《【三维设计】高考化学一轮复习 第四章 第三节针对训练测与评 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】高考化学一轮复习 第四章 第三节针对训练测与评 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1不能由单质直接化合得到的物质是()ACu2SBFeCl2CFeS DAl2S3解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2.答案：B2(2011湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是()A饱和石灰水 B漂白粉溶液CBaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO在酸性条件下将SO氧化成SO，SO与Ba2结合成BaSO4沉淀答案：C3下列说法正确
2、的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力答案：B4(2009广东文
3、基)下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性C选项中能反应，但无明显现象D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等答案：B5(2010北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成
4、C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误答案：D6(2011莆田质检)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的
5、氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错答案：B7用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液解析：BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时，溶液中的H2SO3被氧化成H2SO4，SO与Ba2反应生成白色沉
6、淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊，继续通SO2至过量，CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为111，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失答案：D8(2011临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象的描述或所做的解释不
7、正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与BaCl2溶液不反应，故A项错误答案：A9(2011安庆模拟)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析：因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应答案：C10如右图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有
8、足量BaCl2溶液的洗气瓶中下列说法正确的是()A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在Z导管口无红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀解析：木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，A、B错误；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，C错误；HNO3会氧化SO2生成SO，遇Ba2生成BaSO4沉淀，D正确答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)物质A由3种
9、元素组成，在一定量O2中高温煅烧经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为121，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色无味液体物质A存在如下转化关系(有些反应的反应物和生成 物中的水未标出)：请回答下列问题：(1)A的化学式是_(2)、反应的化学方程式是_；_.(3)反应的离子方程式是_(4)检验H中阳离子的方法是_解析：由框图可知F溶液为一种酸，且其浓溶液具有氧化性，又由D与F稀溶液不反应可推知F为H2SO4，D为Cu，则C为SO2，E为SO3，由H和I之间的转化关系及J为金属单质可推知J为Fe，H为Fe2(SO4)3，I为FeSO4，由A高温燃烧的产物情况可推知B为FeO.答案：(1)
10、CuFeS2(2)2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)取少量试样，加入KSCN溶液，试样变红色则证明Fe3存在12(12分)(2009全国卷)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2，请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.选用的仪器(填
11、字母)加入的试剂作用解析：根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，然后再检验CO2.答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO213(14分)(2010新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的
12、仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H.SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO24H2S2=3S2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH14(12分)(2010广东高考)某研究小组用MnO2和浓盐酸
