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1、2011年高考化学专题分类汇总 简单化学计算-4普通计算-1二氧化碳气体相关试题2011年高考试题按专题分类汇总 简单化学计算-4普通计算-1二氧化碳气体相关（2011永州）3l.(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题： (1)题中涉及到的化学反应方程式为 。 (2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。 (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l)。（
2、2011南宁）29.某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐 酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算： (1)该产品中碳酸钠的质量分数是_。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（2011邵通）29(6分)取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；（2）该混合物中碳酸钠的质量分
3、数。认真检查，祝你成功!（提示：反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2）(2011绵阳)14.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 2.2 g。（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。(2011黑龙江龙东地区)36称取碳酸钠固体粉末21.2克置于烧杯中，慢
4、慢加入稀盐酸使其充分反应，直至气体不再产生为止，此时共用稀盐酸221.6克，试计算：（1）产生的二氧化碳的质量为多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（2011临沂升学）19一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。若该瓶试剂中的Na2CO3的质
5、量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 （填大于、等于或小于），原因是 。计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。（2011锦州）26. (6分)某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求：(1)生成二氧化碳的质量。(2)样品中碳酸钙的质量分数。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。（2011贵阳） 40.有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体
6、；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2+H2O) (1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中NaOH的质量是多少?(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（2011鄂州）36（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。2011重庆升学）24.（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成
7、分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（2011西宁）22. (4分)将14 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4 g。请计算：(1)原固体中CaCO3的质量；(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。（2011湖州）372010年全国期间，与会人员领到的会议通知、
8、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。(1)“石头纸”中的碳酸钙属于_(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品l0克，加人100克73的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为10648克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克；该同学想出甲、乙、丙三种计算方案： 甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克，可知二氧化碳的质量，”求解； 乙：根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量， ”求解； 丙：根据“100克73的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，”求解。 以上方案中，不正确的是_ _。 (3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_（2011大连升学）57高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? - 3 - / 3
