《江西省2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南昌市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D. 所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化硅可用于制造光导纤维，是因为其具有导光性，A不合题意；B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于去除自来水中的悬浮颗粒物，B不合题意；C. 水玻璃的主要成分为硅酸钠，具有粘性，可用作瓷砖等的粘合剂，C符合题意；D. 只有某些金属元素有焰色反应，如Fe、Pt不具有焰色反应，一
2、部分金属可用于烟花的制作，D不合题意。故选C。2.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （）A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁B. 酒精、空气、铜绿C. 二氧化碳、明矾、熟石灰D. 硝酸钾、食盐水、黄铜【答案】D【解析】A. 硫酸、CuSO45H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B. 酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C. 二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D. 硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。3.下列物质的工业制法正确的是A. 制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4
3、）溶液中的钛B. 炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C. 制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D. 炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳【答案】C【解析】【详解】A. 制钛：工业上用金属钠置换出熔融氯化钛（TiCl4）中的钛，在水溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；B. 炼铁：炼铁高炉中利用CO在高温下还原铁矿石中的铁，B错误；C. 制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠，C正确；D. 炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，D错误；答案选C。4.下列化学用语表示正确的是A. NaAlH4中H的化合价：-1B.
4、 小苏打的化学式：Na2CO3C. 氯离子的结构示意图：D. NaClO的电离方程式：NaClO=Na+Cl-+O2-【答案】A【解析】【详解】A. NaAlH4中Na、Al分别显+1、+3价，所以H的化合价为-1，A正确；B. 小苏打的化学式为NaHCO3，B不正确；C. 为氯原子的结构示意图，C不正确；D. NaClO的电离方程式为NaClO=Na+ClO-，D不正确。故选A。5.下列物质中，属于电解质且能导电的是A. 固体氯化钠B. 盐酸C. 铁片D. 熔融的氢氧化钠【答案】D【解析】【详解】A. 固体氯化钠为电解质，但不导电，A不合题意；B. 盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质
5、，B不合题意；C. 铁片能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；D. 熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D符合题意。故选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB. 标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A. 22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、
6、HClO和ClO-四种微粒总数也大于NA，A不正确；B. 34gH2O2为1mol，但不含有氧离子，B不正确；C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，生成FeCl2和H2，转移0.2NA电子，C正确；D. 没有提供溶液的体积，无法计算0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目，D不正确。故选C。7.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+，下列说法不正确的是（ ）A. “”内的物质为水，配平系数为14B. 若生成1molNaMnO4,则转移5mole-
7、C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色【答案】C【解析】A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B. NaMnO45e-，若生成1molNaMnO4，则转移5mole-，故B正确；C. 盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D. 该反应中Mn2+，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。8.下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】
8、【详解】ANa与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，NaCl熔融电解生成Na，A不合题意；BAl2O3不能与水反应生成Al(OH)3，B符合题意；CFe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，C不合题意；DCu与浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与BaCl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe反应生成Cu，D不合题意。故选B。9.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A. 必须在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.
9、 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度【答案】A【解析】【详解】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；C项，根据中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证中产生的二氧化碳完全转移到中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；D项，中产生的沉淀为碳酸钡，中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称
10、取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。故答案选A。10.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生
11、成水和二氧化碳，B错误；C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe3+，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D正确；故合理选项是B。11.下列离子方程式正确是（ ）A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OC. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+
12、 Al3+Al(OH)3+H2OD. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O【答案】C【解析】【详解】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2OH+HCO3 CaCO3+H2O，选项A错误；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，反应的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ ，选项B错误；C. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝
13、和水，反应的离子方程式为：2AlO2+5H+ Al3+Al(OH)3+H2O，选项C正确；D. 醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ +2CH3COO-+ CO2+ H2O，选项D错误。答案选C。12.某酸性废水中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Mg2、Na、K、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示四个实验。下列推断正确的是()A. 废水含有Na，不含KB. 废水含有SO42-和CO32-C. 废水不含Fe3，可能含Fe2D. 废水一定含有Na、Al3、SO42-【答案】D【解
14、析】【详解】根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。13.把500 mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶
15、液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）A. （b/10-a/20）mol/LB. （5b-5a/2）mol/LC. （2b-a）mol/LD. （10 b -5a）mol/L【答案】D【解析】【详解】设100mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOHNH3H2O+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl
