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1、高一化学试题 本试卷共100 分，考试用时90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H ：1 B：11 C ：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al ：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu ：64 Ga （镓）： 70 一、选择题：（本大题包括20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1以下能级符号不正确 的是 A3s B 3p C3d D3f 2根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是 A 1s 22s22p6 B 1s 22s22p63s1 C 1s 22s23s1 D Ar3d 14s2 3. 人造
2、的 115 号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做 “莫 邪”）。下列相关叙述正确的是 A. 镆原子核外的电子数为 115 B. 镆原子的质量数为 115 C. 镆原子的中子数肯定为 115 D. 镆铘剑中肯定含有镆元素 4化学点亮生活。下列说法中，不正确 的是 A沙子是基本的建筑材料 B光导纤维的主要成分是硅 C硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D目前制作太阳能电 池板的材料是硅 5下列冶炼金属的反应原理，不正确 的是 A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe B火法炼铜：Cu2S + O22Cu + SO2 C电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解 2N
3、a + Cl 2 D电解法制镁：2MgO （熔融） 电解 2Mg + O2 6某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是 A组织群众沿顺风方向疏散 B向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH 溶液 C进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施 D若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中 7下列描述中，不正确 的是 A 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的 B 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的 C 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的 D 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的 8下列说法正确的是 A 3p 2 表示 3p 能级有两个轨道 B同一原子中，1s、
4、2s、3s 电子的能量逐渐减小 C每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na 9X 2的核外电子排布为 2、8、8，则 X元素在周期表中的位置是 A第三周期0 族 B第三周期A族 C第四周期IA 族 D第三周期A族 10下列微粒的空间构型为平面三角形的是 A H3O + B SO3 2- CPCl3 DBF3 11根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是 A 硒（ Se）元素的非金属性比硫强 B Cl - 、K +、Ca2+的离子半径最大的是 Ca 2+ C Sr (OH) 2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱 D Be 与 Al
5、 的化学性质相似，BeO是两性氧化物 12下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B I2在水中的溶解度和I2在 CCl4中的溶解度 C I 与 H形成共价键的极性和F 与 H形成共价键的极性 D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛 （）的沸点 13下面的排序中，不正确 的是 A 熔点由高到低：Rb KNa B 熔点由高到低：GeH4SiH4 CH4 C 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： AlF 3MgF2NaF 14实验室设计下列装置，能达到目的的是 A.制取 NH3 B.干燥 NH3 C.Cl 2“喷泉”实验 D.收集
6、NO2 15下表中： X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol 。 元素I1I2I3I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 下列根据表中所列数据的判断，错误的是 A元素 X是 A族的元素 B元素 Y的常见化合价是+3价 C元素 X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2 D若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 16某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验： 下 列 说法错误的是 A中的无色气体是NO B中生成的气体是NH3 C中所有NO3 都没有参与反应 实验实验操作现象 20 oC时，将过量铜粉加入 2mL 0.5mol/L
7、 HNO 3中 无色气体（遇空气变红棕色） 20 oC时，将过量铁粉加入 2mL 0.5mol/L HNO 3中 6mL无色气体（经检测为H2） 取中反应后的溶液，加入足量NaOH 溶液 并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 产生有刺激性气味的气体； 湿润红色石蕊试纸变蓝 20 oC时，将过量铁粉加入 2mL 3mol/L HNO3 中 无色气体（遇空气变红棕色） 浓 H2SO4 D金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关 17如右图所示，W 、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法中，正确的是 A X和 Y最多可形成4 种化合物 B YZ2分子的
8、空间构型是V形 C W和 Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体 D W 、X、Y、Z 的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高 18有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A 、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积 B 每个晶胞含有的原子数分别为：1 个， 2 个， 6 个 C 晶胞中原子的配位数分别为：6， 8 ， 12 D 空间利用率的大小关系为： 19碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I - 的形式存在，几种微粒之间的 转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不 正确 的是 A氧化性的强弱顺序为：Cl2 IO3 - I2 B一
9、定条件下， I -与 IO 3 -反应可能生成 I2 C途径中若生成1mol I 2，消耗 4mol NaHSO3 D向含 I -的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一变为蓝色 20在焊接铜器时可用NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： CuO NH4Cl CuCuCl2N2 H2O(未配平 )。下列说法正确的是 A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和 N B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32 C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 1 2 二（本大题包括21、22、23 题，共 22 分） 21（
10、 6 分）按要求回答下列问题： （1）用电子式表示Cl2O的形成过程：_。 （2）用电子式表示K2S的形成过程：_。 （3）写出下列物质的电子式：Na2O2 N 2 22(6 分) 干冰、石墨、 C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示( 石墨仅表示出其中的一 层结构 ) ： 回答下列问题： （1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有 _个与之紧邻且等距的CO2分子。 （2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有_个碳原子。 （3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。 （4）在 CaF2晶体中， Ca 2的配位数是 _，F- 的配位数是 _。 （5）固态时， C60属于 _ ( 填“
11、原子”或“分子” ) 晶体。 23（ 10 分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素 的核电荷数之和为58；Y 原子的 M层 p 轨道有 3 个未成对电子； Z 与 Y同周期， 且在该周期 中电负性最大； R原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为41，其 d 轨道中的电子数与最 外层电子数之比为52；Q 2+的价电子排布式为 3d 9。 回答下列问题： （1）R基态原子核外电子的排布式为。 （2）Z 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是。 （3）Y、Z分别与 X形成最简单共价化合物A、B，A与 B相比，稳定性较差的是（写 分子式）。 （4）在 Q的硫酸
12、盐溶液中逐滴 加入氨水至形成配合物 Q(NH3)4SO4，现象是。不 考虑空间结构，配离子Q(NH3)4 2+的结构可用示意图表示为 _（配位键用标出）。 三（本大题包括24 题，共 13 分） 24（ 13 分）以氮化镓（GaN ）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及 大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1）基态 Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和 B 之间的元素有 _种。 （2）HCN 分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与 CN - 互为等电子体的一种分子为_。 （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，
13、其中阴离子与CO2互为等电子体， 阴离子中心 原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4）GaN 、GaP 、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示， 分析其变化原因_。 GaN GaP GaAs 熔点170014801238 （5）GaN晶胞结构如图1 所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga 原子采用六方最密堆积方式，每个Ga 原子周围距离最近的Ga 原子数目为 _； 从 GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a 3cm3，GaN 晶体的密度为 _g/cm 3（用 a、NA表示）。 图 1 图
14、2 四（本大题包括25、26 题，共 19 分） 25（ 8 分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。 实验操作现象 I 常温下将MnO2和 12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色， 略有刺激性气味 （1）已知： MnO2是碱性氧化物。I 中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应， 化学方程式是。 （2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是。 （3）III中无明显现象的原因可能是c(H +) 或 c(Cl ) 较低，设计实验 IV 进行探究： 将实验 III、IV 作对比，得出的结论是；将实验IV 中 i 、ii作对比，得 出的结论是。 26（ 11 分）
15、二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与 Na2S的反应。 已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O （未配平） 请回答下列问题： （1）设计如下装置制备ClO2 装置 A中反应的化学方程式 为。 II 将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体 III 加热 MnO 2和 4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象 装置 B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。_ 欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为agh d。 （2）探究 ClO2与 Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定 性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装 置中充分反应， 得到无色澄清溶液。 一段时间后， 通过下列实验探究中反应的产物。 操作步骤实验现象结论 取少量中溶液放入试管甲中，滴加 品红溶液和盐酸。 品红溶液始终不褪色无生成。 另取少量
