《高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课后限时作业 苏教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课后限时作业 苏教（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课后限时作业 苏教版2012高考化学一轮复习 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用课后限时作业 苏教版一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还
2、具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。【答案】C2下列说法正确的是（ ）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等
3、物质的量混合后在溶液中反应：SO2Cl22H2O H2SO42HCl，从而失去漂白能力。【答案】B3浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（ ）Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水【解析】浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指吸收空气中或物质中的水分，吸水后质量增加。稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水分的挥发而使质量减少。观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水分的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。【答案】B4
4、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）ASO2 BNO3- CFe3 DFe2【解析】在酸性环境中，Fe3被SO2还原为Fe2，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2马上又被HNO3氧化为Fe3，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO42-与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO3-。【答案】B5如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMn
5、O4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性【解析】选项A，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性；选项C，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性；选项D，SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性。【答案】C6将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）ACO2 BNH3CCl2 DH2S【解析】NH
6、3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时通入，有单质S生成。【答案】A7下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液【解析】SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，能氧化SO32-，从而生成BaSO4沉淀；NaOH与SO2反应生成Na2SO3，再与BaCl2生成BaSO3沉淀。【答案】B8.AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A
7、是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是（ ）AS BCl2 CFe DSi【解析】根据框图采用代入法，只有A是S时符合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成SO2。【答案】A9化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液【解析】A项中HNO3会氧化SO32-生成SO42-，干扰SO32-的检验，
8、B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2被HNO3氧化，处理不正确。【答案】D10.现有两瓶溶液，它们分别是新制饱和氯水和H2SO3溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色;石蕊试剂;品红溶液（ ）A. B.只有C.只有 D.只有【解析】新制饱和氯水中含有氯气，呈淡黄绿色，H2SO3溶液无色；新制饱和氯水中含有HClO，在其中滴入石蕊试剂，先变红后褪色，在H2SO3溶液中滴入石蕊试剂呈红色；亚硫酸和氯水都能使品红溶液褪色，但溶液褪色后加热又变红色的只能是亚硫酸。【答案】A11.向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量稀HNO
9、3，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（ ）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有C.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有【解析】SO2和H2SO3都具有较强的还原性,向甲试管中加足量稀HNO3后，SO2和H2SO3均被氧化为H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2是典型的酸性氧化物，向乙试管中加入足量NaOH溶液后，SO2和H2SO3与NaOH反应均生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2反应生成BaSO3沉淀。【答案】A12.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4 高温 Fe2O3
10、+SO2+SO3,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则（ ）析出BaSO3沉淀 析出BaSO4沉淀 逸出SO3气体 逸出SO2气体A. B.C. D.【解析】SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2OH2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl知析出的沉淀为BaSO4,在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。【答案】B13.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是
11、（ ）A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【解析】本题考查了SO32-的还原性，易被氧化的性质。第一步加入Ba（NO3）2溶液，不论是SO32-还是SO42-都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，则即使原溶液中只有SO32-，生成的BaSO3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO4沉淀。所以加入硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4。而此实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。【答案】D14.如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，
12、若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（ ）X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液 X为SO2，Y为浓H2SO4X为CO2，Y为Na2SO3溶液 X为Cl2，Y为Na2CO3溶液A. B. C. D.【解析】根据题目现象可以判断X可以是SO2或Cl2，则对应的Y分别为饱和NaHCO3溶液；Na2CO3溶液。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式 。(2)分别将
13、SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量SO2气体，现象是 。过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。【解析】(2)SO2通入水中生成H2SO3， ，溶液呈酸性，使石蕊显红色。SO2通入澄清石灰水中,SO2Ca(OH)2 CaSO3H2O，过量时SO2CaSO3H2O Ca(HSO3)2。SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应SO2被氧化6价硫的化合物，应为H2SO4；若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐。【答案】(1)Na2SO3H2SO4 Na2SO4SO2H2O(2)变红 不褪色或不明显先变浑浊，后又变澄清H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐16(12分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：(1)推断AF各是什么物质(写化学式)：A 、B 、C 、D 、
