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1、2013届高考化学暑期自测练习题162013年高三化学自测练习暑期系列（16）（测试时间：60分钟 卷面总分：108分）相对原子质量：H 1 C 12 O 161下列叙述不正确的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质B减少煤的直接消耗，大力开发煤的综合利用，符合“低碳经济”的理念C胶体粒子可作布朗运动，所以可通过布朗运动来区分胶体和溶液D发射增雨弹是缓解旱情的重要措施之一。干冰是增雨弹的主要成份，其降雨的原理是因为CO2（s）CO2（g）是一个吸热过程2酒后驾车是引发交通事故的重要原因。吹气检测酒精含量的根据是橙的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿Cr3+。下列关于此变化的表述正确
2、的是（ ）AK2Cr2O7被氧化B乙醇在此反应中做还原剂CCr3+在此反应中是氧化产物D乙醇在此过程中得到电子3有机物X的化学式为C8H8，其结构式可用 表示。下列说法不正确的是（ ）AX属于烃BX能使酸性高锰酸钾溶液褪CH=CH2CX与 互为同分异构体DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种（ ）4下列说法正确的是A在A元素所形成的氢化物中，甲烷的热稳定性最高B同一周期中，A族单质的熔点比A族的高CPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素D0族元素性质不活泼，是因为各元素原子的最外层电子数均为85下列说法正确的是（ ）A02mol/L氨水中，c（OH-） =
3、c（NH4+）B02 mol/L醋酸与01 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1C02mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）与c（Cl-）之比为3:1D10 mL 02mol/L硫酸与10 mL 02mol/LNaOH混合后溶液的pH=1（混合后溶液的体积以20 mL计）6能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A少量金属钠投入水中2Na+H2O=2Na+2OH-+H2B少量CO2气体通入Ca （ClO）2溶液中CO2+2ClO-+H2O = CO32-+2HClOCamolSO2通入2amolNa2CO3溶液中CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-D在KHSO4溶液中加入
4、Ba（OH）2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O7下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）A酸跟碱发生中和反应生成1 mol水的反应热叫做中和热B在101 kPa时，1 mol葡萄糖燃烧生成6molCO2（g）和6molH2O（g）所放出的热量就是葡萄糖的燃烧热C已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；H=-2973kJ/mol，则1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是2858 kJ/mol 、14110 kJ/mol 和13668 kJ/mol，则完全燃烧等质量的上述3
5、种物质，C2H4（g）放出的热量最多81所示装置可组装成原电池或电解池。下列说法不正确的是（ ）A若是原电池，电子由a极流出Ba电极上可能发生反应2Cl-2e-Cl2C组装后的装置可用于制备氢氧化亚铁或氢氧化钠D若b作阳极，通电后，a电极附近呈红29（15分） 有A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，同周期元素中N元素的原子半径最大。B、D、E在周期表的位置如2所示。它们的原子序数之和为31。试回答： （1）A、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是 。（用离子符号表示） （2）写出化合物N2D的电子式 。 （3）NH3H2O的电离方程式是
6、NH3H2O NH4+OH-。试判断NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理结构 。（选填“a”或“b”）187 乙二酸H2C2O4俗称草酸，常见的草酸是含有两分子结晶水的无晶体。草酸易溶于水，是二元弱酸，酸性强于碳酸，其所形成的草酸钙和草酸氢钙是白不溶于水的物质。草酸晶体的熔点为1015，在157升华。草酸分解的化学方程式是H2C2O4 H2O+CO2+CO设计下装置验证草酸分解产物中有CO2。 （1）装置中试管口向上倾斜的原因是 。 （2）经长时间加热后，装置3试管里的石灰水只变浑浊不变澄清的原因是 。 （3）装置4中的试剂1应是 。 ANaOH BNaHCO3 C冷水 （4）指出装置4存在
7、的不足 。10（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验： 用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红。另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为中性；b溶液逐渐产生沉淀；c沉淀完全溶解；d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。 （1）由可以排除 离子的存在。 （2）由可以证明 离子的存在，同时排除 离子存在
8、。理由是 。（3）由可证明 离子存在。写出a、b、c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示 。5 （4）由可以排除 离子存在，同时证明 离子的存在。11（15分） （1）工业合成氨的原理可表示为：20-50MPa500，铁触媒N2+3H2 2NH3 ；H0。生产流程如5所示。5中X的化学式是 。5中条件选定的主要原因是 。（选填字母序号） A升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率 B铁触媒在该温度时活性大 C工业生产需综合考虑动力、材料和设备等因素 （2）6是T1时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线。请在中补画出该反应在T2（T2T1）时n（NH3）的变化曲线。 （3）一定
9、温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2使其充分反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N2的转化率1= 。7若容器压强恒定，达到平衡时，容器中N2的转化率为2，则2 1。（选填“、或”） （4）汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如7所示，由此判断，汽车尾气的主要污染成分是 。12（15分）目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚 ，其合成路线如下所示。已知：A是相对分子质量最小的不饱和烃；B是由12个原子构成的平面分子；MB=3MA；G中含有两种官能团，其中一种为-NH2。回答下列问题：
10、 （1）B的结构简式是 ；I中官能团的名称是 。 （2）反应中属于加成反应的有 ；属于取代反应的有 。（各任写2个） （3）H与J在浓硫酸作用下合成W（C4H8O2），写出与W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含W） 。 （4）写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式 。 （5）设计方案说明苯酚、H2CO3、J的酸性依次增强（用化学方程式表示） 。参考答案1C 2B 3D 4A 5D 6D 7C 8B9（15分） （1）S2-O2-Na+H+ （2分） （2） （2分） （3）a （2分） （1）草酸晶体熔点为1015，加热后会液化。 （2分） （2）升华后的草酸蒸气直接进入澄清石
11、灰水反应，生成白不溶于水的草酸钙和草酸氢钙。 （2分） （3） C （2分） （4）气体通入试剂1中溶解，可能会导致倒吸；没有尾气处理装置。 （3分） （合理答案同等给分）10（15分） （1）CO32 -、AlO2- （每个1分，共2分） （2）I-；Fe3+、NO3- （每个1分，共3分）因为CCl4层呈现出碘的颜；Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存。 （2分） （3）Al3+、NH4+ （每个1分，共2分）aH+OH- = H2O bAl3+3OH- = Al（OH）3cAl（OH）3 +OH- =AlO2- + 2H2O dNH3H2O NH3+H2O （每个1分，共4分）（合理答案同等给分） （4）SO42-；Ba2+ （每个1分，共2分）11（15分） （1）NH3 （2分） B和 C （3分） （2） （2分） （3） 25% （3分） （3分） （4）CO和NO （2分） （合理答案同等给分）12（15分） （1） （2分） 醛基 （2分） （2）；
