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1、专题八 综合计算题,第六部分 专题训练,要点1 根据化学方程式计算的一般步骤 1. 根据题意设未知量。 2. 正确写出有关反应的化学方程式。 3. 根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学式下方，并列出已知量与未知量之间的关系。 4. 列出比例式，将未知量求解出来。 5. 写出简明的答案。,要点2 气体密度、物质纯度的有关计算 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。,要点3 溶质质量分数的基本计算 注意： 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量
2、，没有溶解的溶质的质量不能计算在内。 溶液的质量=溶液的体积溶液的密度 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 2. 由计算公式推导出：溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数(%),要点4 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1. 计算原理：稀释前后溶质的质量不变。 2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a。加水的质量为m，稀释后溶质的质量分数为b，则：Wa= (W+m) b。,要点5 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以下几个步骤进行思考： 1. 首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？ 2. 然后根据反应的化学方程式
3、计算出溶质的质量。有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量。 3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用守恒法： (1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量 - 生成沉淀质量 - 生成气体质量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的杂质，也要减去。 (3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方程式计算求出。 4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。,考点1 利用化学方程式的计算 典例分析 【例1】（2014深圳）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g，放入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩
4、余物的总质量为239.6 g，请计算： 产生氢气的质量是 ； 参与反应的稀硫酸的质量是 ； 黄铜中铜的质量分数 。,思路点拨 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题。,答案 （1）0.4 g （2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。,答：参加反应的硫酸的质量为19.6 g,样品中铜的质量分数为67.5%。,考题再现 （2015茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取 样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图6-8-1所示。 （1）生成二氧化碳的质量是 g。 （2）加
5、入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 （填化 学式）。 （3）计算样品中碳酸钙的 质量分数（写出计算过程， 结果精确到0.1%）。,2.2,CaCl2,HCl,解：设样品中碳酸钙的质量分数为x。 答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。,2. （2015汕尾）取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g加入烧杯 中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀 的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图6-8-2所示。 （1）滴入NaOH溶液的质量在04 g时，发生反应的化 学方程式为 。 （2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g。 （3）原盐酸与氯化铜的混 合溶液中氯化铜的质量分 数（写出计算过
6、程）。,HCl+NaOH NaCl+H2O,1.6,解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。 答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。,考题预测 4. 在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物、 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4 g。请计算： （1）生成氧气的质量为 g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。,解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。,9.6,5. 为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12.g放 入烧杯中，再向烧杯中加入35.g稀盐酸，恰好完全反应 （杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余
7、固体物质共42.6 g。 （1）反应生成CO2的质量为 g。,4.4,(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。,解：设12 g样品中碳酸钙的质量为x。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%。,8. 在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保 煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的 污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方 程式为：2CaO+mSO2+O2 nCaSO4；请回答下列问 题： （1）m值是 ；,2,解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x。含氧化钙80%的生石灰70 t中，氧化钙的质量为： 70 t80%=56 t。 答：理论上最大可吸收二氧化硫64
8、t。,（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理 论上最大可吸收二氧化硫多少吨？,考点2 综合合型计算题 典例分析 【例1】（2014汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出质量分数的是 合金。 （2）取该合金的粉末26 g 加入该硫酸充分反应，所加稀 硫酸与生成气体的质量关系如 图6-8-3所示。 生成气体的质量为 g； 请计算该合金中铜的质 量分数。,思路点拨 本题为综合计算题，解答本题要了解金属的活动性顺序。铜的活动性比氢弱，不与稀酸反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸反应，因而铜锌合金
9、能测出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸反应，因而铜银合金不能测出铜的质量分数。,答案 （1）Cu-Zn （2）0.2 解：设合金中锌的质量为x。 合金中铜的质量为：26 g-6.5 g=19.5 g, 答：合金中铜的质量分数为75%。,合金中铜的质量分数为： 100%=75%。,考题再现 (2013揭阳)将20 g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的 锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液的质量为80.5 g,同时生成氢气0.4 g,试计算: （1）样品中锌的质量为 g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算 过程）。,13,解：（1）设样品中锌的质量为x，
10、生成的硫酸锌的质量为y。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%。,5（2015深圳）某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签 破损的NaOH溶液的质量分数。 （1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向 （填写溶液名称）里滴加，呈红色。 （2）取10 g NaOH溶液样品， 并与4.9%的稀硫酸溶液混合。 由图6-8-6可得，完全反应时， 所用稀硫酸溶液中溶质的质量 为 。,酚酞,0.98 g, 解：设10 gNaOH溶液样品中溶质的质量为x。 答： NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。,（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数
11、。,考题预测 6实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二 氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分 反应后，固体混合物质量变化如下表所示： （1）生成氧气的质量为 g。,4.8,解：设样品中氯酸钾的质量为x。 答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。,（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？,7. 取8 g氧化铜与100 g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶 液，试计算： （1）反应后所得溶液中溶质的质量是多少？ （2）求稀硫酸中溶质的质量分数。,解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。 答：（1）反应后所得溶液中溶质的质量为16 g; （2）稀硫酸中溶质的质
12、量分数为9.8%。,10某补钙药剂说明书的部分信息如图6-8-8所示，现将、 用20片该药剂制成的粉末与40 g盐酸混合（其他成 分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质 量为55.6 g，请回答下列问题（计算请写出过程）： （1）青少年缺钙易出现的疾 病是 。 （2）该品牌补钙药剂每片含 CaCO3的质量为多少？ （3）该盐酸中溶质的质量分 数是多少？（精确到0.1%）,佝偻病,解：（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20 g+40 g-55.6 g=4.4 g。 设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40 g盐酸中含HCl的质量为y。 答：该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为0.5 g，该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。,
