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1、2012高考化学苏教版总复习课时检测：7.2化学苏教版反应的方向和限度题组一化学平衡状态1(2011年山东省青岛第二中学月考)一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D解析：选C。X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比，不能作为平衡的标志，错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，对；单位时间内生成n m
2、ol Z的同时生成n mol Y时正逆反应速率相等，反应达到平衡，错。2在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析：选C。反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。题组二化学平衡常数3(2009年高考海南卷)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XY
3、Z初始浓度/molL10.10.20K平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选C。题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132可推导出：X3Y2Z。4某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的量相等，且用X、
4、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量的范围应满足()A13 B. C.4 D.解析：选C。设n(X)a，n(Y)b，依三段式有2X(g)Y(g)2Z(g)起始(mol)a b0变化(mol)2x x2x平衡(mol) a2xbx 2xa2xbx2x，x。若a2x0，；若bx0，b，4。即”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量B增加Fe2O3的量
5、C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂解析：(1)注意物质的状态，随着温度升高K逐渐减小，所以此反应是放热反应：(2)三步曲： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)始态(molL1)0.1 0.1反应(molL1)x x终态(molL1)0.1x0.1x温度为1000 ，所以K4.0，所以x0.06，v(CO2)0.006 mol(Lmin)1；(3)Fe2O3、Fe均是固体，改变Fe2O3、Fe的量不影响反应速率和化学平衡，故A、B项中反应速率、化学平衡均不改变；C项移出部分CO2，平衡右移，正确；D项此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，错误；E项减小容器体积，相当于加压，平衡不移动，错误；F项催化剂只影响化学反应速率，对平衡移动无影响，错误。答案：(1)(2)0.006 mol(Lmin)160%(3)C- 3 -用心 爱心 专心
