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1、高一化学（必修一）期末试卷高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考 试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第第 I 卷（选择题，卷（选择题，60 分）分） 一、选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 60 分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（
2、 ） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（ ） A、1mol N2 的质量是 14g B、H2SO4的摩尔质量是 98 g C、H2O 的摩尔质量是 18 g /mol D、1mol HCl 的质量是 36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42 C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO32 C碳酸钡与盐酸反应 CO3
3、2+2H+=H2O+CO2+Ba2+ D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)2 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ） A 石墨、 醋酸溶液、 食盐晶体 B熔融状态的 KOH、 熔融状态的 NaCl C稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3D液氨、石灰水、水银 7、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA C标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应
4、，失去的电子数为 0.3NA 8、配制 100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ） A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 9、下列除去杂质的实验方法正确的是 （） A除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体 B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤
5、 D除去 CO2中的少量 HCl：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体 10、只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试 剂是（ ） AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO3 11、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变 化是：明暗明，下列说法正确的是 （ ） A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 12、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( ) A.等浓度的溶液中滴
6、入稀盐酸，放出气体的快慢 Na2CO3NaHCO3 B热稳定性 Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性 Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量 Na2CO3NaHCO3 13、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（ ） A、都是含氧酸 B、都属于强电解质 C、都容易挥发 D、都能与金属 Mg 发生反应产生气体 14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下 SiO2与碳酸盐反应生成 CO2 DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生 成沉淀 15、只用一种试剂区别
7、Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ） ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3 16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同 压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 17、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该 溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 31，则原混 合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为（ ） A11 B25 C41 D31 18、将 5.6LCO
8、2气体缓慢通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36L 气体(气体体 积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g 19、将少量氯水加入盛有 KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡， 静置，产生的现象是（ ） A溶液呈橙色 B溶液呈无色 C上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 20、 某无色气体， 可能含 HCl、 CO2、 HI、 SO2中的一种或几种， 将其通入氯水中， 得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出 现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3
9、溶液，也有白色沉淀生成。对于 原无色气体推断一定正确的是（ ） A一定存在 HClB一定存在 SO2 C肯定没有 CO2D不能肯定是否含有 HI 第第 II 卷（非选择题，卷（非选择题，40 分）分） 二、填空题二、填空题（每小题 9 分，共 18 分） 21、 （9 分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯， 其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。 （ClO2中 氯元素的化合价为4 价） （1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （2）产生 0.1molCl2，则转移
10、电子的物质的量为 mol。 （3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g 质量的物质得到的电子数）是 Cl2的 倍。 22、 （9 分）实验室需配制 500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B在天平上称取 14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完 全溶解并冷却至室温。 C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12cm 处，改用胶头滴管小心滴加 蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次， 每次洗涤的液体都小心注入容量瓶， 并轻轻振荡。 E将容量瓶塞
11、塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： 操作步骤的正确顺序为 （填序号） 。 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子） 、玻璃棒，还缺少的必 要仪器是 。 下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号） 。 A某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤 D C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠 三、推断题三、推断题（10 分） 23、有 X、Y、Z 三种元素： （1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体； （2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+ 和 Z，其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红；
12、 （4）每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子，X2Y 常温下为液体 ； （5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X_ _ _，Y_ _， Z_ _，以及化合物的 分子式：XZ_ _，X2Y_ _ _。 四、计算题四、计算题（12 分） 24、 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A， 在A中加入10mL 未知的 BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀 B，向 B 中加入足量稀盐酸，充分 反应后剩余沉淀 2.33g。计算： （1）原混合物中 Na2CO3的质量分数 （2）BaCl2溶液的物质的量浓度 试
13、卷答案试卷答案 一、选择题（115 题，每题 2 分。1621 题，每题 3 分） 15 BABCD 610 BDDD C 1115 AADB C 1620 ABCC B 二、填空题 21、 （1）2 （3 分） （2）0.2 （3 分） （3）2.63 （3 分） 22、 （1）BADCE （3 分） （2）500mL 容量瓶、胶头滴管 （3 分） （3）A （3 分） 23、H （2 分）O （2 分） Cl （2 分） HCl （2 分） H2O（2 分） 24、解：设混合物中硫酸钠的质量为 x Na2SO4-BaSO4 142 233 X 2.33g 列比例解得 X1.42g 故混合物中碳酸钠的质量为 1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为 0.53g/1.95g *100%=27.2% Na2SO4-BaCl2 Na2CO3- BaCl2 BaCl2的物质的量为 1.42/142+0.53/106=0.015mol BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L
