《山东省威海市文登区2019届高三化学上学期期中试题A卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省威海市文登区2019届高三化学上学期期中试题A卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省威海市文登区2019届高三化学上学期期中试题（A卷）（含解析）1.本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。2.每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。3.每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75Ag 108化学(A卷)第I卷 选择题(42分)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：HClOB. 质子数为52、中子数为75的碲原子：C
2、. S2的结构示意图：D. 四氯化碳的电子式：【答案】B【解析】【详解】A.由于Cl原子最外层电子为7，为了达到8电子稳定结构，只能形成一对共用电子对，同理，O原子形成两对共用电子对，H原子形成一对共用电子对，因而次氯酸的的结构式为HOCl，A项错误；B.质量数等于中子数加质子数，因而该碲原子的质量数为75+52=127，所以该碲原子为，B项正确；C. S2的最外层为8个电子，因而结构示意图为，C项错误；D. Cl原子最外层有一个电子成键，剩余六个未成键电子，因而四氯化碳的电子式为，D项错误.故选B。【点睛】在中学化学中，化学用语主要包括化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部分。对于每一
3、种化学用语，都要明确它们的表示方法和表示的意义。例如：乙炔和苯的最简式的表示方法为CH，它表示的意义是：表示组成物质的各种元素和各种元素的原子个数最简整数比。2.下列有关说法中正确的是A. 干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同B. 实验室配制1.0 molL1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低C. 国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料D. 冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物【答案】C【解析】【详解】A干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳；而泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液
4、互不接触，不发生任何化学反应，当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体，二者灭火原理不同，A项错误；B定容时俯视刻度线，则凹液面最低点低于刻度线，因而溶液的体积偏小，根据浓度公式推知溶液浓度偏高，B项错误；C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，属于无机非金属材料，C项正确；D矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体，纯净矿泉水属于混合物，D项错误；故选C。3.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO
5、+SO2+H2O = HClO + HSO3B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClC. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【答案】B【解析】【详解】A. ClO具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO+ SO2 + H2O = Cl + SO42- + 2H+，A项错误；B.不妨设FeBr2和Cl2分别是2mol，
6、由于Fe2+的还原性大于Br，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+，根据化学计量数可知2mol Fe2+和1mol Cl2恰好完全反应，剩余1mol Cl2，Cl2再与Br反应，其离子方程式为Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2，根据化学计量数可知2mol Br和1mol Cl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4Cl，B项正确；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH，就消耗1molHCO3，因而离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3 + H2O，C项错误；D.
7、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液， Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+H2O，D项错误。故选B.【点睛】少定多变法：“定”量少的反应物，按1 mol 分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 常温常压下，62 g P4中所含PP键数目为2NAB. 23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2
8、，转移电子数为NAC. 标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NAD. 0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA【答案】A【解析】【详解】A.每1molP4含有6molPP键，而62 g P4含有mol P4分子，因而62 g P4中所含PP键数目为60.5NA=3NA，A项错误；B.钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，钠元素化合价从0价变为+1价，易知23gNa为1mol，因而转移电子数为11NA=NA，B项正确；C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含有气体分子的物质的量为mol，由于CO2和SO2中分子数与氧原子数之比均为1:
9、2，所以O原子数目为0.52NA=NA，C项正确；D. 易知0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3粒子数为0.1 NA，但由于Fe(OH)3胶体粒子由若干个Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，D项正确。故选A.5.H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中错误的是A. M为H2OB. 还原剂是Sn2，还原产物是AsC. 氧化性：H3AsO3SnCl62D. 每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol【答案】D【解析】【详解】A. 根据原子守恒，对比方程式中前后
10、每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2，还原产物是As，B项正确；C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3SnCl62，C项正确；D. 7.5 g As物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol3=0.3mol，D项错误。故选D6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是XYZWA 原子半径：Y
11、ZZC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWD. W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物【答案】B【解析】【分析】Z单质常用作半导体材料，推测Z为Si元素，再结合X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X为N元素，Y为Al元素，W为S元素。【详解】A.同周期时，从左往右原子半径越来越小，因而YZW，A项错误；B.同周期时，从左往右气态氢化物越稳定，则SiH4的稳定性弱于PH3；同主族时，自下而上气态氢化物越稳定，则PH3的稳定性弱于NH3，因而NH3的稳定性强于SiH4，即气态氢化物的稳定性：XZ，B项正确；C.同周期时，从左往右最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性大于H
12、2SiO3，即最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZFe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3具有强氧化性，优先把 Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判
13、断氧化性：H2O2Fe3+，C项错误；D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42，D项正确。故选D。第卷 非选择题(58分)8.如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：(1)元素在周期表中位置是_。元素的最高价氧化物的化学式为_。(2)元素组成化合物电子式为_。(3)元素的单质与的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_。(4)元素与形成的化合物与元素的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_。(5)元素形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(6)AF发生如图所示的转化，A、B、C、D为中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。
