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1、2012届高考化学知识点导学案复习1 高 三 化 学（第16周）【教学内容】复习酸碱盐【教学目标】 1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。 一、电解质和非电解质 1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物电解质 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物非电解质 对这二
2、个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。 强电解质水溶液中不存在电离平衡的电解质 电解质 弱电解质水溶液中存在电离平衡的电解质 化合物 非电解质 例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质 液态氯化氢 浓H2SO4 AgCl 熔化的KNO3 酒精溶液液态蔗糖 乙醛 乙酸 SO2 Cu（电解质，非电解质）例2：下列说法正确的是A、 稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。B、能导电的化合物一定是电解质。C、Na2CO3固体不导电
3、，是因为没有离子存在。D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。（正确答案B）常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱A、A（除Be、Mg），部分氧化物（Na2O、Al2O3）弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断： 运用元素周期律知识。 根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。 根据盐溶液的PH值来判断。例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？ 利用强酸制弱酸原理 根据化学反应来判断 利用复分解反应原理例：硫酸铅既不溶于
4、水，也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4.请写出H2S与Pb(CH3COO)2反应的离子方程式。解析：本题隐含一条重要信息：PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH4）2SO4为强电解质，只有Pb(Ac)2为难电离物质，因此，H2S和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。2、电解质能导电的原因存在自由移动的离子。 溶于水水分子作用，破坏其化学键 电解质 自由移动离子过程称 熔融热能作用、破坏离子键3、电解质的电离物理变化，注意与电解概念的区别和联系。 电解一定发生的是化学变化，电离不需通
5、电。电解是建立在电离的基础上。4、电离度（）明确只有弱电解质才讲电离度。思考：CH3COOH CH3COO+HQ 改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？H如何改变？增大CH3COOH浓度 升温 加水稀释 （，减小，H增大； ，增大，H增大；，增大，H 减小）二、酸 1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H的化合物。 对该定义要全面分析理解，象H2O、 OH 电离出的阳离子亦都是H，中学里不能称为酸的。 含氧酸（H2SO4、HNO3等） 2、分类 （1）酸中组成元素 无氧酸（HCl、H2S等） 一元酸 （2）酸分子完全电离产生H数 二元酸 多元酸注意：能否根据酸分子中H原子数
6、确定酸是几元酸？例如：H2C2O4、H2CO2、H4C2O2它们分别是几元酸？ O对于含氧酸，应根据酸分子中OH数目确定，H2C2O4（COH）二元酸、H2CO2 COH O O O（HCOH）为一元酸H4C2O2（CH3COH）为一元酸。对常见的酸要会判断： O OHNO3（HONO2），H2SO4（HOSOH），H3PO4（HOPOH）；不熟悉的根据信 OH O 息去判断。例如：H3PO3（亚磷酸）与NaOH反应，只能形成二种钠盐，NaH2PO3和Na2HPO3，请问H3PO3为几元酸？（二元酸） 强酸（3）根据酸是否完全电离 弱酸判断方法：同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HC
7、lO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。运用元素周期律知识。利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）3、命名（1）无氧酸氢某酸 一般称某酸 （2）含氧酸 化合价不同的另加次、亚、高等 （3）原某酸和偏某酸中心元素化合价相同。 原某酸中心元素化合价与分子中OH数目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子即为偏酸。例1 下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是A、HPO3+KOH（冷） B、H4SiO4+NaOHC、Al(OH)3+NaOH （答：B、C）例2 碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2SiO3），碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。 OH
8、OH分析：原硅酸为HOSiOH，根据同族元素性质的相似性，原碳酸为HOCOH， OH OH 与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。正确答案为C(OCH3)4.4、酸的性质（1）通性为什么酸具有相似的化学性质？（电离出来的阳离子均为H） 酸碱指示剂反应。 金属活动性顺序氢前的金属 金属与酸的反应 变价金属只能被H氧化为低价 碱性氧化物的反应 碱的反应中和反应 CaCO3+HCl 强酸制弱酸如：与某些盐的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2 NaCl+H2SO4(浓) 不挥发性酸制挥发性酸如： NaNO3+H2SO4(浓)注意：a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 b、多元酸
9、正盐与酸反应转化为酸式盐思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2（2）还原性酸 FeCl3+HI Fe2(SO4)3+H2S Cl2+H2SO3 具体应用：除上述反应外。测定酸雨PH值，随时间延长，PH值减小。溶液无明显现象，加入溶液，有白色沉淀（氧化性，将氧化为，形成沉淀）。欠置的氢硫酸溶液变浑浊（）。（3）氧化性酸 Al、Fe遇冷浓HNO3、浓H2SO4钝化。 C、S、P等非金属均能被热浓HNO3氧化。 不活泼金属Cu等能被HNO3、浓H2SO4（热）氧化。（4）既具氧化
10、性又具有还原性酸，如HNO2、H2SO3。（5）酸的分解完成下列反应方程式，注明必要条件 （6）酸的特殊反应（2） 酸与酸的反应，如H2SO3与硝酸或HClO或H2S的反应（3） HX与醇卤代烃（4） 酸与醇的反应 含氧酸与醇酯酸与酸性氧化物反应，如HF+SiO2 ， HNO3+SO2酸能发生银镜反应, O 思考:硫酸的结构式为HOSOH其共价键、在不同反应中均可能 O断裂。请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。a、仅断 b、 断 c、 断 d、仅断 e、 断（答案 a、 b、 c、d、 + e、）三、碱（一）NaOH苛性钠、火碱、烧碱 电解饱和食盐水1、制法 熟石灰与纯碱反应既是工业制法，也是实验室制少量NaOH方法。2、物理性质掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时先溶解后冷却）。由于强腐蚀性,称量NaOH固体不能在
