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1、第三节 物质的量浓度,一、物质的量浓度概念,一、概念的引出,二、概念的表述,三、概念的理解,四、数学表达式,五、概念的应用,二、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？,计算：,Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol,称量：,则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克,（电子天平）,溶解：,在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移、洗涤：,移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）,定容：,加水到接近刻度23厘米时，改用胶头滴管 加水到刻度，摇匀。装入
2、试剂瓶，贴标签.,物质的量浓度溶液的配制步骤,例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？,七字方针：,计,量,溶,冷,洗,定,摇,物质的量浓度溶液配制需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻
3、度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,俯视,仰视,返回,物质的量浓度计算,一、求物质的量浓度 C,二、求溶液的体积V(aq),三、求溶质的质量m或气体体积V(g),四、离子的物质的量浓度,五、物质的量浓度与质量分数换算,六、不同浓度溶液
4、混合的计算,物质的量浓度计算,一、求物质的量浓度 C,2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。,1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。,3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。,1 molL1。,物质的量浓度计算,二、求溶液的体积V(aq),2、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少mL?,3、将100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液与多少 mL 的0.1 mol/L的硫酸溶液
5、相混合，才能恰好完全中和？,1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？,物质的量浓度计算,三、求溶质的质量m或气体体积V(g),1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质量多少？,2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下的HCl气体体积多少？,3、配制0.1mol/LCuSO45H2O溶液200mL ,需要CuSO45H2O质量多少？,1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A0.1 molL-1 B1 molL-1 C3 molL-1 D1.5 molL-1,2
6、、若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含0.025molCa2，则NO3-的浓度是 （ ） A molL1 B molL1 C2.5d molL1 D1.25d molL1,离子的物质的量浓度,A,C,4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2,离子的物质的量浓度,3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为 A152B11C31D13,C,D,3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL
7、,则盐酸的物质的量浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量浓度为多少？,1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？,物质的量浓度与质量分数换算,硫酸的质量 250ml1.1g/cm315%41.25克 硫酸的摩尔质量 41.2598g/mol=0.421mol 物质的量浓度 0.421mol0.25L1.684mol/L,2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/m，计算溶液中溶质的质量分数。,5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。,气体溶于水的物质的量浓度,标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ） A B C D,B,不同浓度溶液混合的计算,1、2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 2、2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？,
