《高考化学总复习 2.1氯、溴、碘及其化合物课时检测 苏教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 2.1氯、溴、碘及其化合物课时检测 苏教（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012高考总复习课时检测：2.1氯、溴、碘及其化合物（苏教版）题组一氯气的性质及制备1如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是()H2、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2ABC D解析：选D。分析装置中化学反应，CH4Cl2光,CH3ClHCl，由于HCl极易溶于水，烧杯中的水会进入到集气瓶中；3NO2H2O=2HNO3NO，由于反应后气体体积减少，使集气瓶中气体压强减小，烧杯中的水进入到集气瓶中。2(2010年福建厦门高三模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的N
2、aHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲解析：选B。Cl2H2OHClHClO，NaHCO3能与HCl反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，平衡正向移动，NaHCO3不能与HClO反应因为酸性H2CO3HClO，结果c(HClO)增大；NaHSO3具有还原性，与Cl2发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c(HClO)减小。3(2011年扬州高三调研)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。
3、请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为_；检查上图中反应器A的气密性的方法是_。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整。(加入的试剂自选)选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)C收集Cl2(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为_(填字母)。(4)将氯气通入到紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾
4、的氧化性_。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_。解析：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气除HCl干燥收集尾气吸收，仪器组合为：ACCCB；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。答案
5、：(1)MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好(2)选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C饱和氯化钠溶液除去HClC浓硫酸除去H2OBNaOH溶液吸收多余的Cl2(3)b(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色(5)弱(6)先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑题组二卤素的性质4将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该
6、红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2解析：选C。红色溶液中含有Fe3、SCN，其中SCN具有还原性，能与KMnO4反应，Fe3具有氧化性能与SO2反应，由于反应后Fe3、SCN消失，红色褪去。5(2011年邯郸高三教学质量检测)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()
7、A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21解析：选D。分析元素化合价变化：Na O3Na2H3O6，NaIO3作还原剂，因此Cl2作氧化剂，发生还原反应生成Cl。据此反应得到各物质氧化性：Cl2Na2H3IO6NaIO3；根据得失电子守恒，1 mol NaIO3与1 mol Cl2恰好完全反应，生成1 mol Na2H3IO6,2 mol Cl转移2 mol e，反应中氧化产物(Na2H3IO6)与还原产物(Cl)的物质的量比为12。6向FeI2、FeBr2的混合溶液
8、中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe32I=2Fe2I2，则下列有关说法，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：选B。根据已知反应，确定还原性顺序：IFe2Br，所以通入Cl2后反应依次为2ICl2=I22Cl，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，由此分析AB段发生反应，I物质的量为2 mol，则4 mol为Fe2，6 mol为Br，FeBr2为3 mol，FeI2为1 mol，B错误；原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)426213，D正确；当通入2 mol Cl2时，根据电子守恒，得e总数为2 mol24 mol，则首先失电子的I只能失去2 mol12 mol，而Fe2只需失去2 mol即可，则参加反应的Fe2为2 mol，还有2 mol Fe2剩余，Br没有参加反应，C正确。- 4 -用心 爱心 专心
