《高考化学一轮总复习课时作业 13 元素周期表 新课标》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习课时作业 13 元素周期表 新课标（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业13元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共55分，每小题5分)1YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素答案B解析本题考查原子结构。Y中质子数为39，中子数为893950。质子数与中子数之差为11。2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、fBb、cCd、e De、f
2、答案A解析分别代表H、H、H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。3“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是裸露的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O表示”，下列是某同学对这段文字的理解氢离子都是裸露的质子H失去电子变成裸露的质子1 mol H3O含106.021023个电子电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O呈正三角形H3O含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()A BC D答案C解析氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O与NH
3、3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O呈三角锥形。H3O中3个氢与氧形成极性共价键。4某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素X的说法错误的是()A元素X不可能是金属元素B元素X的气态氢化物不一定是电解质C元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应答案D解析若n2，则该元素为N，若n3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有5价，C对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。5下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的
4、是()A原子半径：B气态氢化物的稳定性大于，与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23D元素、的单质的氧化性依次增强答案B6短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案C解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；
5、乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙甲，D选项错误。7由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案A解析对每一个选项中的物质代入验证，A项如果X是Na2CO3，C是CO2则A是Cl2，也可以是NO2，故A不正确。B项，若A是单质
6、，B只能为NaOH，X为CO2，D为NaHCO3，A作为单质只能为Na，E为H2，B正确。C项，A是Na2O2则B是O2，E是NaOH，X为碳成立，故C项正确。若D为Al(OH)3，A为Na2O2则X为Al3的盐成立。解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。8人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”答案B解析首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元
7、素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为8632118，则114号元素应为与118号元素同周期的A族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属Cu。对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。1143282,823250,501832,321814，已知14号为Si，故为A族元素。9已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素
8、的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素答案B解析由题意可得出四者的相对位置：，A项应为DC，C项应为BS2ClNaMg2Al3。11某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子答案D解析本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所
9、含有的元素种类，6328818189，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错。二、非选择题(共45分)12(10分)(1)从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_(填序号)。a最外层电子数都大于4b最外层电子数都大于电子层数(2)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_(填序号，不定项选择)。a分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pHb将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价c将H2S通入氯水中，观
10、察到有淡黄色固体析出：H2SCl2=2HClS(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是_(填序号，不定项选择)。aP、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药bSi、Ge可用于制半导体材料c钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金(4)美俄科学家宣布他们制得了118号元素，试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种_(填“金属”或“非金属”)元素。答案(1)b(2)bc(3)ab(4)金属解析根据表中所给非金属元素的位置，除H外，每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等，因此非金属元素的周期序数小于主族序数，即最外层电子数大于电子层数；结合卤族元素非金属性
11、强弱的比较依据可选择比较S、Cl非金属性强弱的方法，即Cl2的氧化性比S强；由117号元素的位置，知其电子层数与最外层电子数相等，是金属元素。13(10分)AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；A与E形成的化合物的电子式是_。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上
12、的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是_。(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是_；b是_。合金中A元素的质量分数是_(用含m、a、b的式子表示)。答案(1)第三周期A族(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)CH2O(g)COH2(4)Al33H2OAl(OH)33H2AlFe2O32FeAl2O3(5)反应前装置和药品的总质量反应后装置和药品的总质量100%14(10分).下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素
