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1、山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1化学让生活更美好。以下说法错误的是A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质2下列说法不正确的是A液氨常用于制冷剂 B“84”消毒液的主要成分是NaClOCNa2O2可用于潜水艇中的供氧剂 D常温下，浓硝酸能与Fe剧
2、烈反应放出NO23用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是A相同条件下，等物质的量的O2和CO的体积一定相同B等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数少C1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4.48L4下列说法正确的是A李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”B本草经集注中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”C电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D常温下，可用铁罐运输浓硫
3、酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化5下列反应能量变化与右图一致的是A金属钠与水的反应B盐酸与氢氧化钠的反应C铝与氧化铁的铝热反应D电解水制H2和O26下列说法正确的是A由反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解C由反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，可知酸性H2SH2SO4D由常温下金属铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液7物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在。下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是A BC D8有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，
4、只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸 B氨水 CNaOH溶液 DKSCN溶液9下列反应的离子方程式正确的是A将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-D用醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O10实验室制备乙酸丁酯的装置如右图所示，下列分析错误的是A加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C导气管a起到冷凝回流的作用D制乙酸丁酯的反应温度超过100不能用水浴
5、加热11某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。则一定存在的离子有ABa2+、Cl-BSO42-、Na+CNa+、K+ DCO32-、SO42-12管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是ANH3的电子式为B每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6LC该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成D用该方法检验时管道泄漏处会产生白烟13在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量
6、不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为1 : 1A BC D14乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代产物（不含HCl）最多有几种A8B6C5D915某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl
7、-B向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-C向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe2+D向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH416X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：水溶液中：X + Y2+=X2+ + Y；Z + 2H2O(冷)=Z(OH)2 + H2； Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY
8、17下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是A铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B铜片放入酸化的硝酸钠溶液C铜和铁的混合物放入稀盐酸D铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电18某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与NO3-的个数比为A2:1B1:3C3:1D2:319下列叙述正确的是ACl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好BFeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+D常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结
9、果有晶体析出20二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是AS2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 S2Cl2BS2Cl2的结构式为ClSSClCS2Cl2中S显-1价D2S2Cl22H2OSO23S4HCl二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1) 由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式为_，该反应的类型是_。(2) 检验丙烯
10、(CH3CH=CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是_。(3) A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是_，该反应的类型是_。(4) 由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_。22（13分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题： Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示
11、)。 用电子式表示M2Z的形成过程_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_(写化学式)。 GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_。 常温下，不能与G的单质发生反应的是_ (填序号)。a.CuSO4溶液 b.NaOH溶液 c.Na2CO3固体 d.氧化铁 e.浓硝酸（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：铷在元素周期表中的位置_。关于铷的下列说法中不正确的是_(填序号)。a. 与水反应比钠更剧烈b. Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
12、c. Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2d. 单质具有很强的氧化性e. RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱（3）为验证第A族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：棉花中浸有NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_。23（9分）利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲辛均含氮元素。回答下列问题：(1) 下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是_。A甲丁 B乙丁 C丁
13、戊 D戊丙(2) 下列说法正确的是_。A丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物B“甲乙丙丁戊”就是工业制戊的转化过程C己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同D如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得(3) 实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为_。(4) 已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_，反应的离子方程式为_。（5）若要将乙甲。从原理上分析，下列试剂可行的是_。A. O2 B.Na C.NH4Cl D.NO224（9分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程示意图如下：（1）在上述反应中，没有涉及的化学反
