《高中化学 2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性学案 新人教选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性学案 新人教选修3（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 学案（人教版选修3）目标要求1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1写出下列分子的结构式(1)H2O _(2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。二、分子的极性1极性分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。2非极性分子是指_。
2、3分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。如H2O是_分子，而CH4是_分子。5极性分子中_含有非极性键，如H2O2；非极性分子中_含有极性键，如C2H4。1下列说法中不正确的是()A共价化合物中不可能含有离子键B有共价键的化合物，不一定是共价化合物C离子化合物中可能存在共价键D以极性键结合的分子，肯定是极性分子2下列叙述中正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质
3、分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键3根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有键C它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD它们的立体结构都相同4下列叙述不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，不一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次
4、增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)A为_元素，B为_元素，C为_元素，D为_元素。(2)C元素在周期表中属第_周期_族元素，其原子核外电子排布式为_。(3)B与C形成的非极性分子的电子式是_。其中共价键类型及数目是_(填或键)参考答案基础落实一、2极性非极性3由不同原子形成的发生偏移负正4同种原子形成的不发生偏移二、1正电中心和负电中心不重合正电性负电性2分子中的正电中心和负电中心重合的分子3极性的
5、向量和零4一定可能也可能极性非极性5也可能也可能课堂练习1D以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。2A可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。3C4D对比HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键。5(1)氢碳氧氟(2)二A1s22s22p4(3) 2个键2个键解析B的最外层有4个电子，应在第A族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是碳，A是氢，C是氧，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是氟，E是钠。3用心 爱心 专心
