《江西省2019-2020学年高二化学上学期期中试题实验重点班含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2019-2020学年高二化学上学期期中试题实验重点班含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（实验、重点班，含解析）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第卷（选择题）一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，太阳能 生物质能 风能 氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。2.在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反
2、应的反应速率最快的是A. v(A)0.5 molL1min 1B. v(B)0.1 molL1s1C. v(C)0.8 molL1min 1D. v(D)1 molL1min 1【答案】B【解析】分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比；【详解】A. v(A)0.5 molL1min 1转化为v(B)0.25 molL1min 1B. v(B)0.1 molL1s1换算单位为v(B)6.0 molL1min 1C. v(C)0.8 molL1min 1转化为v(B)0.8/3 molL1min 1D. v(D)1 molL1min 1转化为v(B)0.25 molL1min 1对比数据可知，B
3、速率最快，答案为B；【点睛】对比反应速率时，转化为同一物质、相同单位进行对比。3.已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=+7 kJ/molCOS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) H2=-35 kJ/mol则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) H3，则H3为A. -42kJ/molB. -28kJ/molC. +42kJ/molD. +28kJ/mol【答案】A【解析】【详解】COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=+7 kJ/molCOS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) H2=-35 kJ
4、/mol根据盖斯定律，-，整理可得CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) H3=-42kJ/mol，故合理选项是A。4.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A. HCN 易溶于水B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱C. 25 时1mol/L HCN溶液pH约为3D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】【分析】HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；【详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；B、应
5、在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；C、假设HCN为强电解质，1molL1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；D、无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。5.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动
6、的是（ ）A. NaClB. NaOHC. 酒精D. 蔗糖【答案】B【解析】【分析】H2O为弱电解质，存在H2OHOH，根据影响水的电离的因素进行分析；【详解】H2O为弱电解质，存在H2OHOH，A、NaCl为强碱强酸盐，对水的电离没有影响，故A不符合题意；B、NaOH为碱，加入NaOH，增加c(OH)，抑制水的电离，故B符合题意；C、酒精为非电解质，加入酒精，对水的电离无影响， 故C不符合题意；D、蔗糖为非电解质，加入蔗糖，对水的电离无影响，故D不符合题意；答案为B。6.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A. H10B. H2为该反应
7、的反应热C. H3为氢气的燃烧热D. H1=H3-H2【答案】D【解析】【详解】A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，H10，A项错误；B项，根据图像，该反应的反应热为H3，B项错误；C项，H3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，H10，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化
8、学键释放能量，H20，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）释放能量，H30，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则H3=H1+H2，则H1=H3-H2，D项正确。答案选D。7.下列叙述正确的是（）A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体为Al2O3C. 常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】B【解析】【详解】A.加热会促进水的电离，故95时，纯水的pH7，但纯水电离产生的H+
9、、OH-的浓度相等，因此水仍然是显中性，A错误；B.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中盐水解产生Al(OH)3、HCl，蒸干HCl挥发掉，得到固体为Al(OH)3，将固体灼烧，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，因此最后得到的固体为Al2O3，B正确；C.醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加水稀释电离被促进，所以加水稀释10倍后溶液的pH4，C错误；D.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡,不完全电离，当pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，pH7，D错误；故合理选项是B。8.在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增
10、大压强 增加碳的量 恒容充入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；C为固体，增加炭的量，C的物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒压下充入N2，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；能够使反应速率增大的有，故选C。【点睛】本题的易错点为，要注意反应物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。9.在由水电离产生的c(H
11、+)=110-14molL-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A. K+、Ba2+、C1-、NO3-B. Na+、Mg2+、C1-、NO3-C. NH4+、Al3+、Br-、SO42-D. K+、Na+、SO42-、SO32-【答案】A【解析】【详解】在室温下，纯水电离产生的c(H+)=110-7molL-1，现在溶液中水电离产生的c(H+)=110-14molL-10D. 活化分子间碰撞一定是有效碰撞【答案】C【解析】【详解】A.吸热反应也可以自发进行，例如，在25和1.01105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，不难看出，上述反应是吸热反应
12、，又是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，A错误；B.反应自发进行的复合判据G=H-TS0，是熵增加的反应，不能自发进行，根据判据G=H-TS0，C正确；D.活化分子间的碰撞有的能够发生化学反应，有的不能发生化学反应，因此不一定是有效碰撞，D错误；故合理选项是C。11.合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） HO，欲提高CO转化率可采用的方法可能有降低温度增大压强使用催化剂增大CO的浓度增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由CO（g）+H2O（g）
13、CO2（g）+H2（g） HO可知，正反应为吸热反应，所以升高温度有利于提高CO转化率，故降低温度不符合题意；由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是两边化学计量数相等的反应，所以改变压强对平衡移动无影响，故增大压强不符合题意；使用催化剂只改变化学反应速率，不能影响化学平衡移动，故不符合题意；增大CO的浓度只能降低CO转化率，故不符合题意；增大水蒸气的浓度能使化学平衡正向移动，增大CO转化率，故符合题意；故D符合题意；所以本题答案：D。【点睛】该可逆反应的特点为：正反应为吸热反应；反应前后气体体积不改变。结合勒夏特列原理可选出答案。12.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. A的物质的量D. B的物质的量浓度【答案】A【解析】【详解】A. 恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的
