO2的质量不变C. CO2的浓度不变 D.Ti的质量增加14已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H= akJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1，则a为（ ）A+130B118C+350D33215在不同浓度(c)、不同温度(T)下，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/molL1 v/molL1s1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.4
7、05.044.684.32下列推断正确的是（ ）AT3273.15 B同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为 1.0 molL1D该分解反应一定是熵增、焓增反应16将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随 时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) H0。 下列说法正确的是（ ）Ab点的操作是拉伸注射器Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小Cd点：注射器内压强正在逐渐减小D若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K
8、值减小17.下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是（ ）A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. Cu能与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应C.升高温度，分子的运动速率加快，有效碰撞次数增多D.升高温度，单位体积内的活化分子数增多，提高活化分子百分数18Bodensteins研究反应H2(g)I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406080100I0.5 mol I2、0.5 mol H2w (HI)/%05068768080IIx mol
9、 HIw (HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v正kaw(H2)w(I2)，v逆kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是（ ）A温度为T时，该反应B容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 molL1min1C若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D若两容器中存在ka= ka且kb= kb，则x的值可以为任何值第卷（非选择题，共46分）二、填空题19.（8分，每空2分）绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化
10、和无污染（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是 A处理废弃物B治理污染点 C减少有毒物D杜绝污染源（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的 A建在西部干旱区可以脱贫致富 B应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C企业有权自主选择厂址 D不宜建在人口稠密的居民区（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ 应增加哪些措施防止污染 20（16分，除(1)和(2)为3分，其余均为2分）合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的
11、化工原料，可利用合成气在催化剂 存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。 己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJmol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.1 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=-24.5 kJmol-1 （1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) 要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是_；若想减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是_。 一定条件下上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 _（填标号）。 a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大 c反应物的体积百分含量减小 d容器中的变小 在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图（a)所示。 T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态， 则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_；KA、 KB、 KC三者之间 的大小关系为
