酸碱培优课课件

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1、一、酸和碱,1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。,酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。,碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+),二、酸和碱的化学性质,1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,变红,变红,变蓝,不变色,2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4

2、=MgSO4+H2,+2,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亚铁，浅绿色),(氯化亚铁，浅绿色),4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O,硫酸钠,碳酸钠,碳酸钙,5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:,HCl+NaOHNaCl+H2O,H2SO

3、4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在014之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。,溶液的酸碱性与pH的关系:,三、溶液的酸碱度的表示方法pH,=,问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?,比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐,酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。,酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液 如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液,碱性溶

4、液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液 如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液,中性溶液指大部分盐溶液 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液,1. 下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2

5、,2. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ） X+碱盐+H2O X+金属氧化物盐+ H2O A CaO B CO2 C NaOH D H2SO4 2.硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ） A .NaOH B. Ca(OH)2 C. BaCl2 D. CaO 4. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的（ ）A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗,D,C,B,5. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧

6、元素 6下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ） A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸,A,D,7推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ） A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 8. 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( ) A用钢丝球洗刷铝制炊具 B食品袋里充人氮气延长食品的保质期 C服用熟石灰治

7、疗胃酸过多症 D用食盐水除去铁钉表面的铁锈,A,B,9. 向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组 成，所选试剂不正确的是 ( ) A稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液 10. 下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,A,A,11 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用

8、一定与中和反应原理无关的是（ ） A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,12. 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）,C,13. 下列除杂方法正确的是：（ ） A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量C

9、O,C,14. 如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶 液的体积变化忽略不计）,A B C D,B,15.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下： 【猜想或假设】该氯化钠饱和溶液的pH可能为： pH7， ， 。 【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。 pH试纸 紫色石蕊试液 酚酞试液,pH=7,pH7,组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

10、 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。 指出其于同学的操作错误： 同学： ； 同学： ；,甲,乙,pH试纸不能润湿,丙,pH试纸不能直接放入待测溶液中,【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论 填“正确”或“不正确”）。 如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）。,碳酸钠溶液的pH7,不正确,16.国家环保总局已规

11、定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。 (1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ； 乙班废液中含有 。 （2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格 处理便进入了下水道。甲班 的废液若直接排入铸铁管下 水道，会造成什么危害? ； 你建议如何处理甲班的 废液? 。,NaCl、CaCl2、HCl,NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2,(2)废液会腐蚀水管，造成污染。,用适量的碱性物质中和(或将两班的废

12、液按照一定的比例混和等),NaCl、CaCl2、HCl,NaOH、Ca(OH)2,NaCl、CaCl2、 NaOH、Ca(OH)2,HCl,17.在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入mg10% 的NaOH溶液和mg10% 的KOH溶液。已知加入NaOH溶液的烧杯中NaOH和HCl恰好完全反应。则加入KOH的那一烧杯中溶液的pH( )。 A.等于7 B.小于7C.大于7D.无法确定,B,HCl+NaOHNaCl+H2O,HCl + KOHKCl+H2O,36.5 40,36.5 :40X1:0.1mg,X13.65m/40g,36.5 56,36.5 :56X2:0.1mg X23.65

13、m/56g,pH 7,X1 X2,X2 0.1mg,X1 0.1mg,18.构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱的化学性质以后，归纳的知识网络如图10T2所示，图中“”两端的物质可以反应，请回答下列问题：,(1)图中A物质类别可能是 ；若碱是氢氧化钠溶液，则B物质可能是_(填一种)。 (2)若指示剂为石蕊溶液，则反应的现象是 反应的现象是_。 (3)反应的生成物是 和 。 (4)该同学针对金属与酸的反应，写出了下面的化学方程式：CuH2SO4(稀)=CuSO4H2，有同学认为该方程式不正确，理由是。 (5)写出在实验室中利用反应制取二氧化碳的化学方程式：,金属氧化物,CO2

14、,溶液由紫变红,溶液由紫变蓝,盐,水,在金属活动性顺序表中，铜排在氢后，不能置换出酸中的氢,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,6某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动。 提出问题 溶液中的溶质是什么物质？ 作出猜想 猜想一：溶质只有CaCl2； 猜想二：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：_。 查阅资料 氯化钙溶液呈中性。,可能是HCl和CaCl2,碳酸钠,有气泡冒出，同 时有沉淀产生,单元总结提升,向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止 加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液,酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙,反应物是否过量,