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1、Made By 1107、 Annie,第三节 化学键,第一节 离子键,实验 取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠融成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。,现象 Na在氯气里迅速燃烧,发出黄色火焰,集 气瓶里黄绿色气体消失,生成白烟状小颗粒。 (白烟状小颗粒为NaCl) 化学方程式: 2Na+Cl2 = 2NaCl (加热条件),2.钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。,3.带相反电荷的钠离子与氯离子通过静电作用结合在一起,形成与单质钠与氯气性质完全不同的氯
2、化钠。,1.Na+要达到8原子稳定结构,就需失去1个电子;Cl-达到8原子稳定结构需得到1电子。,像上述氯离子与钠离子的反应,它们: 1.通过静电作用结合在一起 2.带相反电荷是一对阴阳离子相互作用而形成化合物 这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键,而由离子键构成的化合物叫做离子 化合物。,总结:由上我们可以进一步看出 1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说,离子键的成键粒子是阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳离子之间的静电吸引,也有原子核与原子核、核外电子的相互排斥(静电排斥)。当离子间吸引与排斥处于平衡状态,阴离子和阳离子之间就形成了离子键。,2.构成离子键的
3、粒子可能是活泼的金属(K、Ca、Na、Mg等,第A族、第A族)与活泼的非金属(F、Cl、Br、O等,第A族、第 A族 )之间。当然也可以由原子团(NH4+、CO3等)与活泼金属、活泼非金属反应(如Na2CO3、NH4Cl等)。 我们可以这样记忆: 活泼金属+活泼非金属=离子化合物 活泼金属/活泼非金属+原子团=离子化合物,3.大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子化合物,像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。,原因:由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,当我们明白离子化合物是如何形成后,自然也要去表达啦今天我们要学习一种新的表示方法电子式。,电子式:在元
4、素符号周围用小黑点()代表负价,用叉()代表正价表示原子或离子的最外层电子的式子。,(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“ ”括起来,并在右上角标出所带电荷数。,H ,Na ,Mg ,Ca ,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(4)离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2,(5)用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程:,易错点 将箭头“”写为“=” 漏标阴离子的中括号,给阳离子多标电子或符号 漏标或错标离子的电荷 将多个相同的离子归在一起,试写以下微粒和物质的电子式:,Ca 、 Cl Ca2+、Cl CaCl2,K 、 F K+、F KF,Na 、S Na+、S2 Na2S,Mg、O Mg2+、O2 MgO,