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1、化学方程式,一、复习什么是质量守恒定律？,宏观：参加反应的各物质的质量总和= 反应生成的各物质的质量总和,微观：反应前 =反应后,怎样用式子来表示化学反应呢？,氢气 +氧气 水,点燃,思考：,如：氢气在氧气中燃烧生成水,H2+O2H2O,点燃,2H2+O2=2H2O,点燃,化学方程式包含哪些意义？,表示反应在什么条件下进行,表示各物质之间原子和分子的个数比,表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质,表示反应物、生成物各物质间的质量比,讨论:,化学方程式的意义,1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行 2微观意义： 表示参加反应的各
2、物质间的粒子数量关系 即粒子个数比 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子个数比为1：1：1,3、质量意义：,表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比 质量比相对分子质量与化学计量数乘积之比,化学方程式的涵义,4P + 5O2 2P2O5 431 532 2142,点燃,1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。,3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为452。,4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 314071,2、表示反应在点燃条件下进行,你能说!
3、,化学方程式的读法：,1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子 3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成 44份质量二氧化碳,：,考考你,化学方程式2H2O2 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子水 C,点燃,4Al3O2 2Al2O3,反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：
4、8：17 D,点燃,加热：对物质的升温，常用 符号代替,点燃：达到可燃物的着火点,高温：达到一定的温度（600）,只有在反应物中没有气体参加,生成物中的气体才能用气体符号,在溶液中只有在反应物中没有固体参加,生成物中的固体才能用沉淀符号,催化剂（具体名称）,4、指出下列化学方程式的错误之处 C + O2 = CO2 KClO3 = KCl + O2 H2O = H2 + O 3Fe +2 O2 = Fe3O4 Mg + O2 = MgO2,点燃,通电,加热,燃烧,MnO2,点燃,你能解决这些问题吗？,化学方程式：,用化学式来表示化学反应的式子。,遵循原则：,1、以客观事实为依据,2、遵守质量守
5、恒定律（反应前后原子数目相等）,试一试： 看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？,1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式,P + O2 P2O5,4P + 5O2 2P2O5,4P + 5O2 = 2P2O5,点燃,2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）,3、注明：反应条件（点燃、加热“”、高温、通 电、催化剂）、生成物状态（气体或沉淀）,化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）,4. 改横线为等号,分成单个原子,重新组合成新的分子,化学反应的过程,4P,5O2,2P2O5,4P + 5O2 = 2P2O5,点燃,写出反应物生成物的化学式 注明反应条件及生成物状态
6、配平（体现质量守恒定律） 等号代替短线,书写步骤：,如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“”号,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,书写化学方程式的具体步骤:,书写化学方程式口诀：,左边反应物，右边生成物,写完化学式，系数要配平,中间连等号，条件应注明,生成气体、沉淀，箭头来表明,简称：“一式二配三注四等”,水分解的化学反应方程式,左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式,H2O,H2,+,O2,水 氢气 氧气,水分解的化学反应方程式,左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式,水 氢气 氧气,H2O,H2,+,O2,2
7、,2,？,？,？,水分解的化学反应方程式,左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式,水 氢气 氧气,H2O,H2,+,O2,2,2,通电,一式 KClO3 KCl + O2,二配 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2,三注 2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2,MnO2,练习：写出氯酸钾分解的化学方程式,写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧 3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液,例题,配平方法：最小公倍数法,1、找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. 2、求这种元素
8、原子的最小公倍数. 3、推出各化学式前面的化学化学计量数。,例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素, 左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4, 在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2 N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2 1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数 成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl,Fe + O2 Fe3O4 Mg
9、 + O2 MgO H2O H2 + O2,你能配平吗？,P99练习,练习：,配平下列化学方程式并注明反应发生的条件：,配平方法：设“1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数 定为1，然后根据这个化学式中的各元素 守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数 （可用分数表示），最后化简。,例3、配平下列化学方程式：CuFeS2O2高温CuOFe2O3SO2 分析：上式中最复杂的化学式为CuFeS2，先在前配1，依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最后化学计量数都扩大4倍化简即可：4CuFeS213O2高温4CuO2Fe2O38SO2,练习：
10、 配平下列化学方程式 H2 + O2 H2O Na + Cl2 NaCl KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + KOH Fe2O3 + CO Fe + CO2,点燃,点燃,高温,配平下列化学方程式 2H2 + O2 = 2H2O 2Na + Cl2 = 2 NaCl 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2O Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4
11、)3 +3 H2O Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH Fe2O3 +3 CO = 2 Fe +3 CO2,点燃,点燃,高温,答案：,练习： 写出下列反应的化学方程式 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 电解水，生成氢气和氧气 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 氧化汞受热分解成汞和氧气 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水,答案：,2Mg + O2 = 2MgO,2H2O = 2H2 + O2,3Fe + 2O2 = Fe3O4,2HgO = 2 Hg + O2,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,2C2H2 + 5O2 = 4 CO2 + 2H2O,点燃,点燃,点燃,通电,2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH,
