《高一化学必修1.1.1化学实验基本方法上课用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1.1.1化学实验基本方法上课用课件（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.1 化学实验基本方法,第一章 从实验学化学,第1课时,化学实验安全,1.遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。 2.了解安全措施。了解危险化学品存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。,3掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。 讨论酒精灯的使用方法？ 思考与交流。,1使用酒精灯前，要检查一下灯心，如果灯芯顶端不平或已烧焦，就要剪去少许，还要检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精要使用漏斗，灯内的酒精量不能超过酒精灯容积的2/3
2、，过满容易因酒精蒸发而在灯颈处起火。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火，因为此时“明火”的周围存在着酒精和酒精蒸气。2、 为了得到适当大小的火焰，先要调整灯芯，然后用火柴点火，绝对禁止拿酒精灯到另一已经燃着的酒精灯上去点火,以免失火，因为侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起大面积着火!3、灯内酒精耗到少于容积1/4以下时应及时补充，因酒精过少既容易烧焦灯芯，又容易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物。,4、酒精灯的火焰只能用灯帽盖灭(使灯芯与空气隔绝)，绝不可用嘴吹灭!用嘴吹气不仅不易吹灭，还很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸!(乙醇与空气混合气体的爆炸范围是3.28%18.95%，因此夏
3、季无论是灯内还是酒精容器中，都会自然形成达到爆炸界限的混合气体! 灯帽如系玻璃磨口的，则将灯熄灭后，尚需趁热将灯帽再提起一次，放走热酒精蒸气同时进入一部分冷空气，再盖好，以保持灯帽内外压强一致，下次使用时，容易打开灯帽。如果是塑料灯帽就不要盖两次了。5、酒精灯不用时,必须盖上灯帽,不然酒精会蒸发掉,这样不但浪费酒精,而且灯芯上留有水分,以后就不易点燃或燃烧不好。6、使用酒精灯要随时小心,不要碰倒，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应该立刻用湿抹布扑盖或撒沙土扑灭.(用酒精灯的课事先准备湿布或沙以备急用),4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物（如破损玻璃、反应后
4、剩余的金属等）的处理。,实验的规则,实验程序：实验名称实验目的实验药品与装置实验操作步骤实验结果。 要求：实验前做好预习，熟悉实验内容，制定实验的方案，了解安全操作事项，检查实验的仪器和药品；实验时要认真观察与记录、分析实验现象并得出结论。,二、混合物的分离和提纯,思考与交流(P5) 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？,根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。,可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。,1.混合物的分离和提纯的含义和区别,二、混合物的分离和提纯,2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类,3.混合物的分离和提纯的常用
5、方法之“过滤和蒸发”,4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”,将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。,将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。,1.混合物的分离和提纯的含义和区别,学与问(P5),在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。,物理方法：过滤、蒸发、蒸馏
6、、萃取、结晶、分液、渗析等 化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等,2.混合物的分离和提纯常用的方法和分类,按实质分:,按形式分:,物理方法:,2.按溶解度分:萃取、结晶,3.按沸点分:蒸馏、分馏、蒸发、升华,1.按溶解性分:过滤、分液,化学方法:,1.按热稳定性分:灼烧,2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等,4.按其它性质分：渗析,过滤：,蒸发：,从液体中分离出不溶性固体。,分离溶于溶剂中的固体溶质。,以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读P5实验11，找出粗盐的主要成分及所含杂质。）,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,主要成分：NaCl,NaCl 晶
7、体,3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”,粗盐的提纯：,水分蒸发，逐渐析出固体。,蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。,不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。, 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤一次。,粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。, 溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,现 象,步 骤,问题讨论： 实验1-1得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？,1、如何检验
8、未知溶液中是否含有SO42- ？,实验1-2 取【实验11】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。,现象:,有白色沉淀生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,离子的检验：,试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限),加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。,思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？,2、你还记得以下离子的检验吗?,有白色沉淀生成,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,检验H+ :,检验O
9、H- :,检验CO32- :,检验CI- :,试剂,现象,稀硝酸和AgNO3溶液,先加盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,紫色石蕊溶液,酚酞溶液,溶液变红,溶液变红,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2CO3溶液,CaCl2,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl,NaOH溶液,MgCl2,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,BaCl2溶液,硫酸盐,化学方程式,加入的试剂,杂质,思考与交流（P7),如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？,加入你选择的试剂除掉杂质后,有
10、没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？,Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl-,Ca2+ Mg2+ Ba2+ Na+ Cl-,Ca2+ OH- Ba2+ Na+ Cl-,CO32- OH- Na+ Cl-,Na+ Cl-,思考2：还有其它的除杂方法吗？,思考3：你能设计出由粗盐提纯得到纯净NaCl的实验方法吗？请写出你的实验和步骤,4.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”,蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物. 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液.,过滤：,蒸发：,从液体中分离出不溶性固体。,分离溶于溶剂中的固体溶质。,与“过滤、蒸发”的区别：,蒸馏瓶
11、、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等,蒸馏基本仪器：,蒸馏基本装置：,空气冷凝管，直形冷凝管主要是蒸出产物时使用（包括蒸馏和分馏），当蒸馏物沸点超过140度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。 球形冷凝管主要用于回流，蒸气冷凝后又流回反应体系，冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率稍高。,分析蒸馏过程,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物,冷凝,问题： 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度100,冷凝收集,在100难于挥发，不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛
12、液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）,进水,出水,萃取：液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.,概念分析：,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
13、,萃取剂选择条件,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应,1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（ ） A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+ C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+,B C,课堂练习：,2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A.加入过量碳酸钠
14、溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,D,3.有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验: A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体. 由此可以确定A是 ,B是 , C是 ,D是 .,K2CO3,K2SO4,NaHSO4,Ba(NO3)2,小结：,1.混合物的分
15、离和提纯的含义和区别,2.混合物的分离和提纯的常用方法和分类,3.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”,a.基本操作,b.离子的检验和除杂,作业：,1.预习“蒸馏和萃取”,2.完成“思考2”和“思考3”,思考2：还有其它的除杂方法吗？,思考3：你能设计出由粗盐提纯得到纯净NaCl的实验方法吗？请写出你的实验和步骤,2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C03溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D ,C D,2、过滤： “一贴”：滤纸用水润
16、湿紧贴漏斗 的内壁，中间不留有气泡。 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗 口， 漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要 紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠 在三层滤纸的一边，漏斗下端的 管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。,（为什么？）,防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。,（为什么？）,防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。,试剂的先后顺序：,关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸在最后。,在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。,思考2：还有其它的除杂方法吗？,按形式分:,
