《高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编5 新人教选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习《物质结构与性质》综合推断题汇编5 新人教选修3（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011届高考化学二轮专题复习物质结构与性质综合推断题汇编5 新人教版选修32011届高考二轮专题复习物质结构与性质综合推断题汇编5 (选修3）1. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3Y原子是元素周期表中原子半径最小的Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子共有五种，它们分别是 （填离子符号，）。（3）化合物X WY的电子式是 ，Y2W2晶体属于 晶体。（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。
2、反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填化学式）。（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向250.0 mL的Y2Z2W4溶液中加入50.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应得到Mn2+，反应的离子方程式为 ，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。答案：（1）第三周期、第A族（2）Na+、H+、O2-、O22、C22 （3），分子晶体（4）2 CO2 + 2 H2O + SiO32 2 HCO3+ H2SiO3c（HCO3）c（OH）
3、c（CO32）（5）H2O2、CH4O、C2H6（6）5H2C2O4 + 2MnO4- + 8H+ = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 0.252. 下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefij（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。（2）NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_（填字母代号）。（a） （b）（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_。（4）利用稀有气体化合物，人
4、们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式_ _。（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。答案：（1）26 2 8 14 2 （2）b （3）NnHn2（4）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe （5）、八VIA3. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四厨期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均
5、充满。请根据以上信息，回答下列问题： (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(每个球均表示1个原子)答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104 s1) A1MgS O B（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式，平面三角形（3）sp3 ，共价键（4）MgB25. 下表为元
6、素周期表的一部分。请回答下列问题：（1）上述元素中，属于s区的是_（填元素符号）。（2）写出元素的基态原子的电子排布式_。（3）元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”）。（4）元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_。（5）元素的钠盐晶胞结构如下图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_。答案：（1）H Mg Ca （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （3）大
7、于 （4）1；四面体；sp3；极性；先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液（5）12， 6. 由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，、是常用的氯化剂。如：(1)基态原子的电子排布式为 。(2)已知与的电负性均为。易氯化，而在一定条件下难以氮化(氮的固定)的原因是 。(3)已知分子空间构型为正四面体，而分子空间构型为平面三角形的原因是 。分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。A1个键 B2个键 C2个键 D1个键，1个键 (4) 晶胞如右图所示，的配位数为 请阅读下表中的数据晶格能/熔点/34012927699772689734632680分析表中数据，得到离子晶体熔点高
8、低的主要结论是 (写出2条)。(5) 在酸性溶液中用还原可制得。现有两种组成皆为的晶体，其中的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色。为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的32。绿色晶体的化学式为 。答案：(1) (2) 分子结构为，键能大，难断裂生成氮的化合物分子结构为，键能小，易断裂生成氯的化合物 (3) 分子中的原子采取杂化，分子中的原子采取杂化，D(4)6(
9、1分)；离子晶体的晶格能愈大，晶体熔点愈高 晶体中离子电荷数愈大，晶格能愈大，熔点愈高 晶体中离子间距离愈小，晶格能愈大，熔点愈高(5) 7. A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。 （1）当n=2时，AB2属于_分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_个 键，_个键。（6分） （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于_晶体。（2分） （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（2分） （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为_，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_。（4分） （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。（3分）答案：（1）非极性，2，2 （2）原子 （3）PSSi （4）Co3+Ar3d6，三角锥形（或四面体） （5）1：2
