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1、2013届高考化学复习学案25 高 三 化 学（第20周）一、 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、据报道，在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食盐用引起中毒，经专家测定该工业用盐还有一定的致癌作用。你认为该盐中可能是由于含有（ ） A、KCl B、MgCl2 C、NaNO2 D、MgSO4 2、向下列分散系中滴加稀硫酸能产生沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ） A、Na2SiO3溶液 B、Na2S2O3溶液 C、BaCl2溶液 D、Fe(OH)3胶体 3、下列化工生产原理的几种叙述中，不符合目前工业生产实际情况的是（ ） A、在加热
2、条件下，用浓H2SO4和磷矿石反应制磷酸 B、SO2在接触室氧化成SO3，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸 C、将H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，用水吸收制成盐酸 D、用Mg(NO3)作吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩至96%以上的浓HNO3 4、下列说法或做法正确的是（ ） A、医生可用FeCl3溶液作止血剂，原理是电解质使胶体凝聚 B、在蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液,可使蛋白质盐析 C、可用碱式滴定管量取5.20mL KMnO4溶液 D、用酒精浸泡洗涤含有较多硫的试管 5、甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，则甲溶液中H+与乙溶液中的H+之比为（ ） A、一定是 B、一定是 C、一定是 D
3、、无法确定二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有12个正确答案） 6、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应产物正确的是（ ） A、ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B、Al4C3水解生成丙炔（C3H4） C、Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D、Li2C2水解生成乙烯（C2H4） 7、已知短周期元素X和Y形成的常见离子化合物的化学式是Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和为（ ） A、9 B、17 C、18 D、19 8、可逆反应：aA(g)+b
4、B cC(g)+dD中，A 和C都为无色气体，达平衡后，有关叙述正确的是（ ） A、若添加B，再达平衡，体系颜色加深，则B必为气体 B、增大压强，平衡不移动，则a+b一定等于c+d C、若升温，A的转化率降低，说明逆反应是吸热反应 D、若B为气体，则加入A，使A、B的转化率均得到提高 9、常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为： Zn（固）+2MnO2（固）+2NH4+=Zn2+Mn2O3（固）+2NH3+H2O该电池放电时，正极发生的反应的物质是（ ） A、Zn2+和NH3 B、MnO2和NH4+ C、Zn D、只有MnO210、下列说法正确的是（ ） A、用电解法精炬粗铜时，粗铜作阴极 B
5、、同主族元素氢化物沸点越上越低 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小半径越大11、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A、OHBa2+Na+CO32 B、OHNa+Ba2+H+ C、OH=Ba2+Na+H+ D、H+Na+2Ba2+= OH 12、铜粉加入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化，再加入下列物质，发现铜粉质量减小，溶液呈蓝色，该物质可能是（ ） A、NaNO3 B、氯水 C、CaCl2 D、浓盐酸13、下列微粒对应的电子式不正确的是（ ）. HA、
6、羟基：:O:H B、氯化铵：H:N:H+Cl. H H C、水H:O: D、碳正离子(CH3+): H:C:H+ H14、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中既发生了氧化一还原反应又发生了非氧化一还原反应的是（ ） A、氢氧化钠 B、过氧化氢 C、次氯酸钙 D、硫酸亚铁15、设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A、12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6No B、2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02No C、100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4No D、2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中
7、加热反应后，容器内物质分子数大于2No.16、分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ） A、两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸 B、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大 C、两者溶液的体积相同，酸是弱酸 D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、FeCl2溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O B、在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）： HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42 C、
8、在碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热： NH4+OH NH3+H2O D、在硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）18、在标准状况下，VL氨水溶于水配成1L密度为g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（ ） A、 B、 C、 D、19、Cl2在700C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为( ) A、1:1 B、11:2 C、9:4 D、5:120、卤代反应的难易
9、程度与烃分子中氢原子所处的状况有关,已知处于“CH3”、“CH2”、“CH”三种状况的氢原子，在一定条件下发生卤代反应时的活性之比为1:3.8:5。如果控制在此条件下使2甲基丙烷发生一氯代反应，则反应完全后产生(CH3)3CCl占全部一氯代物的质量分数为（ ） A、35.7% B、50% C、16.7% D、83.3%21、由IIIA元素A和VIA族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷x、y、z依次为 B B x B y B z A A A一 B A B A B B B B A一B B B A B B A、2，3，4 B、2，3，2 C、5，6，4 D、4，3，222、将17.6g FeS固
10、体置于200mL 3.0molL1的盐酸中制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S溶液为0.10molL1，假定溶液体积不变，则溶液中H+的物质的量浓度最接近（ ） A、1molL1 B、1.1molL1 C、1.2molL1 D、在1.11.2molL1之间23、aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g）反应5min达到平衡时，X减少nmolL1，Y减少。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则反应中各物质的计量系数之比a:b:c:d为（ ） A、1:3:1:2 B、1:3:2:2 C、3:1:2:1 D、3:1:2:224、现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因难以分解而造成的“白色
11、污染”甚为严重，铁 CH3 O道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用可降解塑料OCHCn，该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质。下列有关可降解塑料叙述正确的是（ ） A、可降解塑料是一种纯净物 B、其式量为72 O C、经缩聚反应生成 D、其单体是CH3CCOOH25、室温下PH=a的盐酸体积 为VaL，与PH=b的电离度为的氨水VbL恰好完全中和，则Va/Vb的值是（ ） A、1 B、 C、 D、四、（本题包括2小题，共17分）26、如右图装置除用作洗气外，此装置还可用于11. 排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_（填a或b）12. 若瓶中装满水，可用于_，这里的进气口为_13. 若瓶中所盛气体为CO（即为CO贮气瓶），如要产生平稳的CO气流，则可将_（填a或b）接在自来水龙头上，然后_，即可排出实验中所需要的CO。27、三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同
