《高中化学 第3章第2节 第3课时 水解原理的应用课时作业同步导学 鲁科选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章第2节 第3课时 水解原理的应用课时作业同步导学 鲁科选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 第2节 第3课时(十八) (45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011清远高二质检)人们把NaHCO3作为发酵粉使用，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()A明矾能起催化剂作用B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体D铝盐在水中能起到酸的作用解析：明矾是KAl(SO4)212H2O，它在水中能发生水解反应：Al33H2OAl(OH)33H，使其水溶液显酸性；水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，使面团疏松多孔。答案：D2实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH
2、溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸A只有 B只有C只有 D只有解析：带玻璃塞的试剂瓶不能贮存碱液如NaOH、Ca(OH)2溶液、水解呈碱性的盐溶液(如Na2S、Na2CO3溶液)及具有黏性的溶液(如Na2SiO3溶液)，这些物质必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。答案：B3为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水最适合的组合是()A BC D解析：K2CO3水解显碱性，Ca(H2PO4)2水解显酸性，(NH4)2SO4水解显酸性。因此不能和、搭配，不能和搭配。答案：B4在蒸发皿
3、中加热蒸干并灼烧(HSS2OHBOHNaHSS2COHHSH2H2SDOHHS2HH2S解析：在Na2S溶液中，Na2S完全电离，S2小部分水解。S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。水解以第一步为主，两步水解都产生OH，所以OH浓度大于HS浓度，A错误。因为H2OHOH，水电离出n(H)n(OH)，由于S2水解，部分H结合成HS和H2S。根据质子守恒可确定C正确。答案：C8将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(双选)()ACH3COOClHCH3COOHBCH3COOClCH3COOHHCCH3
4、COOClHCH3COOHDNaHCH3COOClOH解析：由题可知两种溶液混合反应后，得到的溶液中含氯化钠、醋酸和醋酸钠浓度相等，因为溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于CH3COO的水解程度，从而使CH3COOClCH3COOH，因醋酸电离比较微弱，故HCH3COOH，B项正确；根据溶液呈电中性可知D项也正确。答案：BD9常温下将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()ANH4ClHOHBNH4ClOHHCClNH4HOHDClNH4OHH解析：NH3H2O是弱电解质，HCl是强电解质，当两溶液中OHH103 molL1时，氨水和盐酸的物质的量浓度的关系N
5、H3H2OHCl，所以二者等体积混合反应后，NH3H2O有大量剩余，溶液呈碱性，即NH3H2O电离产生的OH(NH3H2ONH4OH)远比铵盐水解产生的H(NH4H2ONH3H2OH)数目多，同理，电离产生的NH4也远比水解耗去的NH4数目多，所以溶液中NH4Cl，应选B。答案：B10某溶液中仅含有Na、H、CH3COO、OH四种离子，下列说法错误的是()A溶液中四种离子之间可能满足：NaOHHCH3COOB若溶液中离子浓度满足：NaCH3COO，则该溶液一定呈中性C若原溶质为CH3COONa，则NaCH3COOOHHD若溶液中离子浓度满足HOH，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa
6、解析：A中Na、H两种阳离子的浓度都分别大于OH和CH3COO两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足此关系。按电荷守恒式：NaHCH3COOOH，若NaCH3COO，则HOH，即溶液一定显中性，所以B中的说法正确。由于CH3COONa水解使溶液显碱性，所以CH3COONa溶液中的离子浓度关系为NaCH3COOOHH，所以C中的说法也正确。如果溶质只有CH3COONa，则溶液显碱性，如果HOH即溶液显酸性，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa，所以D中的说法也是正确的。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2011西安高二
7、质检)(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： _；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_ _ _。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Al33HCO3=3CO2Al(OH)3(4)CO32H2OHCO3OH12(12分)(1)欲使Na2
8、S(aq)中N(Na)N(S2)接近21，应加入适量_。(2)配制FeSO4(aq)时，常加少量Fe粉，目的是_ _；常加入少量H2SO4，目的是_。(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。解析：(1)Na2S(aq)中存在S2的水解反应：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na)N(S2)接近21。(2)FeSO4(aq)中，Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3：12Fe23O26H2O=8Fe34Fe(OH)3。加入Fe粉，可使Fe3转化为Fe2：2Fe3Fe=3Fe2，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe22H2OFe(OH)22H，加入H2SO4可抑制Fe2的水解。(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相
