《分布分数δ的计算（课堂PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分布分数δ的计算（课堂PPT）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1,(一)几个概念,酸度：,一、处理水溶液中酸碱平衡的方法,酸的浓度：酸的分析浓度即总酸度。,平衡浓度：,反应达到平衡时，溶液中溶质某种型体的实际浓度。以 表示,分析浓度：,溶液中某种溶质的总浓度。,3-2 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布,溶液中H+的浓度H+，常用pH表示,2,（二）物料平衡（MBE） 平衡状态时，与某溶质有关的各种型体平衡浓度之和 等于它的分析浓度。其数学表达式为物料平衡方程。,3,(三)电荷平衡（电中性原则CBE） 平衡状态时，电解质溶液中各种阳离子所带的 正电荷总浓度等于 所有阴离子所带的负电荷总浓度。,4,（四）质子平衡(PBE) 当酸碱反应达到平衡时，酸失去质子的总
2、量等于 碱接受质子的总量。 其数学关系式称为质子平衡方程或质子条件式。,溶液中大量存在且参与质子转移的微粒,5,列出得失质子的结果 依据得失质子相等的原则写出PBE,书写： 选出质子参考水准,6,例-写出NaNH4 HPO4 溶液PBE,NH4+,HPO42-,H2O,NH3,PO43-,OH-,H2PO4-,H3PO4,H+,H+H2PO4-+2H3PO4=NH3+ PO43-+OH-,PBE中不含质子参考水准,7,分布分数：,溶质某种型体的平衡浓度在总浓度中占的分数（比例），以表示,HAc H+Ac-,二 、酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响,8,（一）一元弱酸(碱)分布分数,c=HA+A-
3、,同理,HA H+A-,9,结论：, 与H+有关，即是H+的函数,由可计算各型体的平衡浓度,10,一元弱酸的分布分数图分析,作图，即分布系数图,pKa,0.5,HA,A-,1.0,i,pH,11,一元弱酸的分布分数图分析,作图，可得分布分数图,0.5,HA,A,1.0,i,pH,12,一元弱酸的分布分数图分析,13,HAc 的x-pH 图（pKa=4.76),14,HF 的x-pH图(pKa=3.17),15,HCN 的x-pH图 (pKa=9.31),16,一元弱酸的分布分数图分析,17,一元弱碱同理推导,18,例-2 计算pH=5.00时， 0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布分数
4、和平衡浓度,已知：Ka=1.810 5 ， H += 1.010 5 mol/L,19,20,（二）多元弱酸(碱)分布分数,如H2A,21,22,二元酸的分布分数图,* 注意pKa的大小。,i,H2A,HA,A,(6),(7),(3),(4),(5),(1),(2),pKa1,pKa2,23,24,25,26,27,28,29,30,H2CO3的x-pH图,存在形式： H3PO4 ； H2PO4-； 分布分数： 3 2,(三) 三元酸 (以H3PO4为例),3 =,H+3,H+3+H+2Ka1+H+Ka1Ka2+Ka1Ka2 Ka3,2 =,H+2 Ka1,H+3+H+2 Ka1+H+Ka1 Ka2+Ka1Ka2 Ka3,32,HPO42-；PO43-； 1 0,1 =,H+3+H+2 Ka1+H+Ka1 Ka2+Ka1Ka2 Ka3,H+ Ka1Ka2,0 =,H+3+H+2 Ka1+H+Ka1 Ka2+Ka1Ka2 Ka3,Ka1Ka2 Ka3,33,磷酸(H3A)的x-pH图,
