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1、化学必修一实验总结化学必修一实验总结 1 化学必修化学必修 1 实验总结实验总结 第一章从实验学化学第一章从实验学化学 【P5 实验 1-1】 步骤现象 1溶解：称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中，边加 边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解而减 少，食盐水略带浑浊 2过滤： 将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液 面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 不溶物留在滤纸上，液体 渗过滤纸，沿漏斗颈流入 另一个烧杯中 3蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同 时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 水分蒸发， 逐渐析出固体。 【P6
2、实验 1-2】 现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在； 若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。 【P7 思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl 【P8 实验 1-3】 实验 现象 1略加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2略加热，烧杯中的水温升高至 100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 3略加入稀硝酸和硝
3、酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成 【P9 实验 1-4】 （1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 （3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19 归纳与整理】 一、混合物的分离提纯 分离、提 纯的方法 分离的物质应用举例 过滤从液体中分离出不溶的固体物质净化食盐水 蒸发从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐 蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中获得纯水 萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分 离 用四氯化碳提取水溶液中的 碘 化学必修一实验总结化学必修一实验总结 2 二、离子的检验 离子检验试剂实验现象化学方
4、程式 SO42-HCl BaCl2 有不溶于稀盐酸的白色 沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO4 CO32-HCl加入盐酸后，有使澄清 石灰水变浑浊的无色无 味气体生成 CO32 + 2 H+ = CO2+ H2O CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ H2O 第二章化学物质及其变化第二章化学物质及其变化 【P26科学探究 】 光束照射时的现象 1.略 有一条光亮的有一条光亮的“通路通路” 2.略看不到此现象（没有一条光亮的看不到此现象（没有一条光亮的“通路通路”） 过滤后的现象 3.略液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明 4.略有固
5、体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明 【P29 习题 5、完成下列表格】 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液100不稳定、不均一泥水 溶液1稳定、均一食盐水 胶体1100介稳体系、均一雾 【P31 实验 2-1】 实验现象 1.略没有白色沉淀产生 2.略有白色沉淀产生 【P33 实验 2-3】 现象及离子方程式 1.略产生蓝色絮状沉淀产生蓝色絮状沉淀 Cu2+2OH Cu(OH)2 2.略溶液变红，红色消失变为无色溶液变红，红色消失变为无色 OH H+H2O 3.略有无色无味气泡产生有无色无味气泡产生 CO32 2 H+H2OCO2 化学必修一实验总
6、结化学必修一实验总结 3 点燃 【P40 二、物质的化学变化】 1、化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 【P46 思考与交流】 1. 金属与氧气反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl2 + H2 金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2MgO22MgO 点燃 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=
7、MgCl2 + H2 3. 最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 【P47 实验 3-1】 金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保 存在煤油中。 【P49 实验 3-3】 钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有 化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 Na Mg Al 离子反应和非离子反应离子反应和非离子反应 氧化还原反应 和 非氧化还原反应 氧化还原反应 和 非氧化还原反应 化学必修一实验总结化学必修一实验总结 4 爆鸣声；钠球在反应中
8、逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。 P50 画出你设计的装置图 【P51 实验 3-4】 现象化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体呈黑色 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 【P55 实验 3-5】 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入 酚酞溶液后，溶液颜色变红。 【P56 科学探究】 （1） 步骤1 克 Na2CO31 克 NaHCO3 加 1mL 水白色粉末，加水结块成晶体； 放热 细小白色粉末，加水部分溶解； 感受不到热量变化 加 10mL 水振荡时间长，可溶解固体量减小 加 1-
9、2 滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色 初步结论加水先变成含结晶水的晶体， 溶液碱性比 NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比 Na2CO3的弱 （2） 现象发生反应的化学方程式结论 Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解 NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解 （3） CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 【P60 实验 3-9】 FeCl3溶液FeSO4溶液 加 NaOH 溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色， 最后变红褐色 离子方程式Fe3+3OHFe(OH)3Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4
10、Fe(OH)3 化学必修一实验总结化学必修一实验总结 5 【P61 实验 3-10】 滴入 KSCN 溶液 FeCl3溶液 溶液呈红色 FeCl2溶液溶液颜色无变化 【P61 科学探究】 现象反应的离子方程式 FeCl3溶液中加铁粉、 KSCN 溶 液 不显红色2Fe3+Fe=3Fe2+ 向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【P62 实践活动】 不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明 5min浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透 明（比加硫酸铁的透明） 沉淀沉在底部，溶液接近 透明 第四章非金属及其
11、化合物第四章非金属及其化合物 【P76 思考与交流】 SiO2物理性质：熔点高、硬度大 SiO2化学稳定性：化学稳定性好 SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定 【P77 实验 4-1】 现象在 Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝 胶产生 结论Na2SiO3溶液显碱性， 化学方程式略 【P77 实验 4-2】 放入蒸馏水放入 Na2SiO3饱和溶液 现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡) 结论水分蒸发后失去防火作用防火效果好，用作防火剂 【P80 习题 2】 材料物理性质化学性质 玻璃硬度高、耐磨损、耐高
12、温、较脆化学性质很稳定 陶瓷硬度高、耐磨损、耐高温化学性质很稳定 化学必修一实验总结化学必修一实验总结 6 【P83 实验 4-3】 现象化学方程式 H2在 Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。 H2+Cl22HCl 点燃 【P84 实验 4-4】 现象有色布条褪色 结论与解释氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。 【P84 实验 4-5】 现象有色布条不褪色 结论与解释干燥的氯气没有漂白性 【P86 实验 4-6】 实验现象 加入AgNO3溶 液后 加入稀硝酸后 解释或离子方程式 稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgCl NaCl 溶液 生成白色沉淀白
13、色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgCl Na2CO3 溶液 生成白色沉淀白色沉淀溶解， 有无色无味气体 生成 2 Ag+ + CO32 = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2 H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2 自来水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl = AgCl 蒸馏水无明显变化无明显变化蒸馏水中没有氯离子 【P87 习题 2】 现象解释或离子方程式 滴入 AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag+ + Cl = AgCl 滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性 滴入红墨水红墨水褪色氯水具有漂白性 【P90 实验 4-7】 现象：将盛有 SO2的试管倒立在水中
14、，试管内水面上升。 用 PH 试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。 在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。 给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。 化学必修一实验总结化学必修一实验总结 7 在实验过程中，闻到刺激性气味。 【P92 科学探究】 实验步骤现象解释（可用化学方程式表 示） （1）将 一 支 充 满 NO2的试管倒放 在盛有水的水 槽中 红棕色气体逐渐消失，水位 上升， 最后水充满试管的 2/3， 无色气体充满试管的 1/3（上 部） 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2为红棕色气体，和水 反应，生成 NO 为无色气 体难溶于水 （2）制取少量氧气2 KClO3 = 2 KCl + 3
15、 O2 2 H2O2 = 2 H2O + O2 （3）将氧气慢慢通 入步骤（1）的 试管中 无色气体变为红棕色气体， 又变为无色气体，但气体体 积逐渐缩小，液面不断上升。 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【P97 实验 4-8】 现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界 大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞 变红。 【P101 实验 4-9】 现象 ： 浓硫酸与铜在加热时能发生反应， 放出能使紫色石蕊溶液变红 （或使品红溶液褪色
16、） 的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。 【P105 归纳与整理】 一、硅 1.硅单质： 用途：硅芯片、光电池 2.二氧化硅： 存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。 （石英、水晶、玛瑙、沙子） 性质：化学性质不活泼。 可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。 用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。 3.硅酸盐 Na2SiO3 制法：SiO2 + 2 NaOH= Na2SiO3+2H2O 性质：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 （胶体）+ 2 NaCl MnO2 MnO2 化学必修一实验总结化学必修一实验总结 8 用途：可做木材防火剂 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。 二、氯 1.氯气： 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在 25时，1 体积水中可 溶解约 2 体积的氯气 化学性质： 与水反应：化学方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO 产物
