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1、第五章 化学平衡 考研辅导题答案说明：如果答案有问题，请及时联系1、化学反应体系的rGm是指（ B ）。天津工业2006A、 反应体系处于平衡状态下，体系G的改变量；B、由标准状态下各自独立的反应物变为标准状态下各自独立的产物，=1mol假想变化中体系G的改变量； C、与rGm有相同的物理含义及数值；D、总压力为101.325kPa下，=1mol的化学反应体系G的改变量。2、根据某一反应的rGm，下列（ D ）不能确定。浙江工业2005A、 标准状态下，反应自发变化的方向；B、在rGm下所对应的平衡位置； C、在标准状态下，系统所能做的最大非膨胀功；D、提高温度反应速率的变化趋势。3、摩尔反应
2、吉布斯函数变rGm不仅是_T_ 的函数，而且还是_P_ 的函数。在G-曲线上的最低点处rGm_=0_，此点即为系统的平衡点。在平衡点的左边rGm0_。 4、在恒T、恒P、非体积功为零的条件下，某反应的G 负值很大，表明该反应进行的程度大，反应速度也快 （ 错 ）5、在 中， 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数的变化值。 （ 错 ）6、在T、P条件下化学反应2A(g)+B(g)3C(g)自发地由反应物变为产物，则反应体系中化学势之间应满足( A )A、 2mA+mB3mC B、2mA+mBmC7、在恒T，恒P，非体积功为零的条件下，反应2O3 =3O2在任何温度下都能自发进行，这说明该反应的（
3、 C ）A、 H0S0 B、H0 S0 C、H0 D、H0 S0 8. 若某一化学反应的BB (CaO) + (CO2),则CaCO3将_分解_. 10、恒温恒压下，某反应的 =5kJ/mol，无法判断该反应是否自发。 （ 对 ）11、反应器中盛有液态Sn和SnCl2，相互溶解度可以忽略，在900 K通入总压为101.325 kPa的H2Ar混合气体。H2与SnCl2起反应，实验测出逸出反应器的气体组成是：50% H2，7% HCl，43% Ar(均为体积分数)，试问在反应器中气相与液相达到平衡没有?已知： H2Cl2= 2HCl(g) (-188289-13.134)Jmol-1Sn (l)
4、Cl2= SnCl (l) (-333062118.4)Jmol-1解：反应： H2Cl2= 2HCl(g) （1）= -18828913.134900= -200109.6 J=-200110JSn (l)Cl2= SnCl2 (l) （2）= -333062118.4900= -226502 JSnCl2(l) +H2(g)= Sn (l)2HCl(g) （3）=？由（1）（2）得（3）：= -200110-（-226502）= 26392 JlnK3=-26392/（8.314900）=-3.5271K3=2.9410-2J P=(PHCl/P)2/(PH2/P)=0.072/（0.5）
5、= 9.810-5 K与 J P相差很远 未达平衡。12、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在973K时压力平衡常数Kp=0.71，若各物质分压为CO 100kPaH2O 50kPa,CO2和H2各10kPa，则反应（ A ）浙江工业2003A、向右进行 B、向左进行 C、处于平衡 D、反应方向难确定13、某反应A(s) = Y(g) + Z(g)的rGm 与温度的关系为rGm = (45000110 T/K)J mol-1，在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须 ( A ) A、高于136 B、低于184 C、高于184 D、低于136 14、在T = 600K，总压p
6、 = 3105Pa，反应A(g) + B(g)= 2D(g)，达平衡时，各气体物质的量之比为n A/n B = n B/n D =1，则此反应的 （ 0 ）； （ 0 ）（ 1 ）15、16、Ag可能受到H2S(g)的腐蚀，发生下列反应H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)25,将Ag(s)放到总压为p的H2与H2S混合气体中，求在什么浓度下H2S不使Ag腐蚀。已知此温度下 分别为Ag2S(s)=-40.25kJ/mol，H2S=-32.93kJ/mol解：得p(H2S)4.96kPa所以混合气体中H2S的摩尔分数应低于x(H2S) 0.049617、反应 MgO(s)H2O(
7、g)= Mg(OH)2(s)， (-46024100.42) Jmol-1，试问：(1)在298 K、相对湿度64%的空气中MgO(s)是否会水解成Mg(OH)2(s)? (2)在298 K，为避免MgO的水解，允许的最大相对湿度为多少?已知298 K时水的饱和蒸气压为2338 Pa。解： (1) MgO(s)H2O(g)= Mg(OH)2(s)=-46024+100.42T=-46024+100.42298=-16098.8 Jmol-1相对湿度 RH=PH2O/PH2O=0.64PH2O=0.64 PH2O=0.642338=1496.3 Pa=+RTln(Po/PH2O)=-16098.
8、8+8.314298ln(100000/1496.3) =-5687.6 Jmol-10 钢板在所给气氛下退火会生成FeO。22、反应C（石墨）+2H2（气）CH4（气）在1000K时CH4(气)）的标准生成热为-89.538 kJmol，各物质的标准熵为C（石墨）为24.46，H2（气）的为166.12；CH4（气）的为248.03 JK-1mol-1（1）计算1000K时的平衡常数（2）若要求得其它温度下的平衡常数，还需什么数据，采用什么步骤处理解：（1） （2）还需要知道 与温度关系或Cp,m 与温度关系23、已知298K时的下列数据：CH4 (g)、CO2(g)、H2O(g)的 分别为-381.30、-394.38、-228.60 kJ/mol，求算反应CH4 (g)+2H2O(g)= CO2(g)+4H2(g)的标准平衡常数。解： =40-394.38-(-381.30)-2(-228.6)kJmol-1 =444.12 kJmol-1 =1.4110-78 24、已知某温度下，反应2A=2B+C 2D=2E+C则D+B=A+E的标准平衡常数为（ 2.15 ）25、在一个带有活塞的气缸中，存在下列反应A(g)=B(g)+D(g) 在T1= 453K，系统的平衡压力为p1，各组分的摩尔分数y1(A; B; D)皆有确定的数值。当温
