初三化学上册课件 .

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1、初三化学 上学期课件,一、初三化学知识网络图,1、物质的组成,物质,2、阳离子的质子数,3、阴离子的质子数,小结：1、原子中： 质子数,=核电荷数,=核外电子数,=原子序数,核外电子数,核外电子数,一、初三化学知识网络图,4、相对原子质量质子数中子数,2、物质的分类,纯净物,混合物,一、初三化学知识网络图,分子是保持物质化学性质的最小粒子；,分子有一定的大小和质量；,分子在不停的运动着；,分子有一定的间隔；,同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。,1. 构成物质的粒子-分子、原子、离子,(1) 分子,二、化学用语复习,（蒸发、溶解、扩散等）,（物质的“三态”变化）,非金属单质,气态化

2、合物,酸类、有机物,（H2、O2、N2、Cl2等）,（HCl、NH3、CO2等）,（CH4、C2H5OH等）,(1) 分子,H2O、H2O2,1. 构成物质的粒子-分子、原子、离子,(2) 原子,原子是化学变化中的最小粒子。,原子有一定的大小和质量,原子处于不停的运动中,原子间有一定的距离,1. 构成物质的粒子-分子、原子、离子,少数的非金属单质（金刚石、石墨等）,金属单质（铁、铜等）,相对原子质量 =,稀有气体,(2) 原子,1. 构成物质的粒子-分子、原子、离子,多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、

3、Q。,核外电子排布,练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。,1. 构成物质的粒子-分子、原子、离子,最外层电子数少于4个，易失去最外层电子而成为稳定结构,最外层电子数多于4个，易得到电子而成为 8个电子的稳定结构,最外层有8个（He:2个）电子，是稳定结构,原子的最外层电子数与元素性质的关系,(3) 离子,带电荷的原子或原子团,常见原子团： OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 、HCO3- PO43- MnO4- MnO42- ClO3- 等,含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物,1. 构成物质的粒子-分子、原子、离子,原子、离子的区别与联系,1. 构成物质的粒

4、子-分子、原子、离子,元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。,核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准， 核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。,元素只有种类，没有个数。,元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素,2. 元素,(1)元素符号所表达的含义,b、表示该元素的一个原子。,a、表示某一种元素，,c、表示某些由原子直接构成的物质,(2)元素与原子的比较,(1)单原子单质的化学式用元素符号表示。 氦气（He),(2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。,铁（Fe） 碳（C） 碘（I2）例外,(3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。 氧气 O2,3、化学式,(4)

5、 化学式的意义：,a、表示某一种物质，,c、表示该物质的1个分子，,b、表示该物质的元素组成，,d、表示该物质的1个分子的原子组成。,4、化合价,单质分子里元素的化合价为零； 化合物中正负化合价的代数和为零。,CuSO4 HCl NH4NO3,CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4,H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2,练习1：给下列物质命名，并说出红色部分的化合价,CuSO4 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 A

6、gNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 Ca(HCO3)2 NaCl CaCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3,氮气、氢气、氧气、氦气、红磷、硫磺、锌、水、干冰、 一氧化碳、生石灰、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化钡、 氧化铁、磁性氧化铁、硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、 氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、,练习2：常见物质的化学式书写,硫酸钠、硫酸铝、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铵、碳酸钠、 碳酸钾、碳酸钙、碳酸铵、硝酸银、硝酸钙、硝酸铜、 硝酸铵、氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化铵、氯化亚铁、 高锰酸钾、锰酸钾,练习3、指出下列红色部

7、分数字的含义,两个氦原子,一个五氧化二氮分子含有两个氮原子,带两个正电荷的钙离子,硫化钠中的硫元素显负二价,正三价的铝元素,（1）一个氮原子 （2）两个氯分子 （3）三个铁离子 （4）四个碳酸根离子 （5）五个二氧化氮分子,练习4、用化学符号或式子表示：,要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类 与原子数目必须相等。,1）遵循的原则,以客观事实为基础，绝不能凭空臆想臆造事实 上不存在的物质和化学反应；,三、化学方程式的书写,写,配,注,等,写出反应物和生成物的化学式,配平反应式中各元素的原子数目相等,注明反应条件如“ ”“点燃”“高温”， 生成物的状态“” “”,将短线改为等号,2、书写步骤,

8、12 ：162 ： 12 + 162,12 ： 32 ： 44,哪些物质参加反应（反应物）、在何条件下 反应、生成了什么物质（生成物）,参加反应的各粒子的相对数量 反应前后各物质的质量比关系,1、质的方面,2、量的方面,3、化学方程式的意义,4、写出有关的化学方程式，并对(1)、(2)、(3)从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，写出下列化学方程式的含义。,（1）水在通电下反应 （2）硫磺在氧气中燃烧 （3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应 （4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜,练习,5、写出下列反应的化学方程式并指出反应类型,1. 铝在氧气中燃烧 2. 不纯的氢气在空气中点燃爆炸

9、3. 高锰酸钾受热分解制取氧气 4. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 5. 碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）,三、走进化学世界,化学是：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。,1、化学与社会的发展有密切关系，能使人类生活得更加美好。 2、学习化学对促进学生自身科学素养的提高具有重要意义。,化学是以实验为基础的科学,化学实验基本操作,化学实验探究（设计实验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过程记录、推断实验结论,化学实验室药品的一些图标,一些与燃烧和爆炸有关的图标,1、往试管里送入固体粉末（可用药匙）,块状固体可用镊子,2、液体的取用和量取,倾倒,滴加,量取,量取

10、液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视的方法，将会对读数产生什么影响？,2、液体的取用和量取,3、酒精灯的使用,使用酒精灯时，要注意以下几点： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。,用试管夹夹住该试管中上部（夹在距 试管口约13处），放在外焰上,3、酒精灯的使用加热,标准：内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股 流下时，表示仪器已洗干净。,4、试管的洗涤,1）计算物质的相对分子质量,四、化学计算,2）计

11、算化合物中各元素的质量比,3）计算化合物中某元素的质量分数(N%),4）计算一定质量的化合物中某元素的质量 （10g硝酸铵中N元素的质量）,5）计算含一定质量的某元素的化合物的质量 （某硝酸铵中含氧元素的质量为20g，求该硝酸铵的质量。),1、根据化学式的计算(以NH4NO3为例）,2、化学方程式计算,练习,1）已知反应物，求生成物,2）已知生成物，求反应物,3）含有杂质的求算,1、在实验室用3.7g锌跟足量的盐酸反应可制得氢气 和氯化锌各多少g？,*在实验室用3.7g锌溶解在200g盐酸中可制得氢气和氯化锌 各多少g？(需要进行过量计算吗？),不纯物与纯净物的关系式： 纯净物的质量 = 不纯

12、物的质量纯净物的质量分数,2、若要制取10gCu，至少需要用多少g的CuO 跟过量的H2反应？,3、若要制取10gCu，至少需要用多少g含杂质 10%的氧化铜跟过量的H2反应？,四、化学方程式计算,练习,4、由锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的 稀硫酸，完全反应后，将生成的4.6克气体， 全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀， 求混合物中锌的质量分数。(38%),四、化学方程式计算,练习,四、化学方程式计算,练习,6、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至 质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的 质量为21.0克。试问： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？,四、化学方程式计算,练习,7、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克 石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中,石灰石 中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应，（杂质不反应）， 放出气体后，烧杯内物质质量变为159.4克。 求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数 ； （90.1%) （2）盐酸的质量分数。(10%),四、化学方程式计算,练习,8、向放有10克CuO的试管中通入H2，加热一段 时间后停止加热，继续通H2至试管冷却，测 得剩余固体质量为8.4克。则参加反应的H2的 质量。 (0.2g),四、化学方程式计算,练习,