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1、7.2 物质溶解的量,第一课时：饱和溶液与不饱和溶液,学习目标：,1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2、认识饱和溶液与不饱和溶液的互相转化。,在一定的温度下，一杯水中能无限制地溶解硝酸钾吗?,水,想一想,硝酸钾,【分组实验1】p189,实验,向15mL水中分批加入KNO3和KClO3,边加入边搅拌,认真观察现象.,实验表明：,在一定的温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。,一、饱和溶液和不饱和溶液,讨论 1.饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？,一定温度、一定量的溶剂。,溶质
2、是否能继续溶解,饱和溶液和不饱和溶液,硝酸钾饱和溶液,实验,在一定温度、一定量的溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液,你知道我们每天吃的食盐是怎么来的吗?你了解它生产原理吗？,【讨论与交流】,海水,不饱和溶液变饱和溶液,晶体析出得到粗盐,“晒盐”原理,蒸发水,继续升温,讨论与交流,饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有那些？,饱和溶液和不饱和溶液相互转化,观察活动 P198-P199,二、,饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？,饱和溶液,不饱和溶液,减少溶质,升高温度,降低温度,一般规律,蒸发溶剂,增加溶质,增加溶剂,大多数固体物质都适合,？,降低温度,饱和溶液和不饱和溶液怎样转化？
3、,饱和溶液,不饱和溶液,升高温度,特殊情况,蒸发溶剂,增加溶质,增加溶剂,熟石灰：Ca(OH)2,饱和溶液 不饱和溶液,升温,降温,二者相互转化:,饱和石灰水 不饱和石灰水,降温,升温,判断溶液是否饱和的方法,三、,方法一：在一定温度下，若溶液中存在固体溶质且不减少，则为饱和溶液； 方法二：若溶液中无溶质出现，可试着加少量同种溶质搅拌观察是否减少，不减少为饱和溶液，反之则为不饱和溶液。,四、饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系,1. 溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。 2. 浓溶液不一定是饱和溶液， 3.稀溶液不一定是不饱和溶液。,注意：在一定温度下，同种溶质的饱
4、和溶液 一定比他的不饱和溶液要浓。,溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。 溶液的是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。,下列说法是否正确?,(1)、饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液( )。,(2)、使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些 ( ).,（3）、把蔗糖分别配成饱和溶液和不饱和溶液，前者需要的蔗糖质量一定比后者多。（ ）,判断题,1、在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（ ） A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.
5、不能溶解任何物质的溶液.,2、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是（ ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变 D.溶质质量增加.,C,D,选择题,3、要使50的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（）A.加入少量硝酸钾晶体B.恒温蒸发掉部分水分C.降低溶液温度至室温D.倒出少量的溶液,D,4、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A、加水 B、取出一些食盐溶液 C、加食盐 D、蒸发水,A,这节课你的收获,谈谈：,注意两点：,1、一种溶液是否饱和的关键在于它是否还能继续溶解该种溶质。 2、对于同一种溶质的饱和溶液来说，一定要指明两个前提条件“一定温度下、一定量的溶剂”。,1、请同学们回到家里用食盐做实验，将食盐慢慢加入到一杯水中，观察食盐在水中溶解的现象，并记录。 2、结合课堂上学到的知识将食盐的饱和溶液变为不饱和溶液。记录互相转化过程中有几种方法。 3、如果要想将食盐的不饱和溶液变为饱和溶液时，除了用加热将水蒸发外，你能用其他的方法将水蒸发吗？,【课后作业】,
