《《金版新学案》安徽省高三化学一轮复习 第4章第3讲 硫及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金版新学案》安徽省高三化学一轮复习 第4章第3讲 硫及其重要化合物（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金版新学案安徽省2012高三化学一轮复习 第4章第3讲硫及其重要化合物2012金版新学案高三一轮（安徽专版）化学（课件+课下作业）：第4章第3讲硫及其重要化合物(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABC D解析：中天然气的成分是CH4，所以用
2、天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4，可以减少SO2的排放；在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放，所以能够减少SO2的排放的有，即C项组合正确。答案：C2以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态
3、，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。答案：B3下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液亚硫酸钠溶液ABC D解析：其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。答案：C4下列说法中错误的是()A二氧化硫能漂白某些物质B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%
4、的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中含有CO32或SO32解析：B项SO2被H2O2氧化为H2SO4，然后与BaCl2反应产生沉淀；C项SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为K2SO4，KMnO4转化为MnSO4，故溶液褪色；D项溶液中也可能含有HCO3或HSO3。答案：D5下列说法正确的是()ASO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物BSO2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小DCu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应
5、，且反应均放出大量的热解析：A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。答案：C6(2011莆田质检)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错。答案：B7强热硫酸亚铁固体可发生如下
6、反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A BC D解析：SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。答案：B8(2009山东高考)下列推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强
7、氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。答案：A9下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如右图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)()XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2Ba
8、Cl2解析：CO2、SO2均不与CaCl2溶液反应，一定不会有沉淀，A错误；B中有无沉淀取决于NH3与SO2的用量多少，不正确；C与B原因相同，不正确；D中Cl2将SO2氧化为SO42，SO42Ba2=BaSO4，故D正确。答案：D10二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性解析：SO2不能使酸碱指示剂褪色
9、，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。答案：B11下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中解析：A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO3就应有气体产生，图象错；B项中发生：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，溶液的pH降低，错误。C项中刚一开始发生：Ba2
10、HCO3OH=BaCO3H2O，沉淀从开始就生成，错误。D项中刚一开始的反应为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，后来又发生：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故D正确。答案：D12下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()AH2S和浓H2SO4 BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液 DCl2和氯水解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl
11、2均能使品红溶液褪色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。只有B项符合题意。答案：B二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(12分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A_；E_。(2)写出指定反应的化学方程式：EC： _。CD：_。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A_；E_。解析：因为固体单质A既能与H2化合，又能连续被氧化为D，因此A应是一种变价非金属元素，氧化物D能与水反应生成E，则E是一种酸，该酸能与Cu反应，说明E为一种强氧化性酸，据此可得出A为S，B为H2S，
12、C为SO2，D为SO3，E为H2SO4。答案：(1)SH2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3(3)N2HNO314(12分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定
13、离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。答案：(1)说明可能含有CO32、SO32中的一种或两种，因为二者水解均显碱性肯定含有CO32，肯定不含SO32，因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO315(15分)(2010课标全国)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_
