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1、2012届高考化学知识点导学案复习2 高 三 化 学（第11周） 碳、碳的化合物单元练习 一、选择题（每小题12个正确答案）1、将下列固体放在空气中逐渐变成溶液后又变成粉末的是 （ ） A、Na2CO310H2O B、KNO3 C、MgCl2 D、NaOH2、CO2和SO2都是酸性氧化物，它们有许多相似之处，下列说法不正确的是 （ ） A、它们都可用浓H2SO4分别与C或S作用而生成B、它们都能与石灰水生成白色沉淀，沉淀酸化时又生成原来的气体C、它们都具有氧化性又有还原性D、SO2能漂白有色物质，CO2不能3、6gC和8gO2于密封容器中在高温下充分反应，当C和O2均已耗尽时所得产物是 （ ）
2、 A、14gCO2 B、11g CO2、3g CO C、CO、CO2各7g D、14g CO4、在一定条件下，不能与SiO2反应的物质是 （ ） A、氢氟酸 B、纯碱 C、二氧化碳 D、大理石5、可溶于CS2的是 （ ）高温 A、硫磺 B、红磷 C、石墨 D、碘6、在SiO2+3C SiC+2CO反应中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ） A、36:60 B、60:36 C、2:1 D、1:27、200ml 0.5mol/L盐酸和13.4g Na2CO3x恰好完全反应，则x值 （ ） A、3 B、5 C、9 D、108、把下列物质投入水中，没有气体产生的是 （ ）A、NaCO3 B、电石 C、N
3、a2O2 D、Mg3N29、CO和氢气的混合气体10ml，完全燃烧共用去氧气5ml，相同条件下混合气体中CO和H2的体积比是 （ ） A、1 : 1 B、1 : 2 C、2 : 1 D、任意比10、下列物质直接由原子构成的是 （ ） A、硫 B、二氧化硅 C、Ne D、Fe E、金刚砂（SiC）11、将过量CO2通入下列溶液中变浑浊的是 （ ） A、 ONa B、饱和Na2CO3溶液 C、CaCl2溶液 D、石灰水12、实验室制取下列气体不能用启普发生器的是 （ ） A、CO2 B、H2S C、C2H2 D、SO213、大理石和2ml/L HCl 作用产生CO2，对CO2放出速率影响最小的是
4、（ ）A、搅拌混合物 B、粉碎大理石 C、预热酸 D、加MnO2作催化剂14、CO2通入下列溶液能发生反应，但无明显现象的是 （ ） A、澄清石灰水 B、水玻璃 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液15、区别NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3、AgNO3四种固体选用哪种方法最简单 （ ） A、加BaCl2溶液 B、加KSCN溶液 C、加热 D、加入稀盐酸16、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2为止，在此过程中，溶液中HCO3浓度变化趋势可能是 （ ） A、逐渐减小 B、逐渐增大 C、先逐渐增大而后减小 D、先减小后增大 17、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHC
5、O3、BaCl2中的一种或几种混合而成.往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下述组合判断中正确的是 （ ） 肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有Na2CO3或NaHCO3 肯定无MgCl2A、 B、 C、 D、 18、a g纯Na2CO3和a g含NaHCO3的Na2CO3相比，下列各种情况描述正确的是 （ ） A、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B、分别和足量酸反应时，混合物放出CO2多 C、分别配成等体积的溶液，混合物PH值大 D、分别配成等体积的溶液，混合物Na+大 19、将mg CaCO3 和ng KHC
6、O3分别加入100ml 0.5mol/L盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是 （ ） A、m=n2.5 B、m=n 2.5 C、m=n5 D、mn2.5 20、有下列反应：石墨（固）金刚石（固）一Q 下列说法正确的是 （ ） A、此转化属于物理变化 B、上述反应是吸热反应，说明金刚石具有的能量比石墨低 C、金刚石具有的能量比石墨高 D、若把金刚石转化为石墨则释放出热量二、填空1、 在金刚石晶体中，每个C-C键上分摊到_个价电子。在石墨中每个C-C键上摊到 _个价电子，由此推论，金刚石中C-C化学键强度比石墨中C-C化学键的强度_金刚石中化学键的长度比石墨中的化学键长度_。在2m
7、ol金刚石中，金C-C共价键为 _mol. 2、1985年人们又发现了一种新的单质碳形式：碳笼（Fullerene）,这种碳单质具有笼状结构.其中最丰富的是Cx，其结构形如足球，故称为足球分子，可以认为它是由正二十面体(二十个正三角形围成的封闭的正多面体）切掉十二个顶点形成的，试回答： (1)Cx有 _个六元环， _个五元环.（2）x值= _ (3) 这些碳原子间以 _方式成键 （4）在下列溶剂中Cx溶解度最小的是_最大的是 _. A、水 B、甲醇 C、苯 D、丙酮 3、1996年诺贝尔化学键授予对C60有重大贡献的三位化学家.C60分子是形如足球的多面体，该结构的建立基于以下考虑：C60分子
8、中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键.C60分子只含五边形和六边形.多面体的顶点数，面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数棱边数=2据上推知C60分子有12个五边形和20个六边形.C60分子所含双键数为30，请回答下列问题：（1） 固体C60与金刚石比较，熔点较高者应为 _,理由是 _.（2） 试估计C60与F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_.理由是 _. (3) 通过计算，确定C60分子所含单键数为 _ (4) C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形的数目为_六边形的数目为 _. 、将一
9、小块焦炭和mgO2同时放入一装有压力表的密闭容器中，压力表所示为Po,当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表所示为P1. (1)如果PO P1，则焦炭质量W应满足的关系式是 _. (2)如果PO=P1，则W应满足的关系是_. (3) P1是PO的n倍，则W是 _g. 5、已知某固体KCl中混有少量MgSO4 、KBr、 CaCl2等杂质，现按以下实验方案提纯. 油层A 固体溶解制成溶液 沉淀C加CCl4 沉淀E 溶液B 滤液D溶液 溶液并加热 溶液FKCl固体（1） A中的溶质是 _分离A和B所用的主要仪器是 _（2） C的成分是 _E中含有 _物质.（3） F中主要含有 _等离子。如果要得
10、到KCl固体，需 _ 6、参照物质的溶解度，用NaOH（固）、水、CaCO3、盐酸为原料制取33g纯 NaHCO3. (1) 若用水100g，则制取时需要NaOH固体 _g. (2)若用NaOH 17.86g,则需要水 _g.物质溶解度（g）25NaOH 110NaHCO3 9Na2CO3 33三、 简答题 1、在通常情况下，泡沫灭火器里是用Na2CO3好还是NaHCO3好？为什么？ _现用Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）、起泡剂作用时，发生反应的化学方程式 _ Al2(SO4)3和NaHCO3溶液的体积比约是 _.若用等体积等物质的量浓度的Na2C
11、O3代替NaHCO3，那么在使用时喷不出泡沫，因为（用化学方程式回答） _若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，那么在使用时也喷不出泡沫是因为（用文字说明） _ 2、有五种白色固体，它们可能是Na2SO3、Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2S2O3，如何鉴别它们？四、 Na2CO3和NaHCO3溶液如何鉴别？如何用实验证明溶液中CO32 和HCO3共存？五、 计算1、CO、CO2、H2的混合气体50ml 与20mlO2混合完全燃烧，冷却至原来的室温和压力，测得剩余气体37ml,用足量的NaOH溶液处理后，乘下的体积为3ml，求原混合气体内各种气体的体积. 2、一定量的乙醇在O
12、2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为多少克？ 3、将一定量的CuO和木炭的混合物放入试管中加热至充分反应后，把残留物分为两 等分：在第一份中加入63%浓HNO3，当固体完全溶解时，消耗HNO3 17.6g;在第二份中加入2mol/L的稀HNO3，当固体完全溶解时，消耗HNO3 12.6g .求混合物中CuO和木炭各多少克？ 、将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热至250，让其充分反应后排出气体.（2） 分析m与n不同比值进行反应时，容器内固体成分和排出气体的成分.（3） 当排出气体只有二种成分时，m与n的比值.（4） 当排出气体含H2O(g)和O2两种成分且物质的量相等时，m与n比值？ 5、在一密闭容器里，事先放入1.56g Na2O2,然后通入O2，再通入C2H6用电火花引爆，直至反应完全为止.容器内压强近似为零（室温） 通入的O2和C2H6应有怎样的体积比（相同条件下）？ 通入O2的量不能超过多少克？参 考 答 案一、 1. D 2. BC 3. D 4. C 5. AD 6. D 7. C 8. A 9. D 10. BE 11. AB 12. CD 13. D 14. CD 15. C 16. C 17. B 18. B
