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1、2012版高考化学一轮 8.1 弱电解质的电离精品复习学案 新人教版选修4第八章 水溶液中的离子平衡 【备考策略】 综合分析近三年各地高考试题，高考命题在本章有以下规律： 1从考查题型和考查内容上看,形式不外乎选择题和非选择题两种。考查内容主要有以下三个方面： (1)弱电解质的电离和溶液的酸碱性； (2)盐类的水解； (3)难溶电解质的沉淀溶解平衡。2从命题思路上看，弱电解质的电离和溶液的酸碱性主要以选择题的形式考查学生对相关原理的理解程度，也在综合题中考查学生对电离方程式书写、pH计算方法的掌握情况；盐类的水解和难溶电解质的沉淀溶解平衡主要以选择题的形式考查学生对溶液中离子浓度的大小比较和各
2、种守恒关系、有关Ksp的计算和沉淀的转化与生成。在综合题中将盐类的水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识有机地结合在一起进行综合考查，能较好地考查学生对知识的迁移能力、灵活应用能力和运用化学用语的能力。 3纵观近三年高考,本章内容是高中化学的重点和难点，也是高考命题的热点。命题中围绕的主要知识点有： (1)外界条件对弱电解质的电离平衡的影响及电离平衡的移动； (2)用电离平衡理论解释某些化学问题； (3)同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如比较c(H+)大小、起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、溶液稀释后pH的变化及溶液的导电能力大小等； (4)溶液的酸碱性与pH关系的综合计算
3、； (5)溶液中离子浓度的大小比较及盐类水解其他应用； (6)难溶电解质的沉淀溶解平衡。 预测本章内容在今后的高考试题中，将减少对盐类水解的考查力度，增大对沉淀溶解平衡的考查力度，尤其是有关Ksp的计算和沉淀的转化与生成，溶液中离子浓度大小比较的考查难度有所降低，应用简单的电荷守恒和物料守恒就可解决问题。 根据近三年高考命题特点和规律，复习本章时，要注意以下几个方面： 1理解理论内涵，重在辨析应用 本章内容涉及的概念较多，复习时必须弄清概念的内涵和外延，把握概念最本质的地方，注意对相关、相似或者易混的概念认真辨析，弄懂弄清。如弱电解质的电离平衡也是动态平衡，符合化学平衡移动原理。 2盐类水解及
4、其应用是历年高考的热点 对于盐类水解的复习，则重在理解，理解盐类水解的规律、实质、特征和影响因素。如组成盐的酸和碱的相对强弱、温度、溶液的酸碱度、水解离子的浓度、加水稀释等对盐类水解的影响。 3难溶电解质的沉淀溶解平衡是新课标中增加的知识点 本部分内容联系生活、生产实际的内容较多，如污水处理、锅炉除水垢、除杂等；其次,要学会迁移课本基础知识,结合新信息进行整合与创新，同时注意加强训练，掌握解答该类题的思维方法，注意表达。 4.注重理论联系实际，形成创新实践能力 酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量实验，在高考中也是实验能力考查的重要考点。复习时应重视该部分实验的目的、原理和操作要求，提高综合实验能
5、力，复习时应注重的知识点有：有关仪器的使用方法及实验操作、数据处理及误差分析、用中和滴定原理解决某些实际问题等。第一节 弱电解质的电离【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。来源:21世纪教育网3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.强电解质和弱电解质2.弱电解质的电离平衡。3.电离平衡常数。【基础知识梳理】一、强电解质和弱电解质1.电解质【提醒】常见的强弱电解质（1）强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）
6、2、KOH、RbOH大部分盐：（2）弱电解质：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2等。 个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。 水：是由强极性键构成的极弱的电解质。2电离方程式的书写：（1）强电解质用“”，H2SO4=2HSO；弱电解质用“” CH3COOHCH3COOH（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：H
7、2CO3HHCO HCOHCO (3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为Fe(OH)3Fe33OH (4)可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO外全部分步电离，每步可逆。如：NaHSO4NaHSO；NaHSO3HSONa，HSOHSO。二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡。（一种特殊的化学平衡）弱电解质的电离平衡2. 电离平衡的特点：逆：弱电解质的电离 等：V（电离）=V（结合）0 动：电离平衡是一种动态平衡
8、 定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。 变：条件改变时，电离平衡发生移动。 3、电离平衡常数（1）电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。（2）表达式对于一元弱酸HA： HAA + H+,平衡常数表达式K=对于一元弱碱BOH：BOHOH + B+,平衡常数表达式K=（3）特点电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性
9、决定于第一步。【要点名师透析】一、强酸与弱酸的比较相同物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸(b)相同pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH或物质的量浓度(c)pH：abc：aba=b水的电离程度ac(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COO-)等体积溶液中和NaOH的量a=baba=b等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2的量a=ba2，HA是弱酸。测NaA溶液的pH，若pH7，HA为强酸；若pH7，则HA为弱酸。【典例1】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释平衡，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW
10、的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生的识图能力，把电离平衡知识与图形紧密结合起来。盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图线上看，对应的为盐酸，对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的离子浓度比c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，KW不变，C项错误；由图示知b点的pH大于a点，即b点的c(H)小于a点的c(H)，又由于HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，所以a点CH3COOH溶液的总浓度大于b点HCl溶液的总浓度，D项错误。二、外界条件对电离平衡
11、的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。（2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。（3）同离子效应： 在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。2.对CH3COOHHCH3COO的电离平衡，小结如下：改变条件平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离程度溶液的导电能力NaOH(s)向右减小减小增大不变增大增强HCl
12、(g)向左增多增大减小不变减小来源:21世纪教育网增强NaAc(s)向左减小减小增大不变减小增强Na2CO3(s)向右减小减小增大不变增大增强加热向右增多增大增大增大增大增强冰醋酸向右增多增大增大不变减小增强水向右21世纪教育网增多减小减小不变不变减小加入镁粉向右减小减小增大不变增大增强说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。【典例2】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L的HCl
13、溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动【答案】B【解析】根据勒夏特列原理，改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。21世纪教育网 A选项中加入水时，c(CH3COO)和c(H)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动。 B选项加入的少量NaOH与H反应，c(H)变小，平衡正向移动。 C选项加入HCl溶液时c(H)变大，平衡向其减小(也就是逆方向)移动，但最终c(H)比未加HCl溶液前还是要大。 D选项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动。【感悟高考真题】1.（2011福建高考10）.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（ ）A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度【答案】选B。【解析】解答本题要明确如下三点：（1）醋酸是弱酸，其溶液中存在电离平衡；（2）pH越大，氢离子浓度越小大；（3）弱电解质的电离过程吸热。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c（H+）变为原来的十分之一，pH增大1
