《高考化学第一轮复习 第三章第二节 铝及其化合物课时知能训练 新课标（广东专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习 第三章第二节 铝及其化合物课时知能训练 新课标（广东专用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时知能训练一、选择题1以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()A氢氧化钠溶液B氢氧化钡溶液C氨水溶液 D澄清的石灰水【答案】C2用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释中正确的是()A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝与空气中的水反应生成了新物质C铝在空气中能很快形成氧化膜，且氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化膜完全溶解【答案】C3(2012徐州实验中学质检)下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸
2、干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。【答案】D4.用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()A氧气和氢气的混合气体B1.12 L氢气C大于1.12 L氢气D小于1.12
3、 L氢气【解析】0.1 mol 的Na能产生1.12 L H2(标况)，又因为铝箔中的Al又与NaOH 溶液反应生成H2，所以收集到的气体大于1.12 L H2。【答案】C5下列图象正确的是()【解析】H与Al3不反应，A错；H与AlO能反应，当AlO的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量应是最大，D错；OH与Al3能反应，当Al3的物质的量最小时，Al(OH)3的物质的量最大，当Al(OH)3的物质的量最小时，AlO的物质的量最多，且Al3、Al(OH)3、AlO的最大值相等，B对、C错。【答案】B6(2012郑州一模)下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶
4、液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【解析】A、C、D均是利用Al、Al(OH)3、Al2O3与烧碱反应的原理进行除杂，A、C、D均正确；B项用氨水均生成Fe(OH)3和Al(OH)3，因Al(OH)3不溶于过量氨水。【答案】B7(2010上海高考改编)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都
5、有沉淀生成。下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多【解析】设氨水和NaOH溶液中的溶质分别为a mol和b mol，则ab。当向溶液中分别滴加10 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液时生成沉淀的量分为如下三种情况：AlCl3均不足对NaOH适量AlCl3均过量nAl(OH)3(mol)甲烧杯0.0010.001a/3乙烧杯0.0010.001b/3由此可知甲烧杯中的沉淀量一定不少于乙烧杯中的沉淀量，选项D正确。【答案】D8某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混
6、合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施【解析】金属Al和Cu的活泼性不同，且Al既可以和强酸HCl反应又可以同强碱NaOH反应，Cu与二者都不反应，A项正确；测量固体的质量比测量气体的体积容易，D项正确；Al和Cu都与稀硝酸反应，C项错误。【答案】C9(双选)(2012饶平华侨中学质检)下列离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(O
7、H)33NHC向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：HOH=H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2【解析】C项醋酸应写成化学式；D项不符合电荷守恒，正确应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。【答案】AB10(双选)(2012大同模拟)在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()A氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液B偏铝酸钠溶液中加盐酸C氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液D氯化铝溶液中滴加氨水【解析】C项，开始NaOH过量，不能生成沉淀，最后有沉淀生成；D项，生成的Al(OH)3不溶于氨水。【答案】AB二、非选择题11将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2
8、 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。【解析】(1)由图象可知：160 mL的NaOH溶液是与过量的H2SO4溶液反应的，则与Mg、Al反应的n(H2SO4)0.2 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：，解得x0
9、.06，y0.04。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，关系式为：Mg22OH，Al34OH，则V2160 mL103 mL/L440 mL。(2)当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，则V(NaOH)400 mL。【答案】(1)0.06440(2)40012某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的
10、离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。【解析】(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO、SiO，oa段发生反应的离子为AlO、SiO，ab段发生反应的离子为CO，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH发生反应，因Mg2、Al3不能与CO、SiO、AlO共存，故
11、此时溶液中的阴离子只有Cl。【答案】(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH、ClNHOH=NH3H2O13(2012清远佛冈中学质检)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： (1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2。检验Fe2是否除尽的实验操作是_。(2)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。(3)结晶操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是_。(4)分离操作的名称是_。(5)测定铵
12、明矾组成的方法是：a.称取0.906 g铵明矾样品，高温灼烧得Al2O3残留固体0.102 0 g；b.称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得0.465 9 g BaSO4；c.称取0.453 0 g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸质量增加0.017 0 g。则铵明矾的化学式为_。【解析】(1)通常检验Fe2时，先加入KSCN溶液，如果无血红色出现，再加氧化剂，将Fe2氧化成Fe3，如果有血红色出现，表明原溶液中存在Fe2。由于本题中溶液呈碱性，Fe3已沉淀完全，检验Fe2时，可直接加入
13、氧化剂，再加入KSCN，来检验Fe3的存在。(2)硫酸铝是强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入硫酸酸化，可抑制硫酸铝中Al3的水解。(3)母液蒸发浓缩时，当有大量晶体析出时加热温度较高，Al3易水解，需要冷却，同时避免可溶性杂质析出。(4)溶液蒸发浓缩后有晶体析出，但表面刚出现薄层的结晶即停止，所以还有溶液存在，采用过滤进行分离。(5)根据b和c得出0.453 0 g样品中约含有SO0.002 mol、NH0.001 mol，根据a可知0.906 g铵明矾样品含有Al30.002 mol，也存在SO0.004 mol、NH0.002 mol，进一步计算出结晶水约为0.024 mol，因此其分子式为NH
14、4Al(SO4)212H2O。【答案】(1)取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若溶液不呈现血红色，说明Fe2已除尽(2)抑制Al3水解(3)减少可溶性杂质析出和防止Al3水解(4)过滤(5)NH4Al(SO4)212H2O14(2012广州市高三调研测试)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S高温,2Al2O3_。该反应的氧化剂是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净
