《浙江省台州市2019-2020学年高一化学下学期期末训练试题一含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市2019-2020学年高一化学下学期期末训练试题一含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一化学下学期期末训练试题一1下列说法不正确的是： A生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换B在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池D碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响2下列说法正确的是：A在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B向装有2m
2、L2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。C在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长D海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I3.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。 下列叙述不正确的是：AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，且均能与水反应。B根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W
3、的最高价氧化物。CY的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。D向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。4某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、NO3、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是：A无法确定原试液中是否含有Fe3、K+ B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe3、H+和Al3C无法确定沉淀B的成分 D原溶液中一定存在的离子为NH4、Fe2、NO3、SO425、下列说法正确的是A铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时
4、间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间B使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应C石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷D在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度6、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀D用量筒量取10.00mL 1.0
5、mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸7、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ8某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。m沉淀 /g n(NaOH)/mol0.10.50.70.8 若加入锌粒，产
6、生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。 则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3C溶液中n(NH4+)=0.2molDn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 1119、 氯及其化合物在生活中应用广泛。（1）指出氯元素在周期表中的位置 （2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为 （3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式 某
7、科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。（1）写出D的化学式 （2）写出A强热发生的化学方程式 （3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式 将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象 （4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是 10、 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉
8、通过化合反应制得，装置如图（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）Na2S2O35H2O的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号） A NaOH溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液 步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是 。 步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再
9、将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。 （2）Na2 S2O3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ， （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr
10、2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。11. INH3在工业生产上有重要的应用(1) 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 (2) 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲
11、相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式 （2）写出中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （3）乙能使品红溶液褪色的原因是 （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 A.NaIB.Cl2C.AgNO3D.NaOH12. 二氯化一氯五氨合钴（Co(NH3)5C1C12, M=250.5g.mol-1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水。实验室制备二氯化一
12、氯五氨合钴的流程及装置如下：相关信息如下：Co+2HCl= CoCl2+ H2Co(NH3)5C12+H2O Co(NH3)5 H2O3+ + Cl- (深红色）请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称 :向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全 :在不添加其他试剂的前提下，如何操作 能够实现第步反应 。（2）第步加入双氧水的作用是 :第步加入适量浓盐酸的作用是 。（3）第步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中乙醇洗涤的目的是 。（4）第步烘干操作的温度应控制在100-160C，温度不能过低也不能过高的可能原因是 。（5）将产品分为10等份，取其中
13、一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加人0.5000mol/L的KI溶液0. 04000L(过量)，滴加指示剂， 用0.l000mol/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点消耗0. 1200L Na2S2O3标准溶液，则该实验的产率为 。 ( 2Co3+2I-=2Co2+I2 ； 2S2O32-+ I2= S4O62-+2I-)DCBD DCCC9、（1）第三周期、A族 （2分）（2）Fe3+3SCN- =Fe（SCN）3（2分）（3）O2、CO2 （2分）（1）SO2 （2分）(2) AlCl32FeSO4= AlCl3+Fe2O3+SO2+SO3 （3分）（3） SO3+2KI=I2+K
