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1、金属的化学性质同步练习1某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是AXZY BZYX CXYZ DZXY2下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是AMg BAg CCu DFe3下列组合不能验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序的是A铁、铜、 氯化镁溶液 B镁、铁、氯化铜溶液 C镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液 D铁、氯化铜溶液、氯化镁
2、溶液4下列化学现象的描述，错误的是A细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。B硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体。C将二氧化碳气体慢慢倒入内有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭。D将镁加入盐酸中，用手触摸试管外壁感觉冰凉。5将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法正确的是A滤渣N中可能有单质铁，也可能有单质镁 B滤液M中至少含有两种金属阳离子C滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 D滤液M的颜色和原溶液的颜色一样 6写出相应的化学方程式（1）常温下，铝和氧气反应，形成保护膜： （2）木炭常表现为还原性，请任
3、写一个有木炭参加的置换反应： （3）二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红： 7物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中 铜片浸入稀硫酸中 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。8某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌某同学取适量的上述废液样品，将一定质
4、量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 。（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。（3）反应后得到滤渣的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量。9生活中处处有化学，日常生活中许多物质都与化学有关请回答：（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是 （2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决白色污染问题，还应该从哪些方面入手？（答一点） （3）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈
5、蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法 ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程式表示） 小明同学欲验证X，Y，Z三种金属的活动性，根据实验得出如下结论：AX和稀硫酸不反应BZ+H2SO4（稀）=ZSO4+H2CX+2YNO3=2Y+X（NO3）2这三种金属的活动性强弱顺序是 10将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8克求（1）铁粉样品中铁的纯度是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数）参考答案1A
6、【解析】试题分析：根据实验现象：取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明Y的活动性最弱；又取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明X的活动性比Z强，故X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是XZY，故选A考点：金属的活动性2B【解析】题给的四种金属中金属活动性顺序最强的是镁，其次是铁，再次是铜，活动性最弱的是银，所以根据在金属活动性顺序中位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐的溶液中置换出来，所以可以知道最不活泼的金属为银，所以镁、铜和铁都可以把银从它的盐溶液中置换出来故选B3A【解析】A、
7、分别把铁和铜放入氯化镁溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序；故不正确；B将镁，铁加入到 氯化铜溶液中，有单质铜生成，证明金属性镁，铁铜，再将镁加入到放入铁的氯化铜溶液中，有单质铁生成证明金属性镁铁，能验证三种金属活动性顺序C、将镁加入到 氯化亚铁溶液中，有单质铁生成，证明金属性镁铁。 将新生成的铁加入到氯化铜溶液中，有单质铜生成，证明金属性铁铜。能验证三种金属活动性顺序D、把铁分别放入氯化铜溶液、氯化镁溶液的溶液中，放入氯化镁溶液中无明显现象，说明铁的活动性不如镁强；放入氯化铜溶液中，表现出现红色铜，说明铁的活动性比铜强；可以验证三种金属活动性顺序；故正确；故选A4D【解析】试题
8、分析：根据所学知识可知A细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。是正确的叙述； B硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体。是正确的叙述；C将二氧化碳气体慢慢倒入内有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭。是正确的叙述；D将镁加入盐酸中，用手触摸试管外壁感觉发热。故答案选择D考点：实验现象的描述5B【解析】试题分析：A 、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2,铁不能与MgSO4溶液反应，生成物中无单质镁，错误；B、滤液中有镁离子、亚铁离子，不能确定是否有铜离子。正确；C、因为不确定铁的质量，不知道铁是否与CuSO4溶液反应，所以无法确定滤渣N的质量与加入铁
9、粉的质量的大小。错误；D.、原溶液是蓝色的，因为不确定铁的质量，也就不能确定滤液的颜色，错误。故选B。考点：物质的相互转化。6（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）C+2CuO2Cu+CO2（3）CO2+H2O=H2CO3【解析】（1）铝在常温下与氧气反应形成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；（2）木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2；（3）二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O
10、=H2CO3；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等7(1)二氧化碳(1分)(2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。 (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)(1分)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或FeH2SO4FeSO4H2等)(1分)【解析】（1）由于金属铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，会阻碍铝的进一步的锈蚀，因此铝不容易锈蚀，而铁在潮湿的空气中容易生锈；故答案为：铝的表面形成了一层致密的氧化膜，阻碍铝的进一步锈蚀（2）通过题意不难看出，该同学只能
11、验证出金属铝的活动性比铜和铁强，但铜和铁的活动性但无法验证出，因此为验证这两种金属的活动性顺序，可补充铁和稀硫酸的反应或铁和硫酸铜溶液的反应等故答案为：（1）铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝进一步被氧化（2）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4FeSO4+H2等）8（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 AgNO3 （2）Ag、Fe （3）大于【解析】试题分析：根据金属活动性顺序：MgZnFeAg，向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的
12、混合溶液中加入一定量的镁粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下3个反应：2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag，Fe(NO3)2+ Mg=Mg(NO3)2+ Fe，Zn(NO3)2+ Mg=Mg(NO3)2+ Zn，反应进行的程度完全取决于镁的量（1）若得到的滤液为浅绿色，说明溶液中含有Fe(NO3)2，则第三个反应没有发生，故滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能还含有AgNO3（2）若得到的滤液为无色，则Fe(NO3)2全部反应完，故滤渣中至少含有Ag、Fe两种金属（3）根据三个方程式中金属镁分别与Ag、Fe、Zn的质量关系为24:216
13、:56:65，即反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量考点：金属的活动性9（1）氢气 （2）购物时用布袋代替塑料袋（3）水、氧气 给钢铁制品涂一层油漆 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OZXY【解析】试题分析：（1）从环保角度考虑，化石燃料、氢气、一氧化碳三类燃料中最理想的是氢气故填：氢气（2）购物时用布袋代替塑料袋可以减缓白色污染故填：购物时用布袋代替塑料袋（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、氧气等物质相互作用的结果故填：水、氧气给钢铁制品涂一层油漆可以使钢铁制品与水和氧气隔绝，防止钢铁生锈故填：给钢铁制品涂一层油漆先用稀盐酸清洗制品是为了除去铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧
14、化铁和稀盐酸反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OX和稀硫酸不反应，说明X排在氢后面，Z能和稀硫酸反应，说明Z排在氢的前面，X能够置换YNO3中的Y，说明X比Y活泼，所以Z最活泼，X次之，Y最弱故填：ZXY考点：氢气的用途和氢能的优缺点；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；白色污染与防治点评：本题主要考查环境、金属锈蚀、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”1056%，12%【解析】（1）氢气的质量为100g+10g109.8g=0.2g，则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y，Fe+
