《金属钠的性质与用途课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属钠的性质与用途课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属钠的性质与用途,1、钠在自然界中的存在 2、钠的结构 3、钠的物理性质 4、钠的化学性质,1、钠在自然界中的存在,钠在自然界没有单质形态，只能存在于化合物中,钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。,2、钠的结构,钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。,3、钠的物理性质,颜色：银白色（具有金属光泽 ） 硬度：软 密度：0.97g/
2、cm3，比水的密度小，比煤油 的密度大 熔沸点：熔点是97.81，沸点是882.9 导电、传热性：良好 溶解性：能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液,钠的密度比水的密度小，比煤油的密度大 。那么钠如何保存呢？,液体是煤油,金属钠比煤油重,钠保存在煤油中,实验探究1,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,实验探究2,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象,过氧化钠 Na2O2,现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体,4、钠的化
3、学性质,（1）、与氧气的反应 在常温时：4Na+O2=2Na2O (氧化钠，由于衍 射显得有点灰色) 在点燃时：2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠) 钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成Na2O2和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色的烟。 过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2,点燃,（2）、与氯气、硫和溴的反应 钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟
4、） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）,（3）与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3、钠在水面上四处游动（有气体生成） 4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）,钠与水的反应,1,2,3,浮,熔,游,响,红,（4）、与酸溶液反应 钠与水反
5、应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。,（5）与盐反应 A、与盐的水溶液反应 将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,B、高温下的置换反应反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KCl=K(g)+NaCl 钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱,高温,（6）、与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2（生成物为氢气和乙醇钠）,
