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1、高考一轮复习考点一遍过高考一轮考点一遍过分项解析逐一击破考点05 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数1物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为NA；1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为NA。（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用
2、能表明粒子种类的化学式表示）。例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。2阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023 mol1表示。符号：NA，即NA=6.021023 mol1。3粒子数符号：N物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：4摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g mol1）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：（2）
3、数值：某粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。例如：M(O2)=32 g mol1 M(Fe)=56 g mol1特别提醒（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=nNA。（3）混合物的平均摩尔质量，当以gmol1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。二、气体摩尔体积1概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用的单位有L/mol (或Lmol1)、m3/mol (或m3mol1)
4、。2数值在标准状况（0、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 Lmol1)。3计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。4影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。知识拓展（1）决定气体体积大小的因素：气体粒子数的多少；气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的平均距离。（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。
5、温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm22.4 Lmol1。（4）同样适用于混合气体的计算。（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。三、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。2阿伏加德罗推论前提条件结论
6、公式语言叙述T、p相同同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比考向一 有关阿伏加德罗常数NA的考查典例1 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L
7、甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mo
8、l O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。1设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4NAB常温常压下，22.4 L的甲烷所含的分子数为NAC1 mol甲基(CH3)所含电子数为10NAD标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA【答案】A【解析】【详解】A28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：2NA4NA，故A正确；B常温常压Vm大于22.4L/mol，常温常压下，22.4 L的甲烷所含的分子数小于NA，故B错误；C1个甲基含有9个电子，1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NA，故C错误；D标况下四氯化碳为
9、液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故答案为A。解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤（1）看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。（2）定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。（3）算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如Cl2与NaOH、Fe的反应，Fe与Cl2、S的反应。考向二 有关粒子数目的计算，基本概念的理解与应用典例1 下列叙述中，错误的
10、是A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023mol-1，故A正确；B等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为2:3，故B错误；C0.5 mol Na2SO4中含有Na+ 的物质的量为0.5 mol2=1 mol，数目约是6.021023，故C正确；D物质的量的单位是摩尔，故D正确。故选B。2下列有关说法中错误的是A1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量B原子质量为a
11、 g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)C若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M16)gD磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等【答案】A【解析】1 mol物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同，前者单位是g，后者单位是gmol1，A错误；相对原子质量数值为1 mol原子的质量，为aNA，B正确；B的相对原子质量为(M32)，则1 mol B的质量为1 mol(M32) gmol1=(0.5M16)g，C正确。NA个磷酸分子的物质的量为1 mol，其质量为98 g，磷酸的摩尔质量为98 g/mol，所以磷
12、酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等，故D正确。考向三 气体体积与其他物理量的换算典例1 下列说法正确的是A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强
13、，不能计算气体的体积。【答案】B3现有mg某气体，它由双原子分子构成，摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)下列所含分子数由多到少的排列顺序是_。A标准状况下33.6LH2B所含电子的物质的量为4mol的H2C20.45gH2O D常温下，16gO2与14gN2的混合气体 E含原子总数约为1.2041024的NH3【答案】 【解析】（1）已知气体的质量和摩尔质量，则该气体的物质的量为：；（2）该气
14、体是双原子分子，先计算出气体分子的物质的量，再计算气体所含原子总数：；（3）在标准状况下，气体的体积为：；（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为：；（5）A标准状况下33.6LH2，气体的分子数为：个；B所含电子的物质的量为4mol的H2，1mol氢气带2mol电子，故该物质是2mol H2，气体的分子数为：；C20.45gH2O，该物质的分子数为：；D常温下，16gO2的物质的量为0.5mol，14gN2的物质的量为0.5mol，混合气体的分子数为： ；E含原子总数约为1.2041024的NH3，根据原子数目计算原子的物质的量：，则分子的物质的量为0.5mol，分子的数目为：；综上所述，分子数由多到少的排列顺序是：。气体摩尔质量的求解方法考向四 阿伏加德罗定律及其推论的应用典例1 设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是ABCD【答案】D【解析】标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则其物质的量为mol，所以混合气体的摩尔质量为，所以ng该混合气体的物质的量为=mol，标况下的体积为22.4L/molmol=L，故答案为D。
