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1、过氧化钠的用途之呼吸面具、潜水艇供氧系统,苏打(Na2CO3)又叫纯碱 小苏打(NaHCO3),任 务 一：钠及其化合物在生活中的应用,1、写出过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇中的化学反应原理。,2、为什么钠着火不能用泡沫灭火器灭火？用化学方程式及简要文字回答？,3、用化学方程式解释小苏打能治疗胃酸的原因？,NaOH,Na2CO3 NaHCO3,Na,Na2O Na2O2,总结以Na为核心元素的物质：,钠及其化合物的转化关系,碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较,由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。,然而自从美国青年化学家霍
2、尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分是Al2O3，当然还是有很多其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。,Al,氧化铝陶瓷坩埚（耐高温）,铝土矿,红宝石,蓝宝石,Al2O3 在生活中的应用实例,白色固体,硬度大,熔点高,难溶于水,胃不痛了，多亏了胃舒平！,任 务 二：铝及其化合物在生活中的应用,1、用化学方程式解释为 Al(OH)3可以治疗胃酸？ 与NaHCO3相比哪个效果更好些？,2、请画出铝及其化合物的转化关系示意图 （提示：可以Al(OH)3为中心）,铝及其重要化合物之间的转化关系,1,2,3,5
3、,6,7,8,11,9,10,写出各步转化的化学方程式,4,铝土矿,固体A,流程甲,滤液B,滤液Y,固体X,沉淀C,滤液D,滤液E,沉淀F,沉淀F,滤液K,氧化铝,流程乙,加过量 盐酸,加过量 烧碱,加过量 烧碱,加过量 盐酸,通过量 CO2,灼烧,灼烧,练习：从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，含Fe2O3 、 SiO2 等杂质）中提取铝的两种工艺品的流程如下：,沉淀N,滤液M,通过量 NH3,完成 步的化学方程式,Al,铝土矿,固体A,滤液B,滤液Y,固体X,沉淀C,滤液D,滤液E,沉淀F,沉淀Z,滤液K,氧化铝,HCl,NaOH,NaOH,CO2,灼烧,灼烧,沉淀N,滤液M,NH3,Al2
4、O3 Fe2O3 SiO2,HCl,Al2O3,SiO2,AlCl3 FeCl3 HCl,Fe(OH)3,NaAlO2NaCl NaOH,NaCl NaHCO3,Al(OH)3,Al(OH)3,Fe2O3,Na2SiO3NaAlO2NaOH,H2SiO3,AlCl3 NaCl HCl,NH4Cl NaCl,Al,电解,电解,如今高密度集成电路板的制作是不可能将一条条线路拼上板子的.所以人们将一块很大的铜板上画好电路图后用例如蜡之类的东西封好需保留的部份,再放入氯化铁溶液中浸泡,使多余部分溶解掉. 这个工艺很像印刷书本,所以叫印刷电路.,科学视野,写出该反应的化学方程式：,任 务三：铁及其化合物
5、在生活中的应用,1、写出该反应的化学方程式：,生活中常见补血口服液,任 务三：铁及其化合物在生活中的应用, 方案设计,相关反应：,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3,H+,思考：Fe2和Fe3的检验 (1)溶液颜色 含有Fe2的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显棕黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水 流程：,有关反应：Fe33SCN = Fe(SCN)3(红色) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl,(3)用NaOH溶液 流程：,有关反应：Fe33OH = Fe(OH)3(红褐色) Fe22OH = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2
6、O22H2O = 4Fe(OH)3,Fe2+,Fe3+,氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4,还原剂：Fe Cu I S2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色,白色,碱,酸,碱,酸,Fe,0, 练习 ,1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_ A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉,D,9,2、能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的物质是_ KSCN Fe FeCl2 Cu NaOH A、 B、 C、 D、,D,铁及其重要化合物之间的转化关系,3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固
7、体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是_ A、Cu2 B、Fe3 C、 Fe2 D、H,C,4.(2003全国理综)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？,铁粉、稀硫酸,氢氧化钠溶液,欢迎各位老师批评指正！,+2,+3,氧化物,盐,碱,Fe3O4,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)3,Fe(OH)2,FeO,Fe2O3,H+,OH _,H+,氧化剂,还原剂,Fe,0,单质,物质类别,化 合 价,一、铁的重要化合物,(一)铁的氧化物：,磁性
8、氧化铁,铁红,-,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2,+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是工业炼铁反应,高温,(二)铁的氢氧化物：,实验 3-9,1.铁的氢氧化物的制备,往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).,产生红褐色沉淀,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,Fe2+ 2OH
9、- = Fe(OH)2,2.铁的氢氧化物的化学性质,1)Fe(OH)2易被氧化：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2)Fe(OH)3加热易分解：,(三)铁盐与亚铁盐：,1.常见的铁盐和亚铁盐:,铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)2,2. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法,1)Fe3+的检验：,a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色,b.加碱液：,Fe3 + 3OH = Fe(OH)3,(红褐色沉淀),c.加KSCN溶液：,Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3,(血红色溶液)
10、,2)Fe2+的检验：,a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色,b.加碱液：,Fe2 + 2OH = Fe(OH)2,(白色絮状沉淀),白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,c.将Fe2转化为Fe3检验：,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3,(血红色溶液),思考：先氯水还是先加KSCN溶液?,含Fe2+34.0%-36.0% 无水碱式盐.,？,盐酸可破坏其结构，将Fe2+游离出来。,维生素C能抑制Fe2+的氧化.,薄膜防止Fe2+被氧化,总结：,氧化性 还原性,还原性,氧化性,铁 三 角,Zn,Al,等,（强氧化剂）,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,（弱氧化剂）,Cl2,HNO3,H2SO4(浓),等,Zn,Fe,Cu,S2-,I-,等,Cl2,O2,HNO3,H2O2,KMnO4(H+),Al,等,（强氧化剂）,（还原剂）,OH _,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH _,O2+H2O,H+,H+,Fe3O4,FeO,Fe2O3,CO /C /H2/Al,H+,O2,O2,CO /C /H2/Al,O2,O2,CO /C /H2,CO C H2 Al,H2O(g),H+,SCN_,Fe(SCN)3,O2,H+,苯酚,显色反应,铁元素网络图,
