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1、利用化学方程式的简单计算,第五单元 化学方程式,化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）,1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。,316 197 87 32,若(316)克 ( )克 ( )克( )克,197,87,32,若( )克 ( )克 ( )克( )克,632,394,174,这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。,知识回顾：,64,一、利用化学方程式计算的依据据,1、理论依据：,
2、质量守恒定律,2、基本依据：,是化学方程式中反应物、生成物之间的质量 关系（也叫质量比）,二、根据化学方程式计算的步骤,(1)设未知数 .设,(2)写出化学方程式 .写,(3)写出有关物质的相对分子质量量、已知量和 未知量 .关,(4)依据质量关系列出比例式 .比,(5)算出未知数的结果 .算,(6) 简明地写出答案 .答,练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数.设,2 Mg + O 2 = 2MgO,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式.写,(3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .关,48,- = -,80,3克
3、,X,(4) 列比例式,.比,X = -,803克,48,X = 5 克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,（5）算出未知数的结果.算,(6) 简明地写出答案.答,（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述
4、。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,根据化学方程式计算的注意事项：,三、根据化学方程式计算的常见题型,1、已知某反应物质量，求生成物质量,例1.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,解,设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,KMnO4,=,K2MnO4,MnO2,O2,2,加热,2158,32,6g,x,2158,6g,=,32,x,x,=,2158,
5、6g32,=,0.6g,2、已知生成物质量，求反应物质量,【例题2 】,工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石 灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多 少吨？,解,设：,需要碳酸钙的质量为x,CaCO3,=,CaO,CO2,100,56,X,10t,100,X,=,56,10t,X,=,56,10010t,=,18t,答:需要碳酸钙18t .,1、已知某反应物质量，求生成物质量,三、根据化学方程式计算的常见题型,高温,3、不纯物质的计算,煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1的煤
6、100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？,解,设：,该城市一天排放SO2的质量为x,S + O2 = SO2,点燃,32,64,100t1,x,32,100t1,=,x,64,x,=,100t164,32,=,2t,故一年排放的SO2的质量为3652t=730t。,答：该城市一年向大气中排放了730t二氧化硫气体。,2、已知生成物质量，求反应物质量,1、已知某反应物质量，求生成物质量,三、根据化学方程式计算的常见题型,练习 1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气， (1) 加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(2) 制取4.8克氧气,
7、需要氯酸钾多少克?,(1)解:设:可得到氧气的质量为X， 生成氯化钾的质量为Y,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,12.25克,X,245,-,96,=,12.25克,-,X,X =,9612.5克,-,245,= 4.8克,答（1）解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.,245 12.25克,- = -,149 Y,Y = - 245,14912.25克,Y= 7.45克,可生成氯化钾7.45克.,KClO3,KClO3,MnO2,=,2KCl,+3O2,149,Y,（2）设制取4.8克氧气，需要氯酸钾 的质量为Z,245,96,4.8克,Z,245,245,Z,Z,96,96
8、,4.8克,=,=,4.8克,Z=12.25克,（2）制取4.8克氧气,需要氯酸钾为12.25克。,2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气 体的质量为Y,答：略。,100 g x y,3、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27
9、克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么计算？,C：,44克,=,44克,=,12克,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克 -（12克+3克）,=8克,A,Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2,思路：,B,5相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A氢气 B红磷 C硫 D铁,6相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H
10、2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是（ ） A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,56,2,65,2,m,m,x,y,7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x = 15.8克,A,V氢气=,m氢气,8、实验室用13g锌
11、粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,9、在2X + Y2 = 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（ ）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,用质量守恒定律解题,反应前后有三种物质，已知其中
12、二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,解：设Z的相对分子质量为X,2X,224 + 32 = 2X,X = 40,C,10、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g,35g,根据质量守恒定律,？,7克,D,- = -,11、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,142 X,X = -,142
13、15.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子） 质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位， 未带单位计算,未配平,设未知数不正确,12、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,= 72%,答：参加反应的锌的质量为
14、3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72%,13、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KClO
15、3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为0.96克，固态残余物 中含有氯酸钾0.55克，有二氧化锰1克，生成氯化钾1。49克。,3(a+b),14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（ ）,X2 + XY3 = 3C,12克,24克,(C的化学式为XY）,A. 11 B.12 C.31 D.34,C,C,15、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（ ）,A从15克到3克，A是？,B从10克增加到25克，B是？,A减少了多少？,B增加了多少？,C从9克减少到0克，C是？,C减少了多少？,D是反应物还是生物？,D最后质量有多少？,6克,根据质量守恒定律,ABCD = 121596 = 4532,A. 5432 B. 4532 C. 3245
