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1、2010年11月理科综合化学实验部分（1）1（16分） （1）下列实验操作或叙述正确的是 （填写编号，多选扣分）不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；亚硫酸钠与浓硫酸反应制备。 （2）菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：名称分子式颜色、状态溶解性(g)熔点（）密度乙二酸无色固体8.61
2、89.51.900二水合乙二酸无色晶体101.51.650某化学小组同学为了研究草酸（乙二酸的结构HOOCCOOH）的化学性质，进行以下实验：该小组同学向盛有5mL硫酸酸化的0.5%（质量分数）的溶液的试管中滴加足量的乙二酸饱和溶液，振荡，观察到现象为 ，写出该反应的离子方程式 ；由此可推知乙二酸具有 （填“氧化性”或“还原性”）；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是 ；已知草酸分解的化学方程式为。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。实验前，有同学提出用二水合乙二酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是 ； 有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4
3、个洗气瓶，依次加入的试剂是 、 、 和浓硫酸，其中第3个洗气瓶的作用是 。2（14分）某校化学兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质，先打开K1，关闭K2。进行实验，请回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2）装置E、F、G中溶液颜色都褪去了，但原因却不同。E褪色是因为SO2具有 ，F中发生反应的离子方程式为 ，G中发生反应的离子方程式为 。 （3）实验完毕，关闭K1，装置B可以贮存多余气体，则B中广口瓶内应盛装的液体是 ；水碳酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液四氯化碳饱和亚硫酸氢钠溶液 （4）装置D中无明显现象，欲使D中产生白色沉淀，关闭K1，打开K2，可将C中贮存 的气体注入
4、D中即可。则C中贮存的气体为 ，此时D中发生反应的离子方程式为 。3（15分）图17是化学实验室中常用制备气体的发生装置某实验小组的同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 （1）同学甲利用该装置制备并收集干燥的NO2气体请在方框中绘出用集气瓶收集NO2的装置图。烧瓶中发生反应的离子方程式 。 （2）同学乙利用该装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量，其中A为稀硫酸，B为Na2CO3和NaCl固体混合物，C为碱石灰该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你说出其中的二点缺陷： I ； 。 （3）同学丙利用图17装置制备氨气和氧气混合气体，C为碱石
5、灰。试剂A为浓氨水B为 ，并利用图18装置，证明氨在催化剂存在下能被氧气氧化。正确的连接顺序为：a 。其中浓硫酸的作用是 ，证明氨被氧气氧化的实验现象是 。4（16分）（8分）铝粉是铝热剂的主要成份之一，常用铝锭制得的铝粉中含有少量的 Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计 算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题： （1）装置中导管a所起的作用是。 （2）为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意 。A反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液
6、面保持水平B反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平C反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动D反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后再读取数据 （3）若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是 ，不选择另一种试剂的理由是 。 （8分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置。（注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，关闭，打开；当拉注射器活塞时，打开，关闭。） （1）检验该装置的气密性，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端没在水中）， 然后（填操作操作方法） 将会看到（填现象） 。则证明该装置气密性良好
7、。 （2）向试管中加入0.0005molL-1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A，测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由 色变为 色时反应恰好进行完全，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。 （3）当反应恰好进行完全时，该课外活动小组平均抽气次数为100次，（假设每次抽气 500mL）。则该地区空气中SO2的含量为 mgm-3。5（17分）I硫酸的消费量常被作为一个国家工业发展水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化的影响：压强/Mpa温度0.10.511040099.299.699.799.950093.
8、596.997.899.360073.785.889.596.4 （1）硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途（2分）： 、 。 （2）工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是： 。（2分）II实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16.8,沸点44.8，且SO3遇水剧烈反应。 （1）写出A装置中制取氧气的化学方程式（2分） 。 （2）B装置的作用除了将气体混合外，还有（4分） 。 。 （3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响（2分） 。
9、（4）本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是（2分） ，理由是 。（3分）参考答案1（16分）（1）（3分）（2）溶液紫红色褪去接近无色（2分）6H+2MnO4-+5AHOOCCOOH 2Mn2+10CO2+8H2O（3分） 还原性（1分） +2（1分）二水合乙二酸晶体在达到分解温度之前已经熔化并流至试管口端，不会分解（2分）澄清石灰水、氢氧化钠溶液、澄清石灰水（3分）作用是证明二氧化碳已经除尽（1分）2（14分） （1）Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+SO2 （2）漂白性 SO2+OH HSO3；5SO2+2MnO4+2H
10、2O 2Mn2+5SO42-+4H+ （3） （4）C12（或NH3或NO2等气体合理答案也可）C12+SO2+Ba2+2H2O BaSO4+2C1-+4H+（2NH3+SO2+H2O+Ba2+ BaSO3+2NH4+）3（15分）（1） 氢氧化钠溶液 （2分） （没有尾气处理也得满分）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O （2分） （2）没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置（或答二氧化碳混有的水蒸气也会被吸收）；球形干燥管与空气相通，空气中二氧化碳和水蒸气也会被吸收；III反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出（4分） （3）过氧化钠 （2分）b-c-g-f-d-e-h（2分）吸收
11、氨和水（2分）集气瓶出现红棕色（1分） （其他合理答案参照给分）4I（8分） （1）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下（2分） （2）A D（各1分，共2分）（少选1个得1分，错选不得分） （3）NaOH溶液： （2分）由于样品中含有SiO2，不与硫酸反应，有部分铝可能会包裹在SiO2中，不能确定铝是否反应完全，使实验结果产生一定误差（2分） 若选硫酸； （1分）若理由合理（1分） （8分） （1） 向外轻轻拉动注射器的活塞（1分）浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（1分） （2）蓝（1分） 无（1分）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2分） （注：方程式不配平不得分） （3）0.64（2分）5I（1）制造化肥、农药、医药、染料、炸药化学纤维等；石油炼制、冶金、机械制造、纺织印染等。 （2）常压下，SO2的平衡转化率已经很高，而且加压对设备的要求更高，增大投资和能源消耗。II（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）通控制气泡产生的速率从而控制SO2和O2的体积比；吸收SO2和O2中的H2O（g）； （3）化学反应速率不断加快，SO2和O2的平衡转化率不断降低；
