《化学计量在实验中的应用-摩尔(一).》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中的应用-摩尔(一).（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学计量在实验中的应用,1.2.1 -物质的量，阿伏加德罗常数,人教版 必修一 第一章 从实验学化学,1、曹冲解决问题的方法？,3、你能否称出一个原子的质量？,由曹冲称象想到的,2、怎样测出一张纸的厚度？,12g 32g 44g,1个 1个 1个,往事回顾,宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？,？,物质 质量,粒子数目,国际单位制（SI）,资料卡片,1、物质的量：,一.物质的量及其单位摩尔,定义:表示一定数目粒子的集合体的物理量。,1,2,符号： 单位：,n,摩尔（mol）,下列说法不正确的是（ ） A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一 B.物质的量是表示含有一定数目的
2、粒子集合体的物 理量 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质的数量的单位,A、D,牛刀小试,一打铅笔有12支,一箱牛奶有24瓶,一盒别针有100个,生活小常识,1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。,1 摩尔(mol)的标准,已知一个12C原子的质量为1.9931026 千克，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？,百度一下,1811年，他发现了阿伏加德罗定律,此后，又发现了阿伏加德罗常数,阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的
3、发展，对近代科学产生了深远的影响。,国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadros constant 】 符号表示为：NA ，单位：mol-1， 其数值约为6.02 1023,如果把6.021023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？,感受一下,240亿次,如此巨大的数据！,如果有 6.021023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？,1万4千年！,判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 B.1 mol小麦 C.摩尔是7个基本物理量之一 D.1 mol氢, 小麦不是微观粒子,没有指出是具体的哪种微观粒子！,
4、摩尔不是物理量,从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。,感悟一下,2、1mol的标准与阿伏加德罗常数,1mol的标准: 0.012 kg12C中所含的碳原 子数目,数目约为6.021023个。,1,2,3,阿伏加德罗常数: 单位mol1,符号：NA，约为6.021023 mol1,1 mol物质（微粒）: 含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。,小结,1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？,2mol CO2 中含有的CO2的分子数约为多少？,6.02 1023,6.02 1023 2 = 1.204 1024,信手拈
5、来,1、1molH2O中约含有 个水分子。,3、0.5molCO2中约含有 个二氧化 碳分子,问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？,实践检验,4、1.5molNa中约含有 个钠原子,2、2molH2O中约含有 个水分子。,3.011023,9.031023,6.021023,1.2041024,1、molH2O约含有 个H 个O,2、1molHSO4约含有 个HSO4 个H 个S 个O,6.021023,1.2041024,6.021023,6.021023,1.2041024,2.4081024,3、1mol12C中约含 个质子， 约含 个电子
6、。,3.611024,3.611024,4、 molNa约含有3.011023个Na。,0.5,3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系,课堂演练,（2）9.031023个H原子，其物质的量是多少？,（1）5molO2中大约有多少个氧分子？,回顾复习,粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,12,27,18,56,问题探究,完成填空，从中你能得出什么结论？,12,27,18,56,1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分子）质量相等
7、。,1molCu质量是 1molO2质量是_ 1molNa+质量是 1molNaCl质量是_,64g,32g,23g,58.5g,结论:,课堂练习：,1molO2质量是 克,2molO2质量是 克,a molO2质量是 克,探究：物质的质量与物质的量之间有什么关系？,0.5molO2质量是 克,某物质的质量与其物质的量的比值不变!,单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol,某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。,如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(C
8、O2) = _ M(NaCl) = _,4、摩尔质量(Molar mass ),44g/mol,58.5g/mol,1、下列说法正确的是 （ ） AO的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98g CCO2的相对分子质量是44g DH2O摩尔质量是18g/mol,D,例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?,解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。,n(H2SO4) ,0.25 mol,答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol,知识迁移,1、0.5molNaOH的质量是多少？ 2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？,【
9、小试身手】,宏观物质的质量与微观粒子数目的关系,归纳小结:,物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了 。,知识小结,物质的量,微粒个数,物质质量, NA,NA,M,M,1、物质的量和摩尔,2、阿伏加德罗常数和6.021023,3、摩尔质量和式量,练习:,1、2molOH-质量为 ，摩尔质量为 ， 含质子的物质的量为 ，电子数是 。,34g,17gmol-1,18mol,1.2041025,2、6.021022个Mg2+为 g，含电子 mol。,3、1.5molCaCO3含CO32- g,含Ca2+ 个。,4、等物质的量的SO2和SO3，分子数之比为
10、 ， 氧元素质量比为 .等质量的SO2和SO3，分子数 之比为 ，氧元素质量比为 .,9.031023,90,2.4,1,1:1,2:3,5:4,5:6,5、下列说法中正确的是（ ） A、6.021023叫做阿伏加德罗常数 B、氧的摩尔质量是16g/mol C、1mol任何物质都含有6.021023个粒子 D、含有6.021023个粒子的物质是1mol,6、下列说法中不正确的是（ ） A、1mol任何物质的质量在数值上等于它的式量 B、0.1molNa+、NH3、OH-、F-均含有NA个电子 C、等质量的O2和O3含有的氧原子数相等 D、1molO2的质量就是NA个氧气分子的质量之和,D,A,若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1,D,试试吧,
