《陕西省榆林市2020届高三化学第三次模拟考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省榆林市2020届高三化学第三次模拟考试试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省榆林市2020届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Mn55第I卷(选择题)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确是A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B. 新冠肺炎防疫期间，可用酒精消毒，酒精浓度越大消毒效果越好C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的【答案】C【解析】【详解】A硅属于半导体材料，能够导电，“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料应是单质硅，A错误；B酒精浓度增大时，会增强和加速蛋白质
2、凝固的速率，就会让细菌外面的蛋白质迅速凝固，形成了一层保护层，阻止了酒精进一步进入细菌体内，起不到杀菌的作用，B错误；C铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，C正确；D汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应,汽油不含氮元素，不完全燃烧主要生成一氧化碳，D错误；故选C。2.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A. 二羟甲戊酸是乙酸的同系物B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能发生加成反应和酯化反应D. 1 mol二羟甲戊酸能跟3 mol NaOH反应【答案】B【解析】【详解】A.二羟甲戊酸中含有羧基
3、、羟基，乙酸中只含有羧基，不属于同系物，A说法错误；B.二羟甲戊酸中与羟基相连的碳原子上含有氢原子，能与酸性高锰酸钾反应导致溶液褪色，B说法正确；C.二羟甲戊酸中含有的羧基不能与氢气加成，则不能发生加成反应，C说法错误；D.二羟甲戊酸中只有羧基能跟NaOH反应，则1 mol二羟甲戊酸能跟1mol NaOH反应，D说法错误；B说法正确，符合题意，答案为B。3.石蜡是石油减压分馏的产品，某实验小组利用如图的实验探究石蜡油（液态石蜡）分解的部分产物。下列说法正确的是( )A 石蜡属于油脂B. 该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯C. B中发生氧化反应，所以溶液褪色D. 碎瓷片的作用是防止暴沸【答案】C【
4、解析】【分析】石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生了氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。【详解】A石蜡是石油减压蒸馏的产品，是17个碳原子以上的液态烷烃混合物，属于烃类，不属于酯类，故A错误；B蜡油（液态石蜡）分解的部分产物含有乙烯，乙烯分子中含有不饱和键，容易被高锰酸钾氧化，但分解产物中除乙烯外还有其它产物，故B错误；C蜡油分解的部分产物含有乙烯，乙烯分子中含有不饱和键，容易被高锰酸钾氧化，分解产物通入高锰酸钾溶液中，B中溶液褪色，发生的是氧化反应，故C正确；D碎瓷片的作用不是防止石蜡油暴沸，而是催化剂，加速石蜡油分解，故D错误；故选
5、C。【点睛】明确实验原理为解答关键，掌握石蜡油的主要成分、石蜡油分解产物、乙烯的化学性质是解题关键，注意官能团及其性质的关系，易错点D，该反应中碎瓷片的作用不是防止石蜡油暴沸，而是催化剂。4.中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图下列说法正确的是A. 第i步反应为CO2H2COH2OB. 第i步反应的活化能低于第ii步C. Fe3(CO)12/ZSM5使CO2加氢合成低碳烯的H减小D. 添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同【答案】A【解析】【详解】A第i步所反应为：CO2+l2CO+H2
6、O 故A正确；B第步反应是慢反应，第步是快反应，反应的活化能越低，反应速率越快，所以第i步 反应的活化能高于第步，故B错误；C催化剂不能改变平衡状态，不能改变焓变H，故C错误； D反应的平衡常数只与温度有关，不同助剂能改变反应历程，但不能改变反应的起始状态，不能改变反应温度，所以反应的平衡常数不变，故D错误；故答案为：A。5.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.0001mol/L、0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图。在V(NaOH)20.00 mL前后pH出现突
7、跃。下列说法不正确的是A. 曲线a、b、c对应的c(HCl)：a100cB. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abcC. 当V(NaOH)20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na+)c(Cl-)D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大【答案】D【解析】【详解】A由图可知，a，b，c三种溶液的氢离子浓度分别为1mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，所以最大是最小的100倍，即a100c，A项正确；B根据反应后溶液的pH可知，pH越大，氢氧化钠浓度越高，B项正确；CV(NaOH)=20 mL时酸碱恰好中和，由于此反应为强酸强碱反应，所以溶液中c(H+
8、)=(OH-)，根据电荷守恒可知，C(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-），所以c(Na+)=c(Cl-)，C项正确；D由图可知，a曲线突跃最大，当v(NaOH)20mL时，溶液碱性最大，所以氢氧根浓度最高，氢离子浓度最小，D项错误；故选D。6.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li通过，原理如下：(1x)LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 放电时，电子由负极用电器正极C. 充电时
9、，阴极反应为xLi+nCxe-LixCnD. 充电时，当溶液中通过1 mol e-时，阳极质量减小7g【答案】D【解析】【详解】A放电时，该装置为原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，即Li+向正极移动，A正确；B放电时，该装置为原电池，在原电池中，电子由负极用电器正极，B正确；C充电时，该装置为电解池，左边为阳极，右边为阴极，阴极得电子，电极反应为xLi+nCxe-LixCn，C正确；D充电时，该装置为电解池，电子只在导线上传递，不会在溶液中传递，D错误；故选D。7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大
10、的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：【答案】B【解析】【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S。【详解】由上述分析可知，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为
11、Cl，A. X与W的离子电子层结构相同，简单离子半径：，故A错误；B. W与X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈碱性，故B正确；C. W与Y同族，气态氢化物的热稳定性：，故C错误；D.Y、Z处于第三周期， 最高价氧化物的水化物的酸性取决于非金属性，故：，故D错误；故选B。第II卷(非选择题)必考题8.ClO2是国际上公认安全、无毒的绿色消毒剂，在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。ClO2有多种制备方法。I.某实验小组拟用图示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、_。(2
12、)B装置必须放在冰水浴中，其原因是_。II.我国的科学家经过科学探索，发现一种ClO2的制备方法，该方法安全性好，没有产生毒副产品。将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，即生成ClO2。(3)化学反应方程式为：_。III.以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。(4)反应容器B应置于30左右的水浴中，目的是_。(5)通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有_。(6)ClO2处理含CN-废水的离子方程式为_。装置D的作用是_。【答案】 (1). 温度计
13、 (2). ClO2的沸点为11.0，易挥发，应充分冷却以减少挥发 (3). 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 (4). 提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 会导致H2O2分解，低于30 会导致反应速率较低) (5). 稀释ClO2，防止其发生爆炸 (6). 2CN-2ClO2=2CO2N22Cl- (7). 吸收ClO2等气体，防止污染大气【解析】【详解】(1)A装置必须添加温度控制装置，需要测量温度，所需仪器为温度计，故本题答案为:温度计；(2)二氧化氯沸点较低，易挥发，收集二氧化氯，应在较低温度下进行，故本题答案为：ClO2的沸点为11.0，易挥发，
14、应充分冷却以减少挥发；(3)将氯气通入亚氯酸钠(NaClO2)的反应柱内，生成ClO2，化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故本题答案为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；(4)适当升高温度可以提高化学反应速率，但是注意到，本题中选用的还原剂是过氧化氢，而过氧化氢在温度过高时会分解，所以反应容器B置于30C左右的水浴中的目的是提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解，故本题答案为：提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 会导致H2O2分解，低于30 会导致反应速率较低)；(5)由题意可知，ClO2的体积分数在超过10%时易引起爆
15、炸，所以通入氮气的目的除了将ClO2排出外，还可以起到稀释ClO2气体的作用，防止ClO2的体积分数过高从而引起爆炸，故本题答案为：稀释ClO2，防止其发生爆炸；(6)ClO2具有强氧化性，能够和具有还原性的CN-发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平规律可得二者反应的离子方程式为：2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-，装置D中盛装的碱性溶液，可以吸收ClO2气体，避免对空气造成污染，故本题答案为：2CN-2ClO2=2CO2N22Cl-；吸收ClO2等气体，防止污染大气。【点睛】过氧化氢、氨水、氯水等不稳定，都应在低温下进行反应，此为易错点。9.I.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol-12H2(g)O2
