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1、 八 年 级 全 一 册 绪 言 1、 化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律性质、组成、结构及变化规律的科学。 2、 古代化学： 、人类学会了使用火使用火和简单的工具简单的工具，改善了自身的生存条件。 、中国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器造纸、制火药、烧瓷器。 3、 近代化学（进入物质研究的微观阶段） 英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说.得出一个重要的结 论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新
2、组合是化学变化的基础。 这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础，原子论和分子学说的创立原子论和分子学说的创立， 奠定了近代近代化学的基础。1869 年俄国化学家门捷列夫门捷列夫发现了元素周期律并编元素周期律并编 制了元素周期表制了元素周期表.使化学学习和研究变得有规律可循。目前，人们发现和合成 的物质已有几千万种几千万种。 4、 化学现象： （1） 、纳米铜纳米铜属于纳米材料（金属材料）纳米材料（金属材料）具有超塑延展性超塑延展性，在室温下可拉长 5050 多倍而不出现裂纹。 （2） 、用隔水透气隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼 （3）单晶硅单晶硅为信息技术信息技术和新能源开发新能源开发提供了
3、基础材料 （4）用玻璃钢（属于复合材料）玻璃钢（属于复合材料）制成的船体。 5、5、 绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。化学必将使世界变得更环境友好的方向发展。化学必将使世界变得更 加绚丽多彩。加绚丽多彩。 第一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 1、物质的变化1、物质的变化 物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化 伴随现 象 物质的形状、状态形状、状态等发生变化 常伴随有颜色的改变、放出气体、生成颜色的改变、放出气体、生成 沉淀、放热、沉淀、放热、 吸热、发光吸热、发光等 本质区 别 变化时是否有其他物质生成 实例 三态变化
4、（熔化、升华、凝固、蒸三态变化（熔化、升华、凝固、蒸 发）、外形变发）、外形变 化、溶解、挥化、溶解、挥 发、电器设备发、电器设备 通电时发光、通电时发光、 放热等放热等 燃烧、生锈、腐败、呼吸、光合作用、 （在.条件 下）与某物质与某物质 反应反应 相互关 系 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。例如，点燃石蜡时，石蜡受热 熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，确是化学 变化 2、物质的性质2、物质的性质 物理性质化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来 的性质物质在化学变化中表现出来的性质 性质获 得感觉器官直接感知或仪器测得通过化学变化可知 实例 颜色、状态、
5、气味、味道、熔点、沸颜色、状态、气味、味道、熔点、沸 点、硬度、密点、硬度、密 度、溶解度、度、溶解度、 挥发性、导电挥发性、导电 性、导热性、性、导热性、 延展性等延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、还原性、腐可燃性、氧化性、稳定性、还原性、腐 蚀性、酸碱蚀性、酸碱 性、毒性、金性、毒性、金 属的活动性、属的活动性、 （在.条件 下）能与. （在.条件 下）能与. 发生反应等发生反应等 性别是否需要通过化学反应表现出来 3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系 在变化语句中加“能能”或“可以可以”或“易易” “会会”
6、“难于难于”等词语，变成了相应的性质。 4、重点实验4、重点实验 （1）右图仪器的名称：研钵和研杵研钵和研杵 （2）颗粒状石灰石和稀盐酸反应实验现象：固体减少，固体表面有气泡产生，烧杯中导管口冒气固体减少，固体表面有气泡产生，烧杯中导管口冒气 泡，澄清石灰水变白色浑浊。泡，澄清石灰水变白色浑浊。 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的现象： 向硫酸铜溶液滴加足量的氢氧化钠溶液：产生蓝色沉淀，溶液有蓝色变无色产生蓝色沉淀，溶液有蓝色变无色 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀。 记住下列物质的颜色和状态 硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）蓝色固体蓝色固体 硫酸铜白色固体白色固体 胆矾
7、溶液（硫酸铜溶液）蓝色液体 蓝色液体 氢氧化铜蓝色固体蓝色固体 课题 2.化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、对现象的观察和描述1、对现象的观察和描述 （1） 点燃前：白色固体，质地较软，有气味，不溶于水，且不与水反应，密度比水小。 （2） 燃着时：黄色火焰，发黄光，发热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固。火焰分三层，外焰最亮，内 焰最暗。罩在火焰上方的干燥的烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清 石灰水变白色浑浊。 （3） 熄灭后：冒白烟，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。 2、验证蜡烛燃烧的生成物 （1）（1） 在进行蜡烛燃烧的探究实验时，验证燃烧后生成
8、了水的方法是在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧 杯，烧杯内壁有水珠出现，则证明蜡烛燃烧后生成了水。杯，烧杯内壁有水珠出现，则证明蜡烛燃烧后生成了水。 （2） 验证燃烧后生成了二氧化碳的方法是将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，澄清石将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，澄清石 灰水变白色浑浊，则证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。灰水变白色浑浊，则证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。 3、证明火焰那一部分温度最高的方法：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约一秒后取取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约一秒后取 出，观察现象，与外焰接触的部分最先变黑，外焰温
9、度最高。出，观察现象，与外焰接触的部分最先变黑，外焰温度最高。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、某同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简 单的实验方案 步骤 1 ：步骤 1 ：取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，这样两瓶空气样品就收集好了。 步骤 2 ：步骤 2 ：取另外两个集气瓶，用排水收集两瓶呼出气体。 步骤 3 ：步骤 3 ：（检验呼出气体与吸入空气中氧气的含量的不同的方法） 步骤： 将燃着小木条分别插入空气样品和呼出空气样品中，观察现象。 现象： 盛有空气的集气瓶中无明显变化，木条正常燃烧；盛有呼
10、出气体的集气瓶中，燃着的盛有空气的集气瓶中无明显变化，木条正常燃烧；盛有呼出气体的集气瓶中，燃着的 木条熄灭。木条熄灭。 结论： 呼出气体中氧气含量比吸入的空气的少。呼出气体中氧气含量比吸入的空气的少。 步骤 4 ：步骤 4 ：（检验呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量的不同的方法） 步骤：向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡，观察现 象。 现象： 盛有空气的集气瓶中无明显现象，盛有呼出气体的集气瓶中澄清的石灰水变白色浑盛有空气的集气瓶中无明显现象，盛有呼出气体的集气瓶中澄清的石灰水变白色浑 浊。浊。 结论： 呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气多。呼出气体中二氧
11、化碳的含量比吸入的空气多。 步骤 5：步骤 5：（检验呼出空气与吸入空气中水蒸气的含量的不同） 步骤： 取两块干燥的玻璃片或镜片，对其中一块哈气，对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现 象。 现象： 哈气的玻璃片上有小水珠，放置在空气中的玻璃片没有明显现象。哈气的玻璃片上有小水珠，放置在空气中的玻璃片没有明显现象。 结论： 呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中多。呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中多。 课题 3 走进化学实验室 一、初中化学实验常用仪器及注意事项：一、初中化学实验常用仪器及注意事项： 1、试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
12、注意事项：（1） 、加热时外壁必须干燥，不能骤冷，一般要先均匀受热，然后才能对准药品部分集中加 热。 （2） 、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷却前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。 （3） 、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的 1/3， （防止液体受热溢出） ，使试管与桌 面约成 45的角度（增大受热面积，防止暴沸）试管口不能对着自己或别人 （防止液体沸腾喷出伤人） 。 2、烧杯：用作配制溶液和较大量的反应容器，在常温或加热时使用。用作配制溶液和较大量的反应容器，在常温或加热时使用。 注意事项：加热时放置在石棉网上，使之受热均匀。 3、量筒：量度液体体积。量度液体体积。
13、 注意事项：量筒不能用来加热，不能用作反应容器，也不能配制溶液。 4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体。用于收集或贮存少量气体。 注意事项：不能加热。 5、酒精灯：用于加热用于加热 注意事项：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； （3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（盖两次），不可用嘴去吹； （4）不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑 盖； （5）酒精灯的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4； （6）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 6、胶头滴管：用于吸取和
14、滴加少量液体。用于吸取和滴加少量液体。 注意事项：（1）、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流， 沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽； （2）、不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管； （3）、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗） 以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。 7、滴瓶：用于盛放液体药品。用于盛放液体药品。 8、铁架台（包括铁夹和铁圈）：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等试验操作。用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等试验操作。 9、漏斗：用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液
15、体与用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与 固体的混合物。固体的混合物。 注意事项：用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，倾入滤物的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏 斗架上，漏斗下端管口的尖嘴处要紧靠器内壁。 10、试管夹：用于夹持试管。用于夹持试管。 注意事项：（1）、从底部往上套，夹在距管口 1/3 处（防止杂质落入试管） （2）、不要把拇指按在试管夹短柄上。 （3）、防止烧损和腐蚀。 11、玻璃棒：搅拌、过滤或转移液体搅拌、过滤或转移液体 注意事项：（1）、搅拌不要碰撞容器壁。 （2）、用后及时擦洗干净。 二、实验室化学药品取用规则二、实验室化学
16、药品取用规则 1、不能用手接触药品，不要用鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得常任何药品的味、不能用手接触药品，不要用鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得常任何药品的味 道。道。 2、注意节约药品。应严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-注意节约药品。应严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1- 2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。 3、实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指
