《四川省攀枝花市第十二中学校2018-2019学年高一下学期期末调研检测化学试卷PDF版含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省攀枝花市第十二中学校2018-2019学年高一下学期期末调研检测化学试卷PDF版含答案(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学试题 本试卷共100 分,考试用时90 分钟。 可能用到的相对原子质量: H :1 B:11 C :12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al :27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu :64 Ga (镓): 70 一、选择题:(本大题包括20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1以下能级符号不正确 的是 A3s B 3p C3d D3f 2根据下列电子排布式判断,处于激发态的原子是 A 1s 22s22p6 B 1s 22s22p63s1 C 1s 22s23s1 D Ar3d 14s2 3. 人造
2、的 115 号元素被我国命名为“镆”,取自我国古代宝剑之名“镆铘”(也做 “莫 邪”)。下列相关叙述正确的是 A. 镆原子核外的电子数为 115 B. 镆原子的质量数为 115 C. 镆原子的中子数肯定为 115 D. 镆铘剑中肯定含有镆元素 4化学点亮生活。下列说法中,不正确 的是 A沙子是基本的建筑材料 B光导纤维的主要成分是硅 C硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D目前制作太阳能电 池板的材料是硅 5下列冶炼金属的反应原理,不正确 的是 A铝热法炼铁:Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe B火法炼铜:Cu2S + O22Cu + SO2 C电解法制钠:2NaCl(熔融) 电解 2N
3、a + Cl 2 D电解法制镁:2MgO (熔融) 电解 2Mg + O2 6某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中,错误的是 A组织群众沿顺风方向疏散 B向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH 溶液 C进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施 D若无法采取措施堵漏排险,可将贮氯罐浸入石灰乳水池中 7下列描述中,不正确 的是 A 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的 B 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的 C 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的 D 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的 8下列说法正确的是 A 3p 2 表示 3p 能级有两个轨道 B同一原子中,1s、
4、2s、3s 电子的能量逐渐减小 C每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D短周期中,电负性(稀有气体未计)最大的元素是Na 9X 2的核外电子排布为 2、8、8,则 X元素在周期表中的位置是 A第三周期0 族 B第三周期A族 C第四周期IA 族 D第三周期A族 10下列微粒的空间构型为平面三角形的是 A H3O + B SO3 2- CPCl3 DBF3 11根据元素周期表和周期律相关知识判断,下列说法正确的是 A 硒( Se)元素的非金属性比硫强 B Cl - 、K +、Ca2+的离子半径最大的是 Ca 2+ C Sr (OH) 2(氢氧化锶)的碱性比Ca (OH)2弱 D Be 与 Al
5、 的化学性质相似,BeO是两性氧化物 12下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B I2在水中的溶解度和I2在 CCl4中的溶解度 C I 与 H形成共价键的极性和F 与 H形成共价键的极性 D对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛 ()的沸点 13下面的排序中,不正确 的是 A 熔点由高到低:Rb KNa B 熔点由高到低:GeH4SiH4 CH4 C 硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: AlF 3MgF2NaF 14实验室设计下列装置,能达到目的的是 A.制取 NH3 B.干燥 NH3 C.Cl 2“喷泉”实验 D.收集
6、NO2 15下表中: X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol 。 元素I1I2I3I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 下列根据表中所列数据的判断,错误的是 A元素 X是 A族的元素 B元素 Y的常见化合价是+3价 C元素 X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O2 D若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 16某学习小组研究为金属与硝酸的反应,进行如下实验: 下 列 说法错误的是 A中的无色气体是NO B中生成的气体是NH3 C中所有NO3 都没有参与反应 实验实验操作现象 20 oC时,将过量铜粉加入 2mL 0.5mol/L
7、 HNO 3中 无色气体(遇空气变红棕色) 20 oC时,将过量铁粉加入 2mL 0.5mol/L HNO 3中 6mL无色气体(经检测为H2) 取中反应后的溶液,加入足量NaOH 溶液 并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体 产生有刺激性气味的气体; 湿润红色石蕊试纸变蓝 20 oC时,将过量铁粉加入 2mL 3mol/L HNO3 中 无色气体(遇空气变红棕色) 浓 H2SO4 D金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关 17如右图所示,W 、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法中,正确的是 A X和 Y最多可形成4 种化合物 B YZ2分子的
8、空间构型是V形 C W和 Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体 D W 、X、Y、Z 的最简单氢化物中,W的氢化物沸点最高 18有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是 A 、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积 B 每个晶胞含有的原子数分别为:1 个, 2 个, 6 个 C 晶胞中原子的配位数分别为:6, 8 , 12 D 空间利用率的大小关系为: 19碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I - 的形式存在,几种微粒之间的 转化关系如图所示。已知:淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中,不 正确 的是 A氧化性的强弱顺序为:Cl2 IO3 - I2 B一
9、定条件下, I -与 IO 3 -反应可能生成 I2 C途径中若生成1mol I 2,消耗 4mol NaHSO3 D向含 I -的溶液中通入 Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一变为蓝色 20在焊接铜器时可用NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为: CuO NH4Cl CuCuCl2N2 H2O(未配平 )。下列说法正确的是 A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和 N B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32 C反应中产生0.2 mol气体时,转移0.6 mol电子 D该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 1 2 二(本大题包括21、22、23 题,共 22 分) 21(
10、 6 分)按要求回答下列问题: (1)用电子式表示Cl2O的形成过程:_。 (2)用电子式表示K2S的形成过程:_。 (3)写出下列物质的电子式:Na2O2 N 2 22(6 分) 干冰、石墨、 C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示( 石墨仅表示出其中的一 层结构 ) : 回答下列问题: (1)干冰晶胞中,每个CO2分子周围有 _个与之紧邻且等距的CO2分子。 (2)由金刚石晶胞可知,每个金刚石晶胞占有_个碳原子。 (3)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是_。 (4)在 CaF2晶体中, Ca 2的配位数是 _,F- 的配位数是 _。 (5)固态时, C60属于 _ ( 填“
11、原子”或“分子” ) 晶体。 23( 10 分)前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加,其中X、Y、Z、R四种元素 的核电荷数之和为58;Y 原子的 M层 p 轨道有 3 个未成对电子; Z 与 Y同周期, 且在该周期 中电负性最大; R原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为41,其 d 轨道中的电子数与最 外层电子数之比为52;Q 2+的价电子排布式为 3d 9。 回答下列问题: (1)R基态原子核外电子的排布式为。 (2)Z 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是。 (3)Y、Z分别与 X形成最简单共价化合物A、B,A与 B相比,稳定性较差的是(写 分子式)。 (4)在 Q的硫酸
12、盐溶液中逐滴 加入氨水至形成配合物 Q(NH3)4SO4,现象是。不 考虑空间结构,配离子Q(NH3)4 2+的结构可用示意图表示为 _(配位键用标出)。 三(本大题包括24 题,共 13 分) 24( 13 分)以氮化镓(GaN )为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及 大功率器件,通常也称为高温半导体材料。回答下列问题: (1)基态 Ga原子价层电子的电子排布图为_;第二周期中,第一电离能介于N和 B 之间的元素有 _种。 (2)HCN 分子中键与键的数目之比为_,其中键的对称方式为_。与 CN - 互为等电子体的一种分子为_。 (3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,
13、其中阴离子与CO2互为等电子体, 阴离子中心 原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 (4)GaN 、GaP 、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示, 分析其变化原因_。 GaN GaP GaAs 熔点170014801238 (5)GaN晶胞结构如图1 所示。已知六棱柱底边边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga 原子采用六方最密堆积方式,每个Ga 原子周围距离最近的Ga 原子数目为 _; 从 GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a 3cm3,GaN 晶体的密度为 _g/cm 3(用 a、NA表示)。 图 1 图
14、2 四(本大题包括25、26 题,共 19 分) 25( 8 分)某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件,进行如下实验。 实验操作现象 I 常温下将MnO2和 12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色, 略有刺激性气味 (1)已知: MnO2是碱性氧化物。I 中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应, 化学方程式是。 (2)II中发生了分解反应,反应的化学方程式是。 (3)III中无明显现象的原因可能是c(H +) 或 c(Cl ) 较低,设计实验 IV 进行探究: 将实验 III、IV 作对比,得出的结论是;将实验IV 中 i 、ii作对比,得 出的结论是。 26( 11 分)
15、二氧化氯(ClO2)常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与 Na2S的反应。 已知: ClO2是极易溶于水的黄绿色气体,有毒,沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H2SO4 ClO2 + NaHSO4(未配平) ClO2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O (未配平) 请回答下列问题: (1)设计如下装置制备ClO2 装置 A中反应的化学方程式 为。 II 将 I 中混合物过滤,加热滤液生成大量黄绿色气体 III 加热 MnO 2和 4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象 装置 B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。_ 欲收集一定量的ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为agh d。 (2)探究 ClO2与 Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定 性,并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装 置中充分反应, 得到无色澄清溶液。 一段时间后, 通过下列实验探究中反应的产物。 操作步骤实验现象结论 取少量中溶液放入试管甲中,滴加 品红溶液和盐酸。 品红溶液始终不褪色无生成。 另取少量