《高考化学二轮 专题训练 专题三 氧化还原反应教案（教师）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮 专题训练 专题三 氧化还原反应教案（教师）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012年高考化学二轮 专题训练 专题三 氧化还原反应教案（教师版）氧化还原反应【考纲点击】1掌握化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念3掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式【命题规律】高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式
2、、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。在氧化还原反应的复习中要把握一个实质（电子的转移）；抓住两条主线（氧化剂得电子化合价降低表现氧化性被还原对应还原产物；还原剂失电子化合价升高表现还原性被氧化对应氧化产物）；利用三个守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒）；掌握四条规律（强弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律）。【重点知识梳理】一、氧化还原反应1.有关概念氧化反应和还原反应：氧化反应：失去电子，化合价升高 的反应；还原反应：得到电子 ，化合价降低 的反应。氧化剂和还原剂还原剂：在氧化还原反应中失电子，化合价升高的物质；氧化剂：在氧化还原反应中得电子，化合
3、价降低的物质。氧化产物和还原产物氧化产物：氧化反应反应得到的产物；还原产物：还原反应反应得到的产物。氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力；还原性：物质失去电子的能力。2.概念之间的关系氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，越容易得 电子， 氧化性越强，常见的氧化剂单质有F2.O2等非金属单质，化合物有KMnO4.KClO3等。还原剂具有还原性，在反应中失去电子，越容易失电子，还原性越强，常见的还原剂单质有金属单质，化合物有K2S、NaBr等。所以化合价最高元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。3.表现特征：反应前后元素的 化合价 发生变化。实质是电子转
4、移或共用电子对的偏移。二、化学反应的分类：1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分成四大基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2.初中阶段根据化学反应中物质得到氧还是失去氧，可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。高中阶段根据化学反应中是否有有电子转移（得失或偏移），把化学反应分为氧化还原反应还是非氧化还原反应，判断的依据是元素化合价是否升降。3.四大基本反应类型中的置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定属于非氧化还原反应。三、物质氧化性、还原性强弱的判断方法点拨：1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容
5、易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2Mn
6、Cl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其还原性: Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：， 即氧化性:。又如:，即有还原性:。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性
7、依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+。根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性 F2Cl2Br2I2S还原性 S2 I Br Cl F。根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断：氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强；如：浓盐酸分别与KMnO4.MnO2.O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，所以可以判断氧化性KMnO4 MnO2 O2。不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（
