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1、（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 综合评估检测(三) 苏教版综合评估检测(三)专题113（90分钟 100分） 第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012金华模拟)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 NA；4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA；标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA；1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中
2、含有的碳原子数为3 NAA. B. C. D.2.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()A.苯、酒精、四氯化碳 B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭3.(2012宁波模拟)下列叙述中正确的是()A.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力B.次氯酸分子的结构式为HOClC.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.常温下，在c(H)/c(OH)11012的溶液中：I、Cl、NO、NaB.在能使石蕊变红色的溶液中：Na、S2、SO、COC.在加入铝粉能产生H
3、2的溶液中：NH、Na、NO、ClD.常温下由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：K、Cl、NO、Na5.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14 的溶液。然后用1 molL1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40 mL。原合金中钠的质量为()A.0.92 g B.0.69 g C.0.46 g D.0.23 g6.(2012杭州模拟)香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A.香柠檬醚的分子式为C13H9O4B.香柠檬醚最多可与7 mol H2发生加成反应C.1 mol香柠檬酚与Br2发生取代反
4、应，最多消耗3 mol Br2D.1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH7.(2012重庆模拟)下面有关电化学的图示，完全正确的是()8.(2012汉中模拟)已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1C.H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol19.(2012廊坊模拟)从矿物学资料查得，一
5、定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂10.将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 molL1的NaOH溶液或60 mL 3 molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是()A.1 molL1 B.0.5 molL1C.0.6 molL1 D.0.4 molL111.(2012济南模拟)下
6、列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB.氧化钠与水反应：O2H2O=2OHC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl12.(2012湛江模拟)常温下，有下列四种溶液：0.1molL1NaOH溶液pH11NaOH溶液0.1molL1CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H)：B.稀释到原来的100倍后，pH与相同C.与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子
7、浓度可能为：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)13.0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5 mol此氯代烷可与3 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为()A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH214.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其
8、半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸15.(2012济宁模拟)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ243 kJ431 kJ则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJmol1B.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)
9、H91.5 kJmol1C.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1D.2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJmol116.如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会出现三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是()A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝 D.蓝、红、紫题号12345678答案题号9116答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)已知在25 、1.013105 Pa下，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kJ的热量，请回答下列问题：(1)若2 mol氢
10、气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)570 kJ。(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：(填A或B)。若该电池工作时增加了1 mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 mol。(3)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH42O22KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为：_。18.(10分)铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答：(1)铅蓄电池负极的电极材料是_。(2)工作时
11、该铅蓄电池正极的电极反应是_。(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，pH。(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是。19.(10分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的化学方程式为_。(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO CO2 H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的装置是。(填字母)(3)某实验小组为测定
12、铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成分)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如图所示。为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)。准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是。(填字母)a.缺少洗气瓶B b.缺少装置E c.反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O20.(12分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化
13、合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_。(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐(氮为3、5价)。试写出该反应的离子方程式_。(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富多彩，是制备光导纤维的基本原料。该原料可用在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式_。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”相比“硅能源”具有等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。21.(1
