639编号高中化学必修2全册同步练习及答案

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1、1 高中化学必修高中化学必修 2 全册同步练习全册同步练习 第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第一节元素周期表 第第 1 课时元素周期表课时元素周期表 一、单项选择题 1某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。 A一定是金属元素 B一定是第A 族元素 C一定是过渡元素 D可能是金属元素，也可能不是金属元素 2下列元素不属于第二周期的是()。 ABe BMg CO DN 3根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。 A铁 B锌 C碳 D镍 4主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。 A相对原子质量和核外电子数 B相对原子质量和最外层电子数 C

2、电子层数和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数 5在短周期元素中，原子最外层中只有 1 个或 2 个电子的元素是()。 A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定 6下列说法正确的是()。 A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫 1869 年绘制的版本 B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族 C元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族 D第A 族的元素又称为碱金属元素(除了 H)，第A 族的元素又称为卤族元素 7原子序数为 118 号的元素中，下列叙述正确的是()。 A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C

3、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为 17 的元素的原子是硫原子 8下列关于元素周期表的说法正确的是()。 A能生成碱的金属元素都在第A 族 B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第三周期第A 族 C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D第二周期第A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 2 二、双项选择题 9X、Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知 3 种元素的原子 序数之和为 31，下列有关叙述中正确的是()。 X YZ A.三种元素的单质都有可能导电 BX 的氧化物 XO 有毒 CY 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 DZ 的氧化

4、物只能与酸反应 10下列叙述不正确的是()。 A除 0 族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数 B除短周期外，其他周期均为 18 种元素 C副族元素没有非金属元素 D第B 族中所含元素种类最多 三、非选择题 11在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外 元素，并将该组元素的可能归属，按所给 6 种类型的编号填入表内。 元素组例外元素其他元素所属类型编号 (1)S、N、Na、Mg (2)P、Sb、Sn、As (3)Fe、B、Cl、Ca 归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素 12下列各表为周期表的一部

5、分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。 2 1011 1819 A 234 11 19 B 6 111213 24 C 67 14 3132 D 13A、B、C、D、E 五种元素在元素周期表中的位置如图 111 所示，已知 E 的原子序数为 x， 则五种元素的原子序数之和不可能为()。 3 图 111 A5x B5x10 C5x14 D5x25 14已知 115 号元素原子有七个电子层，且最外层有 5 个电子，试判断 115 号元素在元素周期表中 的位置是()。 A第七周期第A 族 B第七周期第A 族 C第五周期第A 族 D第五周期第A 族 15目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外

6、，共有 16 种。下列对这 16 种非金属元素的相 关判断()。 都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是 气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确 16已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素形成的 离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 形 成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。 (1)请写出元素符号：X_、Y_、Z_、W_。 (2)X 单质与 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该

7、反应的化学方程式为(注明反应条 件)_；E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的 _，以减少大气污染。 (3)这四种元素可组成原子个数比为 5113 的化合物(按 X、Y、Z、W 的顺序)，该化合物的水 溶液与足量的 NaOH 稀溶液反应的离子方程式为_。 17 已知 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素的位置如图 112 所示， X 形成的单质约占空气体积的 1/5， 四种元素原子核外共有 56 个电子，请回答下列问题： 图 112 (1)Y 的元素符号是_。 (2)X 与 Na 形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式 是_。 (3)ZX2能使品红溶液褪

8、色，ZX2的化学式是_，说明 ZX2具有_性。 (4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。 4 第第 2 课时元素的性质与原子结构课时元素的性质与原子结构 一、单项选择题 1下列原子中最易形成阴离子的是()。 ACl BF CNa DK 2 化学上经常采用归类的方法研究一类物质。 将 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs 归为一类的根本原因是()。 A它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B五种元素的单质均为固体 C它们原子的最外层电子数均为 1 个，在性质上具有相似性 D它们形成的氢氧化物都是强碱 3关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。 A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH

9、 比 NaOH 的碱性强 CCsOH 是一种弱碱 D碳酸铯难溶于水 4若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。 AX2H2=2HX BX2H2O=HXHXO C2Fe3X2=2FeX3 DX22NaOH=NaXNaXOH2O 5下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 AOH、H2O BNH3、NH 4 CF、NH DHCl、F2 4 6下列关于卤素的说法中，不正确的是()。 A单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高 B单质都有毒 C单质的颜色随核电荷数递增依次加深 D碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来 7各组性质比较

10、的表示中，正确的是()。 A酸性：HI HBr HCl HF B稳定性：HF HCl HBr HI C氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 D沸点：F2 Cl2 Br2 I2 8有三种金属元素 a、b、c，在相同条件下，b 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 a 的最高价氧 化物对应水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺 序是()。 A.a、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a 二、双项选择题 9下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。 A碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 B卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高 C碱金

11、属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱 5 10碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是()。 A在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 三、非选择题 11某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质： AKI 溶液B淀粉溶液CNaOH 溶液D氯水 发现溶液颜色按下面次序变化： 无色棕黄色蓝色无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上

12、药品的顺序是_。 (2)写出的离子反应方程式：_ _。 (3)写 出 的 化 学 反 应 方 程 式 ： _ _ _。 12某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。 AH2X BHX CXH3 DXH4 13 由于碘是卤素中原子半径较大的元素， 可能呈现金属性。 下列事实最能说明这个结论的是()。 A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 B已经制得了 I2O5等碘的氧化物 C已经制得了 I(NO3)3、I(ClO4)32H2O 等含 I3的离子化合物 D碘(I2)易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I离子 3 14有一包白色固体，可能含有 KI、

13、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色 溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入 淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。 A白色固体中肯定有 NaBr B白色固体中既有 NaBr，又有 BaCl2 C白色固体中有 KI、NaBr、BaCl2三种物质 D白色固体中既有 KI，又有 BaCl2 15在 100 mL 混合溶液中含有 1 mol/L Na2SO3和 2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入 0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的 SO和 Br物质的量之比为()。 23 A14 B13 C

14、12 D11 16 氰(CN)2、 硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似， 化学上称为拟卤素如(SCN)2H2O=HSCN HSCNO。它们的阴离子还原性强弱顺序为 ClBrCNSCNY B原子序数：XY C原子最外层电子数：XY D原子电子层数：X_，说明相应的非金属性：_。 17甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原 子的核外电子数比乙原子的核外电子数少 1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；丁原子的 核电荷数比丙原子的核电荷数多 2。请回答： (1)甲 是 _(填 元 素 符 号 )元 素 ， 甲 的 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (2)乙是_(填元素符号)元素，原子结构示意图为_。 (3)丙是_(填元素名称)元素，最高价氧化物